Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

Пример 2. Оценка окислительно – восстановительной способности в зависимости от рН

Читайте также:
  1. E. Организм контактирует с внутренними объектами — например, воспоминаниями, эротическими фантазиями, мысленными представлениями — субъективными образами.
  2. Excel. Технология работы с формулами на примере обработки экзаменационной ведомости
  3. I. Примерный перечень вопросов рубежного контроля.
  4. II. Примерный перечень вопросов к зачету (экзамену) по всему курсу.
  5. Quot;Красный смех" Л.Н. Андреева как пример экспрессионизма в русской литературе
  6. V Общие и специальные способности.
  7. VII. Окислительно-восстановительные реакции

Дано: покажите, что в кислой среде окислительная способность серной кислоты возрастает, если известно, что при рН = 14 , константы диссоциации сернистой кислоты К1 = 1,7×10-2, К2=6,2×10-8, а для равновесия SO2×H2O = SO2 + H2O pK = 0,0339.

Решение: найдём значение электрохимического потенциала для кислой среды (рН = 0). Для этого подберём реакции, для которых значения DrGo легко рассчитать из линейной комбинации исходных данных (прил.2):

(1) (SO4)2- + 2H2O +2е ® (SO3)2- + 2OH-

(1¢) (SO4)2- + H2O + H2 ® (SO3)2- + 2Н+ + 2OH- DrGo(1) = -2FEo1

(2) SO2×H2O =2H+ + SO32- DrGo(2) = -RTln(K1/K2)

(3) H2O =H+ +OH- DrGo(3) = -RTln(Kw)

(4) SO2×H2O = SO2 + H2O DrGo(4) = -RTln(Kdis)

______________________________________________________

(5) (SO4)2- + 4H+ +2e ® SO2 + 2H2O

(5¢) (SO4)2- + 4H+ + H2 ® SO2 + 2H2O +2H+ DrGo(5) = -2FEo5

линейная комбинация уравнений для получения искомого:

(5):(1)-(2)-2×(3)+(4) Þ DrGo(5) =DrGo(1) - DrGo(2) - 2 DrGo(3) + DrGo(4) или

-2FEo5 = -2FEo1 + RTln(K1/K2) + 2 RTln(Kw) - RTln(Kdis).

Поделив обе части уравнения на - 2F и перейдяк десятичным логарифмам, получим:

Eo5 = Eo1 - RT/2F(ln(K1/K2) + 2ln(Kw) - ln(Kdis)) = Eo1 - 0,0592× = -0,93 + 1,094 = 0,16 В

Ответ: положительноезначение Eo5 свидетельствует об окислитель2+ных свойствах серной кислоты в кислой среде.


Дата добавления: 2015-07-11; просмотров: 88 | Нарушение авторских прав


Читайте в этой же книге: Теоретическое введение | В водном растворе могут протекать следующие химические реакции | Теоретическое введение | Приложение 5 |
<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Вычисление стандартных электродных реакций, исходя из известных| Пример 3. Расчёты с активностями электронов

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.006 сек.)