Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

Способы выражения состава растворов

Читайте также:
  1. Cуществуют и другие способы приобретения гражданства.
  2. I. Часть. Приёмка состава без подачи на него высокого напряжения 825В.
  3. II. Способы взрывания
  4. III. Способы, связанные с воздействием слова
  5. V. Обязанности машиниста при сдаче состава в депо.
  6. V. Растворы. Способы выражения концентрации раствора. Закон Рауля.
  7. VII. Способы включения в ход действия новых лиц

 

Существует несколько способов количественного выражения состава растворов.

Концентрация вещества в растворе - физическая величина (размерная или безразмерная), количественно определяющая состав раствора.

На практике состав растворов выражают с помощью следующих величин: безразмерных - массовая и молярная доли и размерных - молярная концентрация вещества, молярная концентрация вещества эквивалентов, моляльность и титр.

СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ СОСТАВА РАСТВОРОВ

Название и символ Определение Размерность Формула
Массовая доля растворенного вещества, w(B) Отношение массы растворенного вещества В (mB) к массе раствора (mР). Безразмер-ная величина
Молярная концентрация вещества, CB Отношение количества растворенного вещества В (nB) к объему раствора (VР) моль/л = М
Титр раствора вещества, Т Концентрация стандартного раствора, равная массе вещества В (mB), содержащегося в 1 мл раствора г/мл

Дата добавления: 2015-07-11; просмотров: 79 | Нарушение авторских прав

Читайте в этой же книге: Растворы представляют собой дисперсные системы, в которых частицы одного вещества равномерно распределены в другом. | СИЛЬНЫЕ И СЛАБЫЕ ЭЛЕКТРОЛИТЫ | Электролиты, которые в разбавленном водном растворе диссоциируют частично, называют слабыми. | РАВНОВЕСИЕ В РАСТВОРАХ СЛАБЫХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ | ОСНОВАНИЯ, КИСЛОТЫ И СОЛИ В СВЕТЕ ТЕОРИИ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ | Если полярности связей Э-О и О-Н близки, то диссоциация гидроксида ЭОН может протекать как по типу основания, так и по типу кислоты, т.е. гидроксид является амфотерным. | ИОННОЕ ПРОИЗВЕДЕНИЕ ВОДЫ | ПРОИЗВЕДЕНИЕ РАСТВОРИМОСТИ | ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ |
<== предыдущая страница | следующая страница ==>
РАСТВОРИМОСТЬ| ОСНОВЫ ТЕОРИИ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ
mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.005 сек.)