Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

ОСНОВЫ ТЕОРИИ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ

Читайте также:
  1. I Предпосылки возникновения норманнской теории.
  2. I. ОСНОВЫ ТЕХНИЧЕСКОГО НОРМИРОВАНИЯ
  3. I. Семинар. Тема 1. Понятие и методологические основы системы тактико-криминалистического обеспечения раскрытия и расследования преступлений
  4. I. Физические основы механики. Модуль №1 1 страница
  5. I. Физические основы механики. Модуль №1 2 страница
  6. I. Физические основы механики. Модуль №1 3 страница
  7. I. Физические основы механики. Модуль №1 4 страница

 

Распад растворенного вещества на ионы под действием молекул растворителя называют электролитической диссоциацией или ионизацией вещества в растворах.

 

Теория электролитической диссоциации была создана в 1884-1887 гг. шведским химиком С. Аррениусом и развита в трудах И.А. Каблукова, В.А. Кистяковского на основе химической (гидратной) теории растворения Д.И. Менделеева.

Сванте Аррениус Каблуков Иван Алексеевич

 

Кистяковский Владимир Александрович Менделеев Дмитрий Иванович

 

 


Основные положения теории электролитической диссоциации:

1. при растворении солей, кислот и оснований в воде происходит ионизация этих веществ с образованием заряженных частиц - ионов: положительных (катионов) и отрицательных (анионов);

2. электрическая проводимость растворов солей, кислот и оснований в воде прямо пропорциональна общей концентрации ионов в растворе.

 

Возможность и степень распада растворенного вещества на ионы определяется природой растворенного вещества и растворителя. Электролитической ионизации в полярных растворителях подвержены ионные и молекулярные соединения с полярным типом связи.

 

Электролитическую диссоциацию в растворе вызывают не только вода, но и неводные полярные растворители, такие как жидкие аммиак, диоксид серы и др.

 

Электролитическая диссоциация обусловлена взаимодействием полярных молекул растворителя с частицами растворенного вещества.


 
 
Этапы электролитической ионизации полярных молекул (а) и ионных кристаллов (б): 1 - сольватация; 2 - ионизация; 3 - диссоциация.

 

 

 

 

В водных растворах практически отсутствует в свободном состоянии ион H+, т.к. его сильные акцепторные свойства обусловливают протекание химической реакции с участием воды:



H+ + H2O = H3O+ .

 

На 1 моль ионов гидроксония H3O+ приходится лишь 10 моль ионов H+. Однако, такая запись слишком громоздка и поэтому в ионных уравнениях принято записывать символы свободных ионов:

HCl ® H+ + Cl-

NaCl ® Na+ + Cl-

 

По способности вещества распадаться или не распадаться в расплаве или растворе на ионы различают, соответственно, электролиты и неэлектролиты.

 

Электролиты - это вещества, растворы и расплавы которых проводят электрический ток. К электролитам принадлежат большинство солей и гидроксиды.

Неэлектролиты - это сложные вещества, которые не распадаются на ионы и вследствие чего их растворы и расплавы не проводят электрический ток. К неэлектролитам относят большую часть органических соединений, например, бензол, глюкозу, крахмал (важнейшие исключения: органические кислоты и органические основания).

 

 

 


Дата добавления: 2015-07-11; просмотров: 160 | Нарушение авторских прав


 

 

Читайте в этой же книге: Растворы представляют собой дисперсные системы, в которых частицы одного вещества равномерно распределены в другом. | РАСТВОРИМОСТЬ | Электролиты, которые в разбавленном водном растворе диссоциируют частично, называют слабыми. | РАВНОВЕСИЕ В РАСТВОРАХ СЛАБЫХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ | ОСНОВАНИЯ, КИСЛОТЫ И СОЛИ В СВЕТЕ ТЕОРИИ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ | Если полярности связей Э-О и О-Н близки, то диссоциация гидроксида ЭОН может протекать как по типу основания, так и по типу кислоты, т.е. гидроксид является амфотерным. | ИОННОЕ ПРОИЗВЕДЕНИЕ ВОДЫ | ПРОИЗВЕДЕНИЕ РАСТВОРИМОСТИ | ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ |
<== предыдущая страница | следующая страница ==>
СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ СОСТАВА РАСТВОРОВ| СИЛЬНЫЕ И СЛАБЫЕ ЭЛЕКТРОЛИТЫ

mybiblioteka.su - 2015-2022 год. (0.03 сек.)