Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АрхитектураБиологияГеографияДругоеИностранные языки
ИнформатикаИсторияКультураЛитератураМатематика
МедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогика
ПолитикаПравоПрограммированиеПсихологияРелигия
СоциологияСпортСтроительствоФизикаФилософия
ФинансыХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника

Образующих ее кислоты и основания

Опыт №3. Зависимость скорости реакции от температуры. Определение энергии активации разложения тиосерной кислоты | Взаимодействие перманганата калия с щавелевой кислотой | Опыт №4. Ингибирование. Взаимодействие железа с соляной кислотой | Опыт №1. Влияние изменения концентрации веществ на смещение химического равновесия | Опыт №3. Влияние среды раствора на смещение химического равновесия | Опыт №1. Приготовление раствора нитрата натрия с заданной массовой долей вещества в растворе | Опыт проводится в вытяжном шкафу. | Опыт № 4. Приготовление раствора гидроксида натрия заданной молярной концентрации из кристаллического вещества. Проверка концентрации приготовленного раствора методом титрования | Опыт № 5. Приготовление раствора заданной молярной концентрации эквивалентов. Проверка концентрации приготовленного раствора методом титрования | Опыт №8. Обратимая реакция обмена, идущая с образованием менее растворимого соединения, чем исходное |


Читайте также:
  1. А у тебя есть основания полагать, что моя проблема требует столь немедленных действий? — Хладнокровно поинтересовался Шурф.
  2. АЗОТСОДЕРЖАЩИЕ КИСЛОТЫ
  3. Аминокислоты
  4. Аминокислоты и полипептиды
  5. Анаболические функции цикла лимонной кислоты. Реакции, пополняющие цитратный цикл.
  6. Антропологические и богословские основания
  7. Взаимодействие кислот с основаниями (реакция нейтрализации).

А) 1. В два химических стакана на 50 мл налейте примерно по 20 мл (около 1/3 объема) 1 М растворов сульфита натрия и карбоната натрия.

2. Измерьте рН растворов с помощью рН-метра.

3. Напишите ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей по первой ступени.

4. По величине рН вычислите и определите, в каком из двух растворов больше: а) концентрация гидроксогрупп [ОН–]; б) константа гидролиза по первой ступени; в) степень гидролиза h. Результаты вычислений занесите в табл. 17.

Таблица 17

Формула соли рН [ОН–] h
       
       

5. Сделайте вывод о влиянии природы кислот, образующих соль, на степень ее гидролиза.

Б) 1. В два химических стакана на 50 мл налейте примерно по 20 мл (около 1/3 объема) 1 М растворов хлорида магния и хлорида алюминия. Измерьте рН растворов с помощью рН-метра.

2. Напишите ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза по первой ступени.

3. По величине рН вычислите и определите, в каком из двух растворов больше: а) концентрация ионов водорода [Н+]; б) константа гидролиза по первой ступени; в) степень гидролиза h. Результаты вычислений занесите в табл. 18.

Таблица 18

Формула соли рН [Н+] Kг h
       
       

4. Сделайте вывод о влиянии природы оснований, образующих соль, на степень ее гидролиза.

Дата добавления: 2015-07-25; просмотров: 50 | Нарушение авторских прав

<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Опыт №1. Определение реакции среды растворов солей при гидролизе| Опыт №4. Влияние разбавления раствора на степень гидролиза
mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.006 сек.)