I. Основные химические законы.

Пример 1. Сколько металла, эквивалентная масса которого 12,16 г/моль, взаимодействует с 310 см³ кислорода (н.у.)?

Решение. Так как мольная (молярная) масса О₂ (32 г/моль) при н.у. занимает объем 22,4 л, то объем эквивалентной массы кислорода (8 г/моль) будет 22,4: 4 = 5,6 л = 5600 см³. По закону эквивалентов

m_Ме V (О₂) m_Ме 310

m_э(Ме) = V_mэ (О₂) или 12,16 = 5600

откуда m_Ме = 12,16 ^. 310: 5600 = 0,673 г.

Пример 2. Из 3,85 г нитрата металла получено 1,60 г его гидроксида. Вычислите эквивалентную массу металла (m_э(Ме)).

Решение. При решении задачи следует иметь в виду: а) эквивалент (эквивалентная масса) гидроксида равен сумме эквивалентов (эквивалентных масс) металла и гидроксильной группы; б) эквивалент (эквивалентная масса) соли равен сумме эквивалентов (эквивалентных масс) металла и кислотного остатка. Вообще эквивалент (эквивалентная масса) химического соединения равен сумме эквивалентов (эквивалентных масс) составляющих его частей.

Учитывая это, подставляем соответствующие данные в уравнение:

m₁ m₂ 3,85 m_э(Ме) + m_э(NO3^-₎

m_э(1) = m_э(2) получим 1,60 = m_э(Ме) m_э(OH^-)

3,85 m_э(Ме) + 62

1,60 = m_э(Ме) + 17; m_э(Ме) = 15 г/моль

Пример 3. Плотность некоторого газа по воздуху составляет 1,1. Рассчитайте мольную массу газа, определите, какой двухатомный газ имеет такую плотность?

Решение: В предположении идеального газа моль любого газа занимает один и тот же объем 22,4 л (следствие из закона Авогадро), поэтому плотности газов оказываются пропорциональными их молярным массам:

ρ_г M_г

D_в (г) = — = —,

ρ_в M_в

где D_в (г) — плотность газа Г по воздуху В, а M_г и M_в - молярные массы газа

и воздуха, соответственно.

Мольная масса воздуха считается равной 29 г/моль. Следовательно, мольная масса определяемого газа равна: М_г = 1,1 ^. 29 = 32 г/моль. Используя Периодическую систему элементов, определяем, что двухатомным газом с данной мольной массой может быть только кислород О₂, так как мольная масса элементарного кислорода составляет М_О = 16 г/моль.

Пример 4. Вычислить значение молярной массы вещества, если пары массой 2,6 г при температуре 87^оС и давлении 83,2 кПа занимают объем, равный 1200 мл.

Решение: Из уравнения Менделеева-Клапейрона PV = mRT / М выразим молярную массу и рассчитаем значение:

mRT 2,6 ^. 8,314 ^. 360

М = PV = 83,2 ^. 1,2 = 78 г/моль

Дата добавления: 2015-07-14