Программа контрольной работы N 2.

I. Свойства растворов электролитов.

Электролитическая диссоциация. Положения теории Аррениуса. Механизм диссоциации. Степень диссоциации. Деление электролитов на слабые и сильные. Примеры сильных и слабых электролитов. Константа диссоциации слабых электролитов.Закон разведения Оствальда. Образование ионных атмосфер в растворах сильных электролитов. Коэффициент активности и активность ионов. Ионная сила раствора. Роль электролитов в организме.

II. Протонная теория кислот и оснований Бренстеда и Лоури.

Основные понятия: кислота, основание, кислотно-основная пара,

константа кислотности и рК_а. Сильные и слабые кислоты.

III. Ионное произведение воды.

Водородный показатель рН. Расчет рН в растворах электролитов. Шкала рН. Методы измерения рН. Значения рН некоторых биологических жидкостей.

IV. Гидролиз солей.

Типичные случаи гидролиза солей. Негидролизующиеся соли. Факторы, влияющие на гидролиз. Движущая сила гидролиза. Значение гидролиза в биохимических процессах.

V. Буферные системы.

Состав, механизм буферного действия. Расчет рН буферных растворов. Буферная емкость, кислотная и основная. Буферные системы крови: гидрокарбонатная, фосфатная, гемоглобиновая, белковая. Состав и механизмы их действия. Кислотно-щелочное равновесие, его основные показатели. Щелочной резерв крови. совместное действие гидрокарбонатной и гемоглобиновой буферных систем. Понятие о кислотно-щелочном равновесии организма. Ацидоз и алкалоз.

VI. Гетерогенные равновесия.

Реакции осаждения и растворения. Произведение растворимости (константа растворимости). Условия образования и растворения осадков. Расчет растворимости малорастворимых электролитов.

VII. Окислительно-восстановительные процессы.

Окислительно-восстановительные реакции. Процессы окисления и восстановления. Типичные окислители и восстановители. Окислительно-восстановительная двойственность Примеры. Сопряженные окислительно-восстановительные (ОВ) пары. Сравнительная сила окислителей и восстановителей. Электродные потенциалы. Механизмы их возникновения. Зависимость от различных факторов (уравнение Нернста). Измерение электродных потенциалов с помощью гальванической цепи. Водородный электрод. Окислительно-восстановительные потенциалы. Зависимость ОВ-потенциалов от различных факторов (уравнение Петерса). Направление самопроизвольного протекания ОВ-процессов. Взаимосвязь ЭДС и ΔG. ОВ-процессы в живом организме. Диффузный и мембранный потенциалы.

VIII. Равновесия в растворах комплексных соединений.

Строение комплексных соединений по теории Вернера (структура, состав внутренней сферы, координационное число, классификация). Природа химический связи в комплексных соединениях. Пространственная конфигурация комплексных молекул и ионов. Первичная и вторичная диссоциация. Константы нестойкости. Лигандообменные равновесия. Условия образования и разрушения комплексных соединений. Хелаты. Гемоглобин и его производные.

Дата добавления: 2015-09-06