Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

Электролиты, которые в разбавленном водном растворе диссоциируют частично, называют слабыми.

Читайте также:
  1. Q.1.3. Некоторые явления нелинейной оптики.
  2. Sony — одна из самых крупных японских компаний, которые завоевали весь мир.
  3. А как же небогатые люди, которые не могут позволить себе твои книги?
  4. Акты и действия общ объединений, на которые гос возложило определенные властные функции.
  5. В водном растворе могут протекать следующие химические реакции
  6. В законе определен перечень валютных операций, на которые в принципе вводятся или могут быть наложены какие-либо ограничения.
  7. В конце эмбрионального периода (8 недель) в зародыше уже вполне различимы черты, которые присущи только человеку!
Помощь в написании учебных работ
1500+ квалифицированных специалистов готовы вам помочь

Диссоциация слабых электролитов - обратимый процесс, например:

a (при 25° С)

HCN « H+ + CN- 7×10-5 (или 0,007))

NH3×H2O « + OH- 0,013 (или 1,3%)

Степень электролитической диссоциации зависит от:

а) природы электролита и растворителя;

б) концентрации раствора;

в) температуры и возрастает при увеличении разбавления раствора:

 

C(CH3COOH) , моль/л: 0,2 0,1 0,05 0,01 0,005 0,001

a, % (при 25° С) 0,05 1,4 1,9 4,2 6,0 12,4

слабый электролит электролит средней силы

Степень диссоциации возрастает при увеличении температуры раствора. Увеличение кинетической энергии растворенных частиц способствует распаду молекул на ионы, что приводит к возрастанию степени диссоциации при нагревании растворов.

 

Если в растворе слабой кислоты или слабого основания увеличить концентрацию одноименного иона введением соответствующей соли, то наблюдается резкое изменение степени диссоциации слабого электролита. Рассмотрим, например, как изменится a уксусной кислоты (CH3COOH) при введении в раствор ацетата натрия (введение одноименных ионов CH3COO-).

Согласно принципу Ле Шателье равновесие процесса диссоциации

CH3COOH CH3COO- + H+

сместится влево в результате увеличения концентрации ацетат-ионов CH3COO-, образующихся при диссоциации ацетата натрия:

CH3COONa ® CH3COO- + Na+.

Такое смещение равновесия в сторону молизации CH3COOH означает уменьшение степени ее диссоциации и приводит к уменьшению концентрации ионов водорода, например:

C(CH3COOH), моль/л 0,01 0,01

C(CH3COONa), моль/л - 0,01

[H+], моль/л 4,32×10-4 1,86×10-5

 

Таким образом, в результате введения в 1 л 0,01 М раствора CH3COOH 0,01 моль CH3COONa концентрация ионов водорода уменьшилась в = 23 раза.



Дата добавления: 2015-07-11; просмотров: 146 | Нарушение авторских прав


 

 

Читайте в этой же книге: Растворы представляют собой дисперсные системы, в которых частицы одного вещества равномерно распределены в другом. | РАСТВОРИМОСТЬ | СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ СОСТАВА РАСТВОРОВ | ОСНОВЫ ТЕОРИИ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ | ОСНОВАНИЯ, КИСЛОТЫ И СОЛИ В СВЕТЕ ТЕОРИИ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ | Если полярности связей Э-О и О-Н близки, то диссоциация гидроксида ЭОН может протекать как по типу основания, так и по типу кислоты, т.е. гидроксид является амфотерным. | ИОННОЕ ПРОИЗВЕДЕНИЕ ВОДЫ | ПРОИЗВЕДЕНИЕ РАСТВОРИМОСТИ | ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ |
<== предыдущая страница | следующая страница ==>
СИЛЬНЫЕ И СЛАБЫЕ ЭЛЕКТРОЛИТЫ| РАВНОВЕСИЕ В РАСТВОРАХ СЛАБЫХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ

mybiblioteka.su - 2015-2022 год. (0.02 сек.)