Письменное задание для самостоятельной проработки.

1. Для обратимых реакций запишите выражение константы химического равновесия и определите, как повлияет на состояние равновесия

а) понижение давления; б) повышение температуры:

I вариант: H₂S _г ↔ H_{2 г} + S _тв DH⁰ = +21 кДж

4HCl _г + O₂ ↔ 2H₂O _г + 2Cl_{2 г} DH⁰ = -144 кДж

II вариант СО₂ + 3Н_{2 г} ↔ СН₃ОН _г DH⁰ = +193 кДж

3Fe _тв + 4Н₂О _г ↔ Fe₃O_{4 тв} + 4Н_{2 г} DH⁰ = -150 кДж

III вариант N_{2 г} + O_{2 г} ↔ 2NO _г DH⁰ = +180 кДж

2СО _г ↔ СО_{2 г} + С _тв DH⁰ = -172 кДж

2. Для обратимой реакции дана константа равновесия при некоторой постоянной температуре и тепловой эффект прямой реакции. Определите, как изменится константа равновесия а) при увеличении концентрации первого реагента в 2 раза; б) при повышении температуры.

I вариант 3Н_{2 г} + N_{2 г} ↔ 2NH_{3 г} DH < 0 K_p = 7

II вариант I_{2 г} + H_{2 г} ↔ 2HI DH < 0 K_p = 4

III вариант 2NO _г + O_{2 г} ↔ 2NO₂ DH < 0 К_р = 0,5

3. Для обратимой реакции приведены равновесные концентрации всех участников при некоторой температуре. Вычислите: а) константу равновесия; б) исходные концентрации, если исходная концентрация продукта реакции равна нулю.

I вариант	II вариант	III вариант
I2 г + H2 г ↔ 2HI г	Cl2 г + H2 г ↔ 2HCl г	СО2 г + 3Н2 г ↔ СН3ОН ж
0,15 0,15 0,3	0,1 0,1 0,2	0,06 0,08 0,04

Домашнее задание для подготовки к занятию: СОХЖ с. 109-115, БОХ с. 32-42, ЛББХ с. 80-92

Письменно выполните задания:

1. Константа равновесия реакции А+В ↔ С+Д равна 5. Прямая или обратная реакции имеют большую константу скорости и во сколько раз?

2. Для реакции, протекающей в стандартных условиях, найдены следующие значения К_р при разных температурах: 75; 0,02; 1,7^.10⁵; 2,4^.10^-3; 1,0. Установите, какому значению К_р соответствует протекание реакции: а) преимущественно в прямом направлении; б) преимущественно в обратном направлении; в) равновероятно в прямом и обратном направлении.

3. Составьте выражения констант равновесия следующих реакций:

а) PCl_{3 г} + Cl_{2 г} ↔ PCl_{5 г};б) 3Fe _тв + 4Н₂О _г ↔ Fe₃O_{4 тв} + 4Н_{2 г}; в) СН_{4 г} + I_{2 г} ↔ CH₃I _г + HI_г.

4. При синтезе аммиака N₂ + 3H₂ ↔ 2NH₃ равновесие установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ (моль/л): = 2,5; =1,8; =3,6. Рассчитайте константу равновесия этой реакции и исходные концентрации азота и водорода.

5. В системе 2SO_{2 г} + O_{2 г} ↔ 2SO_{3 г} исходные концентрации SO₂ и O₂ были соответственно равны 0,03 и 0,15 моль/л. К моменту наступления равновесия концентрация SO₃ стала равной 0,01 моль/л. Вычислите равновесные концентрации остальных реагирующих веществ.

7. Чему равна при 25°С константа равновесия обратимой реакции, для которой значение D равно 5,714 кДж/моль.

8. Метанол получается в результате реакции СО _г + 3Н_{2 г} ↔ СН₃ОН _ж, DH⁰ = -127,8 кДж/моль. Как будет смещаться равновесие при повышении: а) концентрации Н₂; б) температуры; в) давления?

9. Как следует изменить условия протекания реакции: 3Н_{2 г} + N_{2 г} ↔ 2NH_{3 г} ,

DH⁰ = -92 кДж/моль, чтобы повысить выход аммиака.

10. Химическое равновесие реакции А+В «С+Д установилось при следующих концентрациях веществ (моль/л): [А] = 18,0; [В] = 16,0; [С] = 12,0; [Д] = 24,0. Концентрацию вещества С понизили на 12 моль/л. Определите новые равновесные концентрации реагирующих веществ после смещения равновесия.

Факультативно. Решите задачи: ГЗХ, 1981 - № 349, 351, 352, 360, 362, 364; 1985 -

№ 352, 355, 363, 365, 367.

Дата добавления: 2015-09-06