Основы теории электролитической диссоциации

Распад растворенного вещества на ионы под действием молекул растворителя называют электролитической диссоциацией или ионизацией вещества в растворах.

Теория электролитической диссоциации была создана в 1884-1887 гг. шведским химиком С. Аррениусом и развита в трудах И.А. Каблукова, В.А. Кистяковского на основе химической (гидратной) теории растворения Д.И. Менделеева.

Сванте Аррениус Каблуков Иван Алексеевич

Кистяковский Владимир Александрович Менделеев Дмитрий Иванович

Основные положения теории электролитической диссоциации:

1. при растворении солей, кислот и оснований в воде происходит ионизация этих веществ с образованием заряженных частиц - ионов: положительных (катионов) и отрицательных (анионов);

2. электрическая проводимость растворов солей, кислот и оснований в воде прямо пропорциональна общей концентрации ионов в растворе.

Возможность и степень распада растворенного вещества на ионы определяется природой растворенного вещества и растворителя. Электролитической ионизации в полярных растворителях подвержены ионные и молекулярные соединения с полярным типом связи.

Электролитическую диссоциацию в растворе вызывают не только вода, но и неводные полярные растворители, такие как жидкие аммиак, диоксид серы и др.

Электролитическая диссоциация обусловлена взаимодействием полярных молекул растворителя с частицами растворенного вещества.

	Этапы электролитической ионизации полярных молекул (а) и ионных кристаллов (б): 1 - сольватация; 2 - ионизация; 3 - диссоциация.

В водных растворах практически отсутствует в свободном состоянии ион H⁺, т.к. его сильные акцепторные свойства обусловливают протекание химической реакции с участием воды:

H⁺ + H₂O = H₃O⁺.

На 1 моль ионов гидроксония H₃O⁺ приходится лишь 10 моль ионов H⁺. Однако, такая запись слишком громоздка и поэтому в ионных уравнениях принято записывать символы свободных ионов:

HCl ® H⁺ + Cl^-

NaCl ® Na⁺ + Cl^-

По способности вещества распадаться или не распадаться в расплаве или растворе на ионы различают, соответственно, электролиты и неэлектролиты.

Электролиты - это вещества, растворы и расплавы которых проводят электрический ток. К электролитам принадлежат большинство солей и гидроксиды.

Неэлектролиты - это сложные вещества, которые не распадаются на ионы и вследствие чего их растворы и расплавы не проводят электрический ток. К неэлектролитам относят большую часть органических соединений, например, бензол, глюкозу, крахмал (важнейшие исключения: органические кислоты и органические основания).

Дата добавления: 2015-07-11