Читайте также:
|
А) В пробирку налейте 1 – 2 мл раствора пероксида водорода и добавьте 3 – 4 капли серной кислоты. В подкисленный раствор добавьте одну каплю йодида калия. Что наблюдаете? На образование какого продукта указывает окрашивание раствора?
Напишите уравнение химической реакции. Определите тип окислительно-восстановительной реакции. Коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции подберите методом ионно-электронного баланса.
Б) В пробирку налейте 1 – 2 мл раствора перманганата калия и добавьте 4 – 5 капель раствора серной кислоты. В подкисленный раствор добавьте одну каплю пероксида водорода. Что наблюдаете? Повторите опыт, взяв вместо перманганата калия дихромат калия.
Напишите уравнения химических реакций. Коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции подберите методом ионно-электронного баланса.
В) В пробирку налейте 1 – 2 мл раствора пероксида водорода. Добавьте в пробирку немного (на кончике шпателя) порошка оксида марганца (IV). Что наблюдаете? Напишите уравнение химической реакции. Определите тип окислительно-восстановительной реакции. Коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции подберите методом электронного баланса. Сделайте вывод об окислительно-восстановительных свойствах пероксида водорода.
Дата добавления: 2015-07-25; просмотров: 139 | Нарушение авторских прав
| <== предыдущая страница | | | следующая страница ==> |
| Опыт №3. Окислительные свойства ионов металлов | | | Опыт №5. Влияние среды на окислительные свойства перманганата калия |