Электролиты, которые в разбавленном водном растворе диссоциируют частично, называют слабыми.

Диссоциация слабых электролитов - обратимый процесс, например:

a (при 25° С)

HCN «H⁺ + CN^- 7×10^-5 (или 0,007))

NH₃×H₂O « + OH^- 0,013 (или 1,3%)

Степень электролитической диссоциации зависит от:

а) природы электролита и растворителя;

б) концентрации раствора;

в) температуры и возрастает при увеличении разбавления раствора:

C(CH₃COOH), моль/л: 0,2 0,1 0,05 0,01 0,005 0,001

a, % (при 25° С) 0,05 1,4 1,9 4,2 6,0 12,4

слабый электролит электролит средней силы

Степень диссоциации возрастает при увеличении температуры раствора. Увеличение кинетической энергии растворенных частиц способствует распаду молекул на ионы, что приводит к возрастанию степени диссоциации при нагревании растворов.

Если в растворе слабой кислоты или слабого основания увеличить концентрацию одноименного иона введением соответствующей соли, то наблюдается резкое изменение степени диссоциации слабого электролита. Рассмотрим, например, как изменится a уксусной кислоты (CH₃COOH) при введении в раствор ацетата натрия (введение одноименных ионов CH₃COO^-).

Согласно принципу Ле Шателье равновесие процесса диссоциации

CH₃COOH CH₃COO^- + H⁺

сместится влево в результате увеличения концентрации ацетат-ионов CH₃COO^-, образующихся при диссоциации ацетата натрия:

CH₃COONa ® CH₃COO^- + Na⁺.

Такое смещение равновесия в сторону молизации CH₃COOH означает уменьшение степени ее диссоциации и приводит к уменьшению концентрации ионов водорода, например:

C(CH₃COOH), моль/л 0,01 0,01

C(CH₃COONa), моль/л - 0,01

[H⁺], моль/л 4,32×10^-4 1,86×10^-5

Таким образом, в результате введения в 1 л 0,01 М раствора CH₃COOH 0,01 моль CH₃COONa концентрация ионов водорода уменьшилась в = 23 раза.

Дата добавления: 2015-07-11