Молярная

отношение массы растворённого вещества к объёму раствора

отношение количества растворённого вещества к объёму раствора

[p*(B)] = г/л [C(B)]= моль/л = M

массовая концентрация, имеющая размерность г/мл, называется титром раствора			^ понятие "молярная концентрация" юможет относиться как к формульной единице вещества, так и к его эквиваленту

Моляльность растворённого вещества представляет собой от­ношение количества этого вещества, находящегося в растворе, к массе растворителя. Обозначают моляльность как т(В), Ь(В), С_т(В). Раз­мерность моляльности - моль/кг. Её используют в тех случаях, когда раствор находится в неизотермических условиях.

Для количественной характеристики стандартных растворов обычно используют молярную концентрацию (вещества или эквива­лента вещества). Иногда для этой цели пользуются титром раствора.

Если стандартный раствор титранта используется для серийных анализов, то для его количественной характеристики удобно исполь­зовать титр соответствия (титр по определяемому веществу), кото­рый показывает массу определяемого вещества, взаимодействующе­го с 1 мл данного титранта. Например, титр 0,1000 М HCl по NaOH равен 4,000-10^-3 г/мл.

Титр соответствия рассчитывается заранее для определённой концен­трации вещества в стандартном растворе. Представим себе, что в лаборато­рии закончился 0,1000 М HCl и новый приготовленный раствор HCl оказался не­много более концентрированным (или более разбавленным), чем исходный, напри­мер 0,1005 М. В таких случаях удобнее не пересчитывать величину титра соот­ветствия, а ввести поправочный коэффициент (к), например, в данном случае он равен 1,005.

Пример 12.1. Какой объём раствора HCl с массовой долей рас­творённого вещества 16,5% и плотностью 1,08 г/мл необходимо взять для получения 500 мл 0,1 МHCl?

_Vисх _ m_р^исх _ m(HCl) _ n(HCl) - M(HCl) _ C(HCl) - V - M(HCl) _ p _ra(HCl) -p_ ra(HCl) -p _ p-ra(HCl)

При использовании полученной формулы объём раствора, кото­рый необходимо приготовить, берут в литрах, а массовую долю - в долях единицы.

,,_исх 0,1 - 0,5 - 36,5

V ^исх _ -------,----- ^ ^ 10 мл

1,08 - 0,165

V

Если объём получаемого раствора брать в мл, а массовую долю вещества в исходном растворе в %, то формула для расчёта будет иметь следующий вид:

_исх C(HCl) - V - M(HCl) -100 _ C(HCl) - V - M(HCl)

p-a(HCl) -1000 p-ro(HCl) -10

0,1 - 500 - 36,5

10 мл

1,08 -16,5 -10

Дата добавления: 2015-09-07