Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

I. Основные химические законы.

Читайте также:
  1. I. Основные подсистемы автоматизированной информационной системы управления персоналом.
  2. I. Основные положения
  3. I. Основные функции и функциональные задачи управления фирмой.
  4. II Философская концепция Э.Фромма: основные позиции, критика и переосмысление источников, открытия.
  5. II. Виды экспертно-аналитической деятельности и ее основные принципы
  6. II. Основные задачи управления персоналом.

Пример 1. Сколько металла, эквивалентная масса которого 12,16 г/моль, взаимодействует с 310 см3 кислорода (н.у.)?

Решение. Так как мольная (молярная) масса О2 (32 г/моль) при н.у. занимает объем 22,4 л, то объем эквивалентной массы кислорода (8 г/моль) будет 22,4 : 4 = 5,6 л = 5600 см3. По закону эквивалентов

mМе V (О2) mМе 310

mэ(Ме) = Vmэ 2) или 12,16 = 5600

откуда mМе = 12,16 . 310 : 5600 = 0,673 г.

Пример 2. Из 3,85 г нитрата металла получено 1,60 г его гидроксида. Вычислите эквивалентную массу металла (mэ(Ме)).

Решение. При решении задачи следует иметь в виду: а) эквивалент (эквивалентная масса) гидроксида равен сумме эквивалентов (эквивалентных масс) металла и гидроксильной группы; б) эквивалент (эквивалентная масса) соли равен сумме эквивалентов (эквивалентных масс) металла и кислотного остатка. Вообще эквивалент (эквивалентная масса) химического соединения равен сумме эквивалентов (эквивалентных масс) составляющих его частей.

Учитывая это, подставляем соответствующие данные в уравнение:

m1 m2 3,85 mэ(Ме) + mэ(NO3-)

mэ(1) = mэ(2) получим 1,60 = mэ(Ме) mэ(OH-)

 

3,85 mэ(Ме) + 62

1,60 = mэ(Ме) + 17 ; mэ(Ме) = 15 г/моль

Пример 3. Плотность некоторого газа по воздуху составляет 1,1. Рассчитайте мольную массу газа, определите, какой двухатомный газ имеет такую плотность?

Решение: В предположении идеального газа моль любого газа занимает один и тот же объем 22,4 л (следствие из закона Авогадро), поэтому плотности газов оказываются пропорциональными их молярным массам:

ρг Mг

Dв (г) = — = — ,

ρв Mв

где Dв (г) — плотность газа Г по воздуху В, а Mг и Mв - молярные массы газа

и воздуха, соответственно.

Мольная масса воздуха считается равной 29 г/моль. Следовательно, мольная масса определяемого газа равна: Мг = 1,1 . 29 = 32 г/моль. Используя Периодическую систему элементов, определяем, что двухатомным газом с данной мольной массой может быть только кислород О2, так как мольная масса элементарного кислорода составляет МО = 16 г/моль.

Пример 4. Вычислить значение молярной массы вещества, если пары массой 2,6 г при температуре 87оС и давлении 83,2 кПа занимают объем, равный 1200 мл.

Решение: Из уравнения Менделеева-Клапейрона PV = mRT / М выразим молярную массу и рассчитаем значение:

mRT 2,6 . 8,314 . 360

М = PV = 83,2 . 1,2 = 78 г/моль

 


Дата добавления: 2015-07-14; просмотров: 383 | Нарушение авторских прав


Читайте в этой же книге: Общие методические указания | III. Энергетика химических процессов | V. Растворы. Способы выражения концентрации раствора. Закон Рауля. | VII. Окислительно-восстановительные реакции | IX. Электродные потенциалы. Гальванические элементы. | Приложение |
<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Темы, рекомендуемые для самостоятельного изучения.| II. Строение атома и систематика химических элементов. Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева.

mybiblioteka.su - 2015-2020 год. (0.005 сек.)