Опыт №4. Ингибирование. Взаимодействие железа с соляной кислотой

В две пробирки налейте по 3 – 4 мл раствора соляной кислоты. В одну пробирку добавьте на кончике шпателя уротропин. Затем в каждую пробирку поместите железный гвоздик. Нагрейте содержимое пробирок. Наблюдайте за выделением водорода. Опишите наблюдения. Напишите уравнение химической реакции. Сделайте вывод о влиянии уротропина на скорость реакции взаимодействия железа с соляной кислотой.

Контрольные вопросы

1. Какие реакции называются каталитическими? Приведите примеры каталитических химических реакций. Что такое катализатор?

2. Что такое катализ? Какие виды катализа существуют? Что называется гомогенным и гетерогенным катализом?

3. В чем заключается принцип действия катализатора?

4. Как объясняет теория промежуточных соединений механизм гомогенного катализа?

5. В чем заключается роль катализатора в гетерогенном катализе?

6. Чем отличаются механизмы ускорения реакций при повышении температуры и ускорения реакций с помощью катализатора? Какие преимущества имеет ускорение реакций с помощью катализаторов перед ускорением реакций путем повышения температуры?

7. В чем сущность избирательности катализаторов?

8. Что такое автокатализ?

9. Что такое ингибитор? В чем заключается действие ингибиторов химических процессов?

РАБОТА №11. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ

Цель работы: изучить влияние изменения концентрации веществ, температуры, среды раствора на смещение химического равновесия.

Химическая посуда: штатив с пробирками, химический стакан на 50 мл, водяная баня, пипетки, шпатели, стеклянная палочка.

Реактивы: хлорид железа (III), роданид аммония, хлорид аммония.

Растворы: гидроксид натрия (2 н.), серная кислота (2 н.), хлорид железа (III) (конц.), роданид аммония (конц.), дихромат калия (0,5 н.), хромат калия (0,5 н.), крахмал свежеприготовленный, йодная вода.

Дата добавления: 2015-07-25