Растворимость

Растворимостью называют способность вещества растворяться в том или ином растворителе.

Растворимость вещества зависит от природы растворяемого вещества и растворителя, их агрегатного состояния, наличия в растворе посторонних примесей, температуры, а в случае газообразного растворяемого вещества - и от давления.

Однако, до сих пор не создана теория, позволяющая по строению вещества вычислить его растворимость в данном растворителе.

Согласно правилу «подобное растворяется в подобном», ионные соединения и молекулярные с полярным типом связи лучше растворяются в полярных растворителях (вода, ацетон, спирт), неполярные вещества - в неполярных растворителях (бензол, четыреххлористый углерод).

Мерой растворимости вещества при данных условиях является содержание его в насыщенном растворе.

Раствор называют насыщенным, если он находится в равновесии с растворяемым веществом (DG = 0), т.е. насыщенный раствор содержит предельное (при данных условиях) количество растворенного вещества.

нитрат кобальта насыщенный и разбавленный растворы

Раствор, содержащий вещества больше, чем это определяется его растворимостью, - пересыщенный; раствор, содержащий вещества меньше, чем это определяется его растворимостью - ненасыщенный.

кристаллы в перенасыщенном растворе

кристаллизация перенасыщенных растворов

По растворимости вещества делят на:

хорошо растворимые (условно при K_S >1 г в 100 г растворителя),

мало растворимые (при 10^-3 < K_S < 1 г в 100 г растворителя),

практически нерастворимые (при K_S < 10^{-3 г в 100 г растворителя).}

В таблицах растворимости указанные группы веществ отмечают, соответственно, буквами: (р), (м) и (н).

Абсолютно нерастворимых веществ не существует.

Дата добавления: 2015-07-11