Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

В водном растворе могут протекать следующие химические реакции

Читайте также:
  1. D) шаровидные пузырьки, ограниченные мембраной, содержащие гидролитические ферменты, обеспечивает внутриклеточное пищеварение, защитные реакции клетки.
  2. D) шаровидные пузырьки, ограниченные мембраной, содержащие гидролитические ферменты, обеспечивает внутриклеточное пищеварение,защитные реакции клетки.
  3. I. Основные химические законы.
  4. I. Переведите следующие предложения, обращая внимание на пе­ревод неличных форм глагола и их функцию.
  5. I. Переведите следующие предложения, обращая внимание на пе­ревод неличных форм глагола и их функцию.
  6. II. Переведите следующие предложения, обращая внимание на пере­вод страдательного залога и сослагательного наклонения.
  7. III - математическая – расчеты по уравнению реакции.

MnSO4 + 2KOH = Mn(OH)2 + K2SO4

2Mn(OH)2 + O2 = 2MnO2 H2O

2MnO2 H2O + 2KI +2H2SO4 = K2SO4 + MnSO4 + 3H2O + I2

I2 + 2Na2S2O3 = Na2S4O6 + 2NaI

Можно ли использовать эту серию реакций для определения концентрации растворенного в воде кислорода?

 

Решите задачи:

Задача 1. В анаэробных условиях вода с рН = 7.0 находится в равновесии с газовой фазой, содержащей 65% метана и 35% диоксида углерода. Основываясь на справочных данных для реакций

1/8 CO2(g) + H+ + e- = 1/8 CH4(g) + 1/4 H2O pe0 = + 2.87
Fe3+ + e- = Fe2+ pe0 = + 13.0

рассчитайте соотношение концентраций окисленной и восстановленной форм железа.
Задача 2. Какой минимальный объем природной воды необходим для растворения сероводорода, образовавшегося при окислении 10 г сахара (С12Н22О11) в процессе сульфат - редукции, если весь выделившийся сероводород переходит в раствор, в котором концентрация Н2S не превышает значений подпороговой концентрации, определяемой по запаху (ППКорг = 0.05 мг/л)?

Задача 3. Какое максимальное количество мг органических веществ общей формулы (СН2О) может быть окислено за счет растворения кислорода в каждом литре природной воды, находящейся в равновесии с приземным воздухом (температура 298 К, общее давление 101,3 кПа, парциальное давление паров воды 3,1×103 Па), если контакт с воздухом был прерван и поступление дополнительного кислорода в процессе окисления отсутствовало?

Задача 4. Мочевина CO(NH2)2 - конечный продукт метаболизма белков – может попадать как загрязнитель в водоемы (с экскрементами и уриной), разлагаясь там аэробными бактериями:

CO(NH2)2 + 4О2 = H2O + CO2 + 2Н+ + 2NO3-

Определите БПК воды объемом 3,0×106 л при попадании в нее 300 г мочевины.

Задача 5. В кислой среде соли Fe3+проявляют окислительные свойства, восстанавливаясь до Fe2+ о = 0,77 В), однако в щелочной среде окислительные свойства для железа (III) нехарактерны. Рассчитайте стандартный электродный потенциал для перехода в щелочной среде железа (III) в железо (II). В чём причина такого сильного уменьшения окислительной способности железа (III) в щелочной среде? ПР(Fe(OH)3) = 3,2×10-38; ПР( Fe(OH)2)= 1,0×10-15

Задача 6. Смесь газообразных дейтерия (D2) и водорода (Н2) находится в равновесии с водой. (D+ + e = 1/2 D2, EoD+/ D2 = -0,044 B) Найдите соотношение концентраций (или ре-) Н+ и D+. Чему равно отношение концентраций если р(Н2)/р(D2,) = 100?

Задача 7. На сколько миллиграммов в каждом литре воды уменьшится равновесное содержание кислорода в верхнем слое воды природного водоёма при увеличении температуры приземного воздуха с 5 до 25 оС, если его парциальное давление не изменилось. Концентрация кислорода соответствует средним для приземного слоя значениям, давление воздуха соответствует стандартным значениям? Парциальным давлением паров можно пренебречь.

Задача 8. Какое количество мг/л органических соединений общей формулы (СН2О) может образоваться в водоёме в процессе фотосинтеза, если был нарушен контакт с воздухом и карбонатными породами, растворения и выделения СО2 и карбоната кальция не происходило? Щёлочность составляла 1.1 ммоль/л. В процессе фотосинтеза рН увеличился от 6,0 до 10,0. Давление 1 атм, Т = 298 К.




Дата добавления: 2015-07-11; просмотров: 292 | Нарушение авторских прав


Читайте в этой же книге: Вычисление стандартных электродных реакций, исходя из известных | Пример 2. Оценка окислительно – восстановительной способности в зависимости от рН | Пример 3. Расчёты с активностями электронов | Приложение 5 |
<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Теоретическое введение| Теоретическое введение

mybiblioteka.su - 2015-2020 год. (0.005 сек.)