Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

Основные расчетные формулы

Читайте также:
  1. I. ОСНОВНЫЕ ПРИНЦИПЫ ПОЛИТИКИ ПЕРЕМЕН
  2. II. 1. ОСНОВНЫЕ ПОТРЕБНОСТИ ЧЕЛОВЕКА.
  3. II. НАЗНАЧЕНИЕ, ОСНОВНЫЕ ЗАДАЧИ И ФУНКЦИИ ПОДРАЗДЕЛЕНИЯ
  4. II. ОСНОВНЫЕ ПОЛОЖЕНИЯ ПО ОРГАНИЗАЦИИ ПРАКТИКИ
  5. IV. основные направления военно-патриотического воспитания.
  6. Архитектура и структура современных ЭВМ. Основные устройства и их назначение.
  7. Банки как основные участники кредитного рынка.

Кв = [H+]·[OH-] = 10-14 (1) Для растворов сильных оснований

рН = -lg[H+] (2) [OH-] = См × n = Сн (8)

рОН = -lg[OH-] (3) Для растворов слабых кислот

рН + рОН = 14 (4) [H+] = См·a (a-в долях единицы) (9)

р а+) = -lg а+) (5) [H+] = (10)

а+) = [H+]·f(H+) (6) Для растворов слабых оснований

Для растворов сильных кислот: [OH-] = См · a (a - в долях единицы) (11)

[H+] = См · n = Сн (7) [OH-] = (12)

Примечания:

1) истинные концентрации [H+] и [OH-] можно использовать при вычислениях только для чистой воды и разбавленных водных растворов, когда коэффициенты активности близки к 1. В концентрированных растворах для вычисления рН нужно пользоваться активными концентрациями (активностями) а(Н+) и а(ОН-). При не очень точных расчетах различием между истинной концентрацией и активностью можно пренебречь;

2) следует помнить, что для одноосновных кислот и однокислотных оснований См = Сн.

Для многоосновных кислот и многокислотных оснований См не равно Сн. Но слабые многоосновные кислоты и слабые многокислотные основания диссоциируют преимущественно по первой ступени (H2S ↔H+ + HS-), поэтому без большой ошибки их можно также рассматривать как бинарные электролиты и считать, что См = Сн.

Задача 1. Вычисление водородного показателя раствора (рН).

Чему равны рН и рОН раствора, содержащего 0.056 г NaOH в 300 мл раствора?

Решение: NаОН - сильное основание, поэтому [OH-] = Сн. Находим Сн раствора по известной формуле: где m -масса растворенного вещества, г;

Э - молярная масса эквивалента, г/моль;

V - объем раствора, мл;

моль/л.

Следовательно, [OH-] = 0,00467 моль/л. От [OH-] к рН можно прийти двумя путями:

1) [OH-] ® рОН ® рН; 2) [OH-] ® [H+] ® рН

Воспользуемся первым путем: рН= -lg[OH-]= -lg0,00467= -lg(4,67·10-3)= 3 - lg4,67=

= 3 - 0,6693 = 2,33; рН = 14 - 2,33 = 11,67.

Задача 2. Вычисление концентрации ионов ОН- по значению рН.

Чему равны [H+] и [OH-] в растворе, рН которого равен 2,35?

Решение: рН = -lg[H+], 2,35 = -lg[H+], lg[H+] = -2,35. Так как логарифм в данном случае является дробным числом, то для вычисления [H+] можно воспользоваться таблицей логарифмов. lg[H+] = ,65. Чтобы найти[H+], надо взять антилогарифм от числа ,65 и получим: [H+]= 0,0045 моль/л. Полученную величину удобнее выразить числом 4,5·10-3 моль/л. Это и есть искомая величина [H+]. Для вычисления [OH-] воспользуемся ионным произведением воды: [OH-] моль/л.

Задача 3. Вычисление рН сильного электролита с учётом коэффициента активности.

Чему равен рН 0,1М раствора H2SO4?

Решение: согласно условию задачи водородный показатель следует находить по активной концентрации (активности) ионов водорода: р а+) = -lg a (H+). Для вычисления активности ионов водорода нужно знать их истинную концентрацию и коэффициент активности: а+) = [H+]·f (H+). В 0,1М растворе H2SO4 истинная концентрация ионов водорода равна: [H+] = См·2 = 0,2 мольл. Коэффициент активности можно найти, зная ионную силу раствора m. Последняя вычисляется по известной формуле:

где С1, С2,......, Сn - молярные концентрации ионов,

Z1, Z2,......, Zn - заряды ионов.

В 0,1М растворе H2SO4 ионная сила будет равна:

.

По величине ионной силы находим коэффициент активности ионов водорода (см. приложение): f (H+) = 0,81.Вычисляем активность ионов водорода: а+) = [H+]·f (H+) =

= 0,2·0,81 = 0,162 мольл.

Вычисляем рН: р а+) = -lg а+) = -lg (1,62·10-1) = 1 -lg1,62 = 1-0,204 = 0,79.

Задача 4. Вычисление рН раствора слабого электролита.

Чему равен рН 0,02н. СН3СООН, если a = 0,05?

Решение: СН3СООН - слабый электролит, на ионы диссоциирует только часть его молекул: СН3СООН СН3СОО- + Н+.

Концентрацию ионов водорода в растворе слабой кислоты можно вычислить по одной из формул: [H+] = См·a (где a в долях единицы) или [H+] = .

В условии задачи дана степень диссоциации, поэтому воспользуемся первой формулой: [H+] = 0,02·0,05 = 0,001 мольл. Вычислим рН: рН = -lg[H+]= -lg10-3 = 3.

Задача 5. Вычисление рН раствора слабого электролита

Чему равен рН 0,025М раствора NH3?

Решение: раствор NH3 представляет собой слабое основание: NH4OH NH4+ + OH-.

Концентрацию гидроксид-ионов в растворе слабого основания можно вычислить по одной из формул: [OH-] = См·a (где a в долях единицы) или [OH-] = .

В условии задачи не даны ни степень диссоциации, ни константа диссоциации. Однако последнюю можно найти по справочнику (см. приложение): К(NH4OH)= 1,8·10-5.

Воспользуемся второй формулой:

= 6,71·10-4 мольл.

рОН = -lg[OH-] = -lg (6,71·10-4)= 4 - lg 6,71 = 4 - 0,0826 = 3,17.

Задача 6. Вычисление рН смеси сильных электролитов.

Вычислите рН раствора, полученного при сливании 10 мл 0,1М раствора HNO3 с 20 мл 0,1М раствора КОН.

Решение: в случае приближённых расчётов можно не учитывать активность электролитов. Тогда рН смеси сильных электролитов будет определяться избытком ионов Н+ или ОН-, оставшихся после реакции нейтрализации: Н+ + ОН- ® Н2О.

Количество вещества HNO3 находится по формуле: n (HNO3) = СМ·V= 0,1·10 =

= 1 ммоль = 10-3 моль, в котором n (Н+) = n (HNO3) = 10-3 моль.

Количество вещества щёлочи равно: n (КОН) = 20·0,1 = 2 ммоль = 2·10-3 моль, в котором количество вещества n (ОН-) = 2·10-3 моль.

Так как реакция нейтрализации идёт в стехиометрическом соотношении 1:1, то в избытке после нейтрализации остаются ОН--ионы:n (ОН-)=(2·10-3 - 1·10-3)=1·10-3 моль

Можно найти рОН этой смеси, рассчитав концентрацию ионов ОН- по формуле:

[OH-] = n (OH-)/V(л) = 1·10-3/(10 + 20)·10-3 = 0,033 = 3,3·10-2 моль/л.

рОН = -lg [OH-] = -lg (3,3·10-2) = 2 - lg 3,3 = 2 - 0,52 = 1,48.

 

Вопросы для самопроверки

1. Протонная теория кислот и оснований Бренстеда-Лоури. Что называют кислотой и основанием по этой теории? Приведите примеры.

2. Что такое амфолиты? Каковы их свойства? Приведите примеры.

3. Что такое ионное произведение воды?

4. Что характеризуют собой значения концентрации ионов водорода и водородного показателя? Назовите методы определения рН растворов.

5. Перечислите интервалы значений рН для биологических жидкостей.


Дата добавления: 2015-09-06; просмотров: 164 | Нарушение авторских прав


Читайте в этой же книге: Примеры решения типовых задач. | Метод нейтрализации | Перманганатометрия | Примеры решения типовых задач | Примеры решения типовых задач. | Письменное задание для самостоятельной проработки. | Примеры решения типовых задач. | Учение о растворах | Примеры решения типовых задач | III. Коллигативные свойства растворов |
<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Примеры решения типовых задач| Тема. Буферные системы

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.009 сек.)