Читайте также:
|
Рассчитать равновесный состав раствора сульфида натрия концентрацией 0,1 моль/кг при 25°С; 
.
Решение. 1. Составить уравнения гидролиза сульфид-иона и соответствующие константы гидролиза
или
,
учитывая, что 
,
2. Дополнить систему уравнений (1) и (2) уравнениями баланса масс
и баланса зарядов
Решить систему уравнений (1) – (4) можно численными методами или аналитически – методом подстановки, как будет показано ниже.
3. Из уравнения (1) выразить концентрацию гидросульфид-ионов
4. Из уравнения (2) выразить концентрацию молекул сероводородной кислоты
или с учетом (5)
5. Уравнения (5) и (7) подставить в уравнения баланса масс
и выразить концентрацию сульфид-иона:
6. Уравнения (5) и (7) подставить в уравнения баланса зарядов
С учетом уравнения (9)
7. Уравнение (10) преобразовать в форму кубического уравнения:
8. Вычислить ионную силу раствора по концентрации сульфида натрия:
коэффициенты активности ионов
произведение активности
и константы гидролиза
9. Подставить в уравнение (11) численные значенияоль
10. Оценить рН раствора сульфида натрия
10. Методом подбора уточнить 
по уравнению (12): = 1,1002∙10–2 моль/кг и вычислить рН:
11. Вычислить концентрацию сульфид-ионов по уравнению (9)
12. Вычислить концентрацию гидросульфид-ионов по уравнению (5)
13. Вычислить концентрацию H2S по уравнению (6)
VII. Рассчитать ионный состав системы и построить график зависимости ионного состава (моль %) от рН среды.
| № | Соль | Концентрация | d, г/см3 |
| 421. | Na2CO3 | 0,3 моль/л | - |
| 422. | R2CO3 | 0,2 экв./л | - |
| 423. | Na2S | 1моль/л | - |
| 424. | K2S | 11,2 г/л | - |
| 425. | KCN | 6% масс. | 1,08 |
| 426. | KCN | 6 масс. % | 1,08 |
| 427. | NaCN | 1 моль/л | - |
| 428. | Na2Se | 11,36 масс. % | 1,1 |
| 429. | Na2Se | 11,36 масс. % | 1,1 |
| 430. | K2Se | 157,16 г/л | - |
| 431. | Na2SiO3 | 1 г/л | - |
| 432. | Na2SiO3 | 0,0164 экв./л | - |
| 433. | Na2SiO3 | 0,0082 моль/л | - |
| 434. | K2SiO3 | 0,0164 экв./л | - |
| 435. | Na3PO4 | 1 моль/л | - |
| 436. | K3PO4 | 3 экв./л | - |
| 437. | Na3PO3 | 148 г/л | - |
| 438. | NaBO2 | 1 моль/л | - |
| 439. | NaBO2 | 65,81 г/л | - |
| 440. | KBO2 | 1 моль/л | - |
| 441. | K2GeO3 | 18,22 масс. % | 1,09 |
| 442. | K2GeO3 | 2 экв./л | - |
| 443. | Na2GeO3 | 1 моль/л | - |
| 444. | NaBrO | 1 моль/л | - |
| 445. | Na3PO4 | 1 моль/л | - |
| 446. | Na3PO4 | 16,4 масс. % | 1,05 |
| 447. | K3PO4 | 3 экв./л | - |
| 448. | K3PO4 | 10,6 г/л | - |
| 449. | K3PO4 | 20 масс % | 1,05 |
| 450. | Na2SO3 | 6,30% | - |
Дата добавления: 2015-07-12; просмотров: 69 | Нарушение авторских прав
| <== предыдущая страница | | | следующая страница ==> |
| Расчет равновесного ионно-молекулярного состава гидролизующейся соли | | | Равновесия в буферных растворах |