Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

ОСНОВАНИЯ, КИСЛОТЫ И СОЛИ В СВЕТЕ ТЕОРИИ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ

Читайте также:
  1. I Предпосылки возникновения норманнской теории.
  2. А.С. Макаренко как основоположник теории коллективного воспитания
  3. Альтернативные теории управления портфелем активов
  4. Архиниция как элемент теории, намечающий первоначальный, исходный момент в развитии личности индивида.
  5. АФФЕРЕНТНЫЙ СИНТЕЗ В ТЕОРИИ ФУНКЦИОНАЛЬНЫХ СИСТЕМ
  6. Билет 6.Краткая история возникновения теории
  7. Буферная емкость (В) - это число молей эквивалента сильной кислоты или щелочи, которое необходимо добавить к 1 л буферного раствора, чтобы сместить его рН на единицу.

 

С точки зрения теории электролитической диссоциации кислоты - это вещества, диссоциирующие в водном растворе с образованием катионов водорода и анионов кислотного остатка.

Следует различать кислородсодержащие кислоты типа H2SO4, HNO3 и бескислородные кислоты типа HCl, H2S.

В общем виде уравнение электролитической диссоциации кислоты имеет вид:

кислота ® ион водорода + анион кислотного остатка

К кислотам - сильным электролитам относят H2SO4, HNO3, HCl, HBr, HI и др. В водном растворе они полностью распадаются на ионы.

Например,

HNO3 ® H+ +

Двухосновная H2SO4 диссоциирует ступенчато, причем первый ион H+ отрывается от молекулы легче, чем второй. Вторая ступень диссоциации является обратимым процессом и характеризуется значением константы диссоциации:

H2SO4 ® H+ + 1 ступень

« H+ + 2 ступень

= 10-2

К кислотам - слабым электролитам относят HF, H2CO3, HCN, H2S, CH3COOH и др. В водном растворе они частично распадаются на ионы.


Например,

HF « H+ + F-

= 6,6×10-4

Слабые многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато. Каждую ступень характеризуют своим значением константы диссоциации, например:

H2SO3 « H+ + = 2×10-2

« H+ + = 6×10-9

Первый ион водорода H+ отрывается от молекулы легче, чем последующие от положительно заряженных анионов, поэтому >> .

 

В связи со ступенчатой диссоциацией многоосновные кислоты способны образовывать кислые соли, NaHSO4, NaHCO3, K2HPO4 и т.д.

 

С точки зрения теории электролитической диссоциации основания - это вещества, диссоциирующие в водном растворе с образованием гидроксид-ионов OH- и катионов металла.

В общем виде уравнение электролитической диссоциации основания имеет вид:

основание ® гидроксид-ион + катион металла

Сильные основания (щелочи) в водном растворе практически полностью распадаются на ионы, например:

KOH ® OH- + K+

Ba(OH)2 ® OH- + BaOH+



BaOH+ ® OH- + Ba2+

Слабые многокислотные основания диссоциируют ступенчато:

Pb(OH)2 ® OH- + PbOH+ , 1 ступень = 9,55×10-4

PbOH+ « OH- + Pb2+ 2 ступень = 3,00×10-8

т.е. >

Этим объясняют способность многокислотных оснований образовывать основные соли: CuOHCl, (ZnOH)2SO4 и др.

 

С точки зрения теории электролитической диссоциации амфотерные гидроксиды (амфолиты) - это вещества, диссоциирующие в водном растворе как по типу кислот, так и по типу оснований. К ним относят Be(OH)2, Zn(OH)2, Pb(OH)2, Sn(OH)2, Al(OH)3, Cr(OH)3, и др. Например, уравнения электролитической диссоциации Be(OH)2:

1) диссоциация по типу основания:

Be(OH)2 + 3H2O « OH- + [BeOH(H2O)3]

[BeOH(H2O)3] + H2O « OH- + [Be(H2O)4]

2) диссоциация по типу кислоты:

Be(OH)2 + 2H2O « H+ + [Be(OH)3H2O]

[Be(OH)2H2O] « H+ + [Be(OH)3]

 


Дата добавления: 2015-07-11; просмотров: 153 | Нарушение авторских прав


 

 

Читайте в этой же книге: Растворы представляют собой дисперсные системы, в которых частицы одного вещества равномерно распределены в другом. | РАСТВОРИМОСТЬ | СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ СОСТАВА РАСТВОРОВ | ОСНОВЫ ТЕОРИИ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ | СИЛЬНЫЕ И СЛАБЫЕ ЭЛЕКТРОЛИТЫ | Электролиты, которые в разбавленном водном растворе диссоциируют частично, называют слабыми. | ИОННОЕ ПРОИЗВЕДЕНИЕ ВОДЫ | ПРОИЗВЕДЕНИЕ РАСТВОРИМОСТИ | ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ |
<== предыдущая страница | следующая страница ==>
РАВНОВЕСИЕ В РАСТВОРАХ СЛАБЫХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ| Если полярности связей Э-О и О-Н близки, то диссоциация гидроксида ЭОН может протекать как по типу основания, так и по типу кислоты, т.е. гидроксид является амфотерным.

mybiblioteka.su - 2015-2022 год. (0.037 сек.)