Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

РАВНОВЕСИЕ В РАСТВОРАХ СЛАБЫХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ

Читайте также:
  1. Всасывание электролитов и воды
  2. Глава 2. МАГИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ
  3. ГЛАВА 8 ОБЩЕНИЕ: КАК ВЕРНУТЬ РАВНОВЕСИЕ В ВАШИ ВЗАИМООТНОШЕНИЯ
  4. ГЛАВА 8. ОБЩЕНИЕ: КАК ВЕРНУТЬ РАВНОВЕСИЕ В ВАШИ ВЗАИМООТНОШЕНИЯ
  5. Денежный рынок: спрос на деньги, предложение денег, равновесие на денежном рынке
  6. Долгосрочные инвестиции. Межвременное равновесие
  7. Задачи на равновесие тела под действием пространст­венной системы сил.

 

Диссоциация слабых электролитов - обратимый процесс. Для диссоциации слабого бинарного электролита KA:

KA « Ky+ + Ax-

на основании закона действия масс справедливо соотношение:

 

Константу равновесия в данном случае называют константой диссоциации (константой ионизации).

 

Константа диссоциации зависит от природы диссоциирующего вещества и растворителя, температуры и не зависит от концентрации раствора.

 

Константа диссоциации - важная характеристика слабых электролитов. Чем меньше величина Kд , тем слабее диссоциирует электролит в данном растворителе.

 


Kд связана с a простой зависимостью. Если общую молярную концентрацию электролита в растворе обозначить СКА , то для бинарных электролитов концентрации ионов Ky+ и Ax- будут равны a×CKA . Очевидно, что

[Ky+] = [Ax-] = a×CKA ,

[KA] = CKA - a×CKA = CKA×(1-a), тогда

 

Для слабых электролитов a ® 0 и (1 - a) ® 1. Следовательно,

Kд » a2×C или

 

Полученная зависимость является математическим выражением закона разбавления Оствальда (1888 г.): степень диссоциации слабого электролита увеличивается при разбавлении раствора обратно пропорционально корню квадратному из его молярной концентрации.

 

Вильгельм Фридрих Оствальд

 

 

 


Дата добавления: 2015-07-11; просмотров: 103 | Нарушение авторских прав


 

 

Читайте в этой же книге: Растворы представляют собой дисперсные системы, в которых частицы одного вещества равномерно распределены в другом. | РАСТВОРИМОСТЬ | СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ СОСТАВА РАСТВОРОВ | ОСНОВЫ ТЕОРИИ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ | СИЛЬНЫЕ И СЛАБЫЕ ЭЛЕКТРОЛИТЫ | Если полярности связей Э-О и О-Н близки, то диссоциация гидроксида ЭОН может протекать как по типу основания, так и по типу кислоты, т.е. гидроксид является амфотерным. | ИОННОЕ ПРОИЗВЕДЕНИЕ ВОДЫ | ПРОИЗВЕДЕНИЕ РАСТВОРИМОСТИ | ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ |
<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Электролиты, которые в разбавленном водном растворе диссоциируют частично, называют слабыми.| ОСНОВАНИЯ, КИСЛОТЫ И СОЛИ В СВЕТЕ ТЕОРИИ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ

mybiblioteka.su - 2015-2022 год. (0.029 сек.)