Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АрхитектураБиологияГеографияДругоеИностранные языки
ИнформатикаИсторияКультураЛитератураМатематика
МедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогика
ПолитикаПравоПрограммированиеПсихологияРелигия
СоциологияСпортСтроительствоФизикаФилософия
ФинансыХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника

Взаимодействие кислот с основаниями (реакция нейтрализации).

Взаимодействие кислотного оксида с водой. | Взаимодействие солей с металлами. | Получение средней соли и переход её в кислую соль. |


Читайте также:
  1. A-ліпоєва (тіоктова) кислота
  2. A. Жовчні кислоти
  3. D-глюкопиранозиламино)-бензойная кислота
  4. II. Взаимодействие сторон
  5. III. Исследование функции почек по регуляции кислотно-основного состояния
  6. III.4. Взаимодействие с законодательной властью, МВД и другими силовыми структурами.
  7. IV. Взаимодействие друг с другом на уровне (М) (С) и (Д)

Налейте в пробирку 1 мл раствора гидроксида натрия, добавьте 1-2 капли лакмуса. Отметьте цвет раствора. По каплям добавляйте в пробирку раствор хлороводородной (соляной) кислоты. Как меняется цвет раствора? При каких соотношениях объёмов основания и кислоты произошла полная нейтрализация основания? Напишите уравнение прошедшей реакции.

Лакмус (1-2 капли)  
NaOH

NaOH + HCl

Наблюдаемые явления:

Вывод:

  Опыт № 3 А) Б) Химические свойства оснований. Получение и термическое разложение оснований. Пользуясь растворами соли меди (II) и гидроксида натрия, получите гидроксид меди (II). Укажите цвет осадка. Осторожно нагрейте содержимое пробирки в пламени газовой горелка. Для предупреждения выброса нагревайте верхнюю часть содержимого пробирки. Что наблюдается? Сделайте вывод о разложении гидроксида меди (II) при нагревании. Напишите уравнения реакций. Cu(OH)2 CuSO4 + NaOH Вывод: Получение и свойства амфотерных гидроксидов. Налейте в. пробирку несколько капель раствора сульфата цинка. Осторожно (резкое вдыхание аммиака может привести к потере сознания) добавьте несколько капель разбавленного раствора гидроксида аммония (водного раствора аммиака). Что образуется? Содержимое пробирки разделите на две части.Испытайте отношение гидроксида цинка к раствору соляной кислоты и избытку раствора гидроксида натрия. Что наблюдается? Напишите уравнения соответствующих реакций, учитывая, что при растворении гидроксида цинка в растворе гидроксида натрия образуется тетрагидроксоцинкат натрия Na2[Zn(OH)4].
NH4OH
ZnSO4

ZnSO4 + NH4OH

Zn(OH)2 + HCl

Zn(OH)2 + NaOH

Наблюдаемые явления:

 

Вывод:

 

  Опыт № 4 А) Б) В) Г) Получение и свойства оксидов. Получение основного оксида. В металлическую ложечку для сжигания положите магниевой стружки и нагрейте ее в пламени газовой горелки до воспламенения магния. Осторожно! Магний горит очень ярко. Напишите уравнение реакции. Отметьте цвет оксида. Сохраните полученный оксид для следующего опыта. Mg + O2 Наблюдаемые явления: Вывод: Взаимодействие основного оксида с водой. Полученный в предыдущем опыте оксид перенесите в пробирку и добавьте 1-2 мл воды и 2-3 капли фенолфталеина. Как изменилась окраска? Напишите уравнение реакции взаимодействия оксида магния с водой.
H2O+фенолфталеин
MgO

MgO + H2O

Наблюдаемые явления:

Вывод:

Дата добавления: 2015-07-25; просмотров: 176 | Нарушение авторских прав

<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Взаимодействие кислот с основными оксидами.| Получение кислотного оксида.
mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.007 сек.)