Опыт №3. Влияние среды раствора на смещение химического равновесия

1. В две пробирки налейте по 2 – 3 мл раствора дихромата калия . Одну пробирку оставьте для сравнения, а в другую добавьте 1 – 2 мл гидроксида натрия. Отметьте изменение окраски раствора.

2. В две другие пробирки налейте по 2 – 3 мл раствора хромата калия . Одну пробирку оставьте в качестве контрольной, а в другую добавьте 1 – 2 мл раствора серной кислоты. Отметьте изменение окраски раствора.

3. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения химических реакций перехода хромата в дихромат и обратного процесса.

4. Сделайте вывод о влиянии среды раствора на смещение химического равновесия.

Контрольные вопросы

1. Какие реакции называются обратимыми? Приведите примеры.

2. Что такое химическое равновесие? Почему химическое равновесие называют динамическим?

3. Что понимают под равновесной и исходной концентрациями веществ? В каких соотношениях они находятся?

4. Что называется константой химического равновесия? В чем заключается физический смысл константы химического равновесия?

5. От каких факторов зависит константа химического равновесия?

6. Какова связь между константой равновесия и изменением энергии Гиббса?

7. Какими внешними воздействиями можно нарушить состояние химического равновесия?

8. Сформулируйте принцип Ле Шателье-Брауна.

9. Как влияет изменение концентрации одного из веществ на смещение химического равновесия в гомогенной реакционной смеси?

10. Как влияет изменение температуры на смещение химического равновесия в экзотермических и эндотермических реакциях?

Задачи

1. Напишите выражения констант химического равновесия следующих обратимых химических реакций:

а) ;

б) ;

в) ;

г) .

2. Константа равновесия системы: равна 0,1. Равновесные концентрации моль/л, моль/л. Вычислите равновесную и исходную концентрации азота.

3. При некоторой температуре равновесные концентрации в системе:

составляли соответственно моль/л, моль/л, моль/л. Вычислите константу химического равновесия и исходные концентрации оксида серы (IV) и кислорода.

4. Укажите, в каких из перечисленных ниже реакций:

а) кДж;

б) кДж;

в) кДж;

г) кДж;

д) кДж

понижение температуры и давления одновременно вызовет смещение химического равновесия вправо.

5. Химическое равновесие реакции установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ: [CO₂] = 7 моль/л, [H₂] = = 5 моль/л, [CO] = 10 моль/л, [H₂O] = 14 моль/л. Химическое равновесие было нарушено из-за уменьшения концентрации воды до 11 моль/л. Вычислите равновесные концентрации реагирующих веществ после смещения химического равновесия.

РАБОТА №12. ПРИГОТОВЛЕНИЕ РАСТВОРОВ ЗАДАННОЙ КОНЦЕНТРАЦИИ. ПРОВЕРКА КОНЦЕНТРАЦИИ ПРИГОТОВЛЕННОГО РАСТВОРА

Цель работы: ознакомиться с различными методами приготовления растворов заданной концентрации и методами проверки концентрации приготовленного раствора.

Приборы и химическая посуда: электронные весы, кварцевые чашки для взвешивания, набор ареометров, термометр, штатив с лапкой, штатив с пробирками, мерные цилиндры, мерные колбы, конические колбы, химические стаканы, химическая воронка, пипетки, бюретки, стеклянная палочка, бюкс, шпатели.

Реактивы: нитрат натрия.

Растворы: серная кислота (конц.), соляная кислота (0,1 М), гидроксид натрия (0,1 н.), фиксанал соляной кислоты (0,1 н.), фиксанал тиосульфата натрия (0,1 н.), фенолфталеин, метиловый оранжевый.

Дата добавления: 2015-07-25