Одержання та дослідження колоїдних розчинів срібла.

Лабораторна робота 3-2015.

Необхідне обладнання:

1. магнітні мішалки

2. кристалізатори з льодом (снігом)

3. конічні колби на 100 мл

4. бюретки

5. штативи з пробірками

6. мірні колби на 50 мл

7. піпетки з поділками 2 мл, 1 мл

8. циліндри мірні на 50 мл

Порядок роботи:

1. З0 мл водного розчину NаВН₄ з концентрацією 2 ммоль/л охолоджують на льодяній бані та додають до нього краплинами (з бюретки), протягом 3 хвилин при перемішуванні на магнітній мішалці 10 мл 1 ммоль/л розчину АgNОз.

_a. 2АgNO₃ + 2 NаВН₄ = 2Аg + 2NаNОз + В₂Н₆ + Н₂

2. Після закінчення додавання АgNОз перемішування розчину припиняють. Частинки срібла, що утворилися, стабілізовані адсорбованими іонами .

3. В підписані пробірки переносять по 2 мл одержаного колоїдного розчину срібла додають розчини солей:

a. КNОз

b. КВr

c. Na₂SO₄

d. Na3Cit

e. Мg(NO₃)₂

f. А1(NO₃)_з

різної концентрації: по 1 мл 1 моль/л, та 0,1, 0,01 та 0,001 моль/л розчину. До окремої проби (2 мл) колоїдного розчину додають 1 мл етанолу. Кожна група робить досліди з різними електролітами, але на одному рівні концентрації.

4. Стежать за зміною кольору розчинів: колір фіксують через 1, 2, 5, 10 та 20 хвилин після додавання.

Результати спостережень:

1) Провести експериментальну перевірку правила Шульце-Гарді: з підвищенням заряду коагулюючого іона його коагулююча здатність підвищується, тобто знижується поріг коагуляції. Коагулюючи здатність виявляє той іон, заряд якого протилежний до заряду частинок дисперсної фази.

2) Обмінятися даними між окремими групами, побудувати залежність швидкості коагуляції від концентрації електролітів.

2) Розрахувати:

Ø Кількість частинок у 1 мл розчину, вважаючи, що частинки сферичної форми, і діаметр частинок дорівнює 12 нм, ρ= 10,5 г/см³, густина срібла

Ø Площу поверхні частинок в перерахунку на 1 г срібла та 1 мл розчину

Ø Адсорбційну ємність частинок (у моль/мл розчину) по відношенню до боргідрид- аніонів, якщо кожний боргідрид-аніон займає 0,2 нм² поверхні.

Література:

1. Воюцкий С.С. Курс коллоидной химии. гл. 9-Устойчивость и коагуляция коллоидных систем.
2. S.D. Solomon, M.Bahadory, S.A. Rutkowsky and other/J.of Chemical education V.84, №2 (2007), р. 322-325

Дата добавления: 2015-07-11