Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

Молярная концентрация эквивалентов вещества - это количество вещества эквивалентов растворенного вещества в 1 литре раствора ( моль/л).

Читайте также:
  1. N-ое количество лет спустя после эпилога
  2. А также общался с большим количеством арендодателей
  3. В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ 298 К
  4. В то же время, старение тела - это прогрессирую­щий ожог химическими веществами, который приводит к повреждению желез и нарушению их функций, вплоть до их полой дисфункции.
  5. Ваш возраст (полное количество лет)___________________
  6. Диатонические лады с меньшим количеством ступеней
  7. Дубильные вещества

 

;

Этот вид концентрации раньше назывался нормальной концентрацией и обозначался символом N или Сн. (Сейчас эти обозначения употреблять не рекомендуется).

Если выразить число моль эквивалентов через молярную концентрацию эквивалента n(Э) = С(Э)·V, тогда закон эквивалентов примет вид: С1 ·V1=C2 ·V2

Отсюда следует: если молярные концентрации эквивалента растворов реагирующих веществ равны, то равны и объемы растворов этих веществ.

Примеры современной записи названия и обозначение растворов серной кислоты с указанием молярной концентрации эквивалентов:

1.0 н H2SO4 - однонормальный раствор C(1/2 H2SO4) = 1.0 моль/л

0.1 н H2SO4 - децинормальный раствор C(1/2 H2SO4) = 0.1 моль/л

0.01 н H2SO4 - сантинормальный раствор C(1/2 H2SO4) = 0.01 моль/л

 

Пример 5. Вычислите молярную концентрацию эквивалентов серной кислоты Cн, если 10 г ее растворили в мерной колбе на 500 мл.

       
   
РЕШЕНИЕ С(1/2 H2SO4) = = = = 0.41 моль/л
 

 

 


m(H2SO4) =? Ответ: 0.41 моль/л

Пример 6. Вычислите массу серной кислоты, содержащейся в 250 мл 0.1 н раствора,

если f(H2SO4) = 1/2

       
   
РЕШЕНИЕ С(1/2 H2SO4) = Отсюда: m(H2SO4) = С(Э) . f . M . V m(H2SO4) = 0.1 . 1/2 . 98 . 0.25 = 1.225 г.   Ответ: 1.225 г.
 

 

 


m(H2SO4) =?

 

Контрольные вопросы для самопроверки

1. Что называется раствором? Что такое растворитель, растворенное вещество?

2. Что называют растворимостью?

3. Какие процессы происходят при растворении вещества?

4. Какой процесс называется кристаллизацией?

5. Какие растворы называются насыщенными, ненасыщенными, пересыщенными?

6. Что называется концентрацией раствора?

7. Какие существуют способы выражения содержания вещества в растворе?

8. Что называется массовой долей растворенного вещества? Как она вычисляется?

9. Какие растворы называются концентрированными, разбавленными?

10. Что такое эквивалент?

11. Как рассчитать молярную массу эквивалента кислоты, основания, соли?

12. Что такое фактор эквивалентности? Как он рассчитывается?

13. Что называют молярной массой эквивалента? Как она рассчитывается?

14. Значение растворов и воды в жизнедеятельности организма.

Тема: Введение в количественный анализ. Теоретические основы объемного


Дата добавления: 2015-09-06; просмотров: 171 | Нарушение авторских прав


Читайте в этой же книге: Пример билета контрольной работы. | Примеры решения типовых задач по теме “Растворы, массовая доля вещества”. | Расчеты в объемном анализе | Погрешности анализа и точность вычислений | Примеры решения типовых задач. | Метод нейтрализации | Перманганатометрия | Примеры решения типовых задач | Примеры решения типовых задач. | Письменное задание для самостоятельной проработки. |
<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Примеры решения задач по теме "Молярная концентрация эквивалента".| Теоретические основы титриметрического анализа

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.009 сек.)