Читайте также:
|
А) 1. В две пробирки налейте по 1 – 2 мл 1 М раствора ацетата натрия и добавьте в каждую по 2 капли фенолфталеина. Объясните изменение окраски индикатора. Напишите ионно-молекулярное и молекулярное уравнения гидролиза соли ацетата натрия.
2. Одну из пробирок нагрейте. Отметьте изменение цвета раствора при нагревании. Объясните, почему при нагревании цвет раствора с индикатором изменяется?
3. Охладите пробирку до комнатной температуры и опять отметьте наблюдаемое изменение цвета раствора. Почему цвет раствора изменяется при охлаждении?
Б) 1. В две пробирки налейте по 1 – 2 мл раствора хлорида железа (III). Одну из пробирок нагрейте. Сравнивая две пробирки, отметьте свои наблюдения.
2. Напишите ионно-молекулярные и молекулярные уравнения для всех стадий гидролиза соли хлорида железа (III).
3. В пробирку, которая была оставлена для сравнения, добавьте 3 – 4 капли концентрированного раствора соляной кислоты. Перемешайте раствор с помощью стеклянной палочки и нагрейте его до кипения. Что наблюдаете? Какое влияние оказывает соляная кислота на гидролиз соли хлорида железа (III)? Объясните влияние изменения концентрации ионов водорода Н+ на смещение химического равновесия процесса гидролиза соли хлорида железа (III).
4. Сделайте вывод о влиянии температуры на степень гидролиза солей.
Дата добавления: 2015-07-25; просмотров: 189 | Нарушение авторских прав
| <== предыдущая страница | | | следующая страница ==> |
| Опыт №4. Влияние разбавления раствора на степень гидролиза | | | Опыт №6. Полный гидролиз |