Растворимость в бинарной системе соль - вода

Растворимость соли соответствует ее концентрации в насыщенном растворе, т.е. . Согласно уравнению растворимости: , при растворении 1 моль соли образуется х моль катионов металла и у моль анионов кислотного остатка: и . Уравнение закона действующих масс (3.2) можно записать в следующем виде:

, (3.8)

из которого следует уравнение расчета растворимости:

(3.9)

Расчет среднего ионного коэффициента активности следует выполнять по ориентировочному значению растворимости соли S ⁰, которое высчитывают полагая :

(3.10)

Значение S ⁰ используется в уравнении расчета ионной силы раствора (1.1):

(3.11)

Далее следует вычислить значение коэффициента активности по уравнению (1.2) или (1.3) и произвести уточнение значения растворимости по уравнению (3.9) – S ¹.

Если значения S ⁰ и S ¹ совпадут (что вполне вероятно при низкой ионной силе раствора), то расчет растворимости считается завершенным. Если совпадение не достигнуто, то следует повторить расчет ионной силы раствора с использованием значения S ¹, пересчитать величину среднего ионного коэффициента активности с новым значением ионной силы раствора и снова уточнить величину растворимости. Расчеты следует повторять по тех пор, пока два значения растворимости не совпадут между собой.

Дата добавления: 2015-07-12