Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

ИОННОЕ ПРОИЗВЕДЕНИЕ ВОДЫ

Читайте также:
  1. III. Информационное обеспечение АРМ.
  2. VIII. Учебно-методическое и информационное обеспечение дисциплины
  3. В) безынерционное
  4. Вас приветствует рекламно –информационное еженедельное издание
  5. Векторное произведение векторов и его свойства
  6. Вопрос 23. Международное инвестиционное и финансовое право.
  7. Воспроизведение CD в порядке возрастания номеров дорожек начиная с дорожки № 1.
Помощь в написании учебных работ
1500+ квалифицированных специалистов готовы вам помочь

 

Вода является очень слабым амфотерным электролитом:

2H2 « H3O+ + OH- ; DH° » 56 кДж.

 

Свободные ионы водорода H не способны к существованию в водном растворе - они мгновенно гидратируются водой до катионов оксония (H3O+).

Однако, для простоты записи часто используют обозначение H+:

H2O « H+ + OH-.

 

Константа диссоциации воды равна:

= 1,8×10-16 при 25 °С

В воде и разбавленных водных растворах электролитов молярная концентрация воды практически постоянна и равна

C = = 55,6 моль/л,

где 1000 - масса 1 л воды, г; 18 - молярная масса воды, г/моль.

 

Поэтому можно считать постоянным произведение:

K×[H2O] = [H+]×[OH-] = 1,8×10-16 ×55,6 = 1×10-14 (моль/л)

 

Произведение равновесных концентраций ионов водорода и гидроксила в воде и разбавленных водных растворах (при постоянной температуре) есть величина постоянная - ионное произведение воды (KВ).

K = [H+]×[OH-] = 1×10-14 при 25 °С

 

 

При увеличении температуры KВ значительно возрастает:

t, °С 0 18 25 30 50 60

K×1014 0,1139 0,5702 1,0008 1,469 5,474 9,614

 

Следовательно, в чистой воде при 25 °С

[H+] = [OH-] = 1×10-7 моль/л.

 

В водных растворах электролитов молярные концентрации ионов H+ и OH- не обязательно равны 10 моль/л (как в чистой воде), но их произведение при 25 °С всегда равно 1×10-14. Следовательно, если задано значение [H+], то легко определить и [OH-], и наоборот:

В кислых растворах преобладает концентрация ионов H+:

[H+] > [OH-], т.е. [H+] > 1×10-7 и [OH-] < 1×10-7 моль/л.

В основных растворах преобладает концентрация ионов [OH ]:

[OH-] > [H+], т.е. [OH-] >1×10-7 и [H+] < 1×10-7 моль/л.

 

Для удобства вместо значений [H+]

используют водородный показатель pH.

Водородный показатель - отрицательный десятичный логарифм числового значения молярной концентрации ионов водорода:

pH = -lg[H+]

По аналогии используют гидроксильный показатель (pOH):

pOH = -lg[OH-]

Величина pH используется как мера кислотности, нейтральности или основности водных растворов:

в кислой среде pH < 7,

в нейтральной среде pH = 7,

в основной среде pH > 7.

Значение pH может быть больше 14 или отрицательным (очень кислая среда).

 

Существуют различные методы определения концентрации ионов водорода (и, соответственно, гидроксид-ионов).


Дата добавления: 2015-07-11; просмотров: 102 | Нарушение авторских прав


 

 

Читайте в этой же книге: Растворы представляют собой дисперсные системы, в которых частицы одного вещества равномерно распределены в другом. | РАСТВОРИМОСТЬ | СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ СОСТАВА РАСТВОРОВ | ОСНОВЫ ТЕОРИИ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ | СИЛЬНЫЕ И СЛАБЫЕ ЭЛЕКТРОЛИТЫ | Электролиты, которые в разбавленном водном растворе диссоциируют частично, называют слабыми. | РАВНОВЕСИЕ В РАСТВОРАХ СЛАБЫХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ | ОСНОВАНИЯ, КИСЛОТЫ И СОЛИ В СВЕТЕ ТЕОРИИ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ | ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ |
<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Если полярности связей Э-О и О-Н близки, то диссоциация гидроксида ЭОН может протекать как по типу основания, так и по типу кислоты, т.е. гидроксид является амфотерным.| ПРОИЗВЕДЕНИЕ РАСТВОРИМОСТИ

mybiblioteka.su - 2015-2022 год. (0.01 сек.)