В водных растворах 298 к

Диссоциация электролитов	Кдис.	рК = -lg Кдис.
CH3COOH «H^+ + CH3COO^-	1.8 Ÿ 10^-5	4.75
HNO2 «H^+ + NO^-2	4.0 Ÿ 10^-4	3.40
H2SO3 «H^+ + HSO3^-	1.6 Ÿ 10^-2	1.80
HSO3^- «H^+ + SO3^2-	6.3 Ÿ10^-8	7.21
HCN «H^+ + СN^-	4.9 Ÿ 10^-10	9.31
H3PO4 «H^+ + H2PO4^-	7.5 Ÿ 10^-3	2.13
H2PO4^- «H^+ + HPO4^2-	6.2 Ÿ 10^-8	7.21
HPO4^2- «H^+ + PO4^3-	4.8 Ÿ 10^-13	12.38
HF «H^+ + F^-	6.6 Ÿ 10^-4	3.18
H2CO3 «H^++ HCO3^-	4.5 Ÿ 10^-7	6.35
HCO3^- «H^+ + CO3^2-	4.7 Ÿ 10^-11	10.33
H2S «H^+ + HS^-	5.7 Ÿ 10^-8	7.24
HS^- «H^+ + S^2-	1.2 Ÿ 10^-15	14.92
NH3 Ÿ H2O «NH4^+ + OH^-	1.8 Ÿ 10^-5	4.75
H2O2 «H^+ + HO2^-	2.6 Ÿ 10^-12	11.58
HClO «H^+ + ClO^-	5Ÿ 10^-^8	7.30

ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ ТЕРМОДИНАМИКИ

Что изучает:

Основные законы термодинамики

Объект изучения термодинамики

Виды систем:

- по фазовому составу:

- по обмену с окружающей

средой энергией и массой

Показатели, характеризующие

состояние системы:

Изменение параметра:

Переход системы в другое

состояние

Виды процессов

по конечному результату:

по неизменному параметру:

НАЧАЛО ТЕРМОДИНАМИКИ

Сущность:

Математическое выражение

в общем виде:

Дата добавления: 2015-09-06