Примеры решения типовых задач. 1.Определение состава комплексного иона.

1.Определение состава комплексного иона.

Задача 1. Определите состав и заряд комплексного иона [Fe(CN)₆]^х, в котором железо проявляет степень окисления (+3)

Решение. Заряд комплексообразователя иона железа равен + 3, а заряд шести цианид-ионов равен -6. Следовательно, алгебраическая сумма зарядов будет равна (+3)+(-6) = = -3; Fe³⁺ - комплексообразователь, 6CN^- - лиганды; координационное число комплексообразователя равно 6.

2.Номенклатура комплексных соединений.

По рациональной номенклатуре сначала называется анион, а затем в родительном падеже катион, с указанием его степени окисления.

В названии комплексного иона перечисляются все его составные части: вначале лиганды ионного происхождения, а затем молекулярного, Все лиганды перечисляются в алфавитном порядке,

Число частиц одинаковых лигандов указывается перед их названием греческим числительным: 2 - ди, 3 – три, 4 – тетра. Последним указывается комплексообразователь.

Анионные лиганды: к химическому названию добавляется гласная -«о»:

F^- -фторо, CN^- -циано, OH^- -гидроксо, SO₄^2- сульфато, NO₂^-– нитро, и т.д.

Молекулярные лиганды: NH₃ – аммин, H₂O – аква, CO – карбонил, N₂H₄ – гидразин, NO – нитрозил, указываются без окончания.

Комплексообразователь: в катионном комплексе дается русское название элемента, в анионном комплексе добавляется суффикс –«ат» к корню слова латинского названия элемента. Если комплексообразователь проявляет несколько степеней окисления, то после его названия в скобках римской цифрой указывается степень окисления.

Задача 2. Назовите комплексные соли:

1.[Pt(NH₃)₆]Cl₄, - (комплексный катион) хлорид гексаамминплатины (II)

2. К₂[Со(СNS)₄] – (комплексный анион) тетратиоцианокобальтат (II) калия

3. [Рt(NH₃)₂Сl₄] – (нейтральный комплекс) тетрахлородиамминплатина.

3. Равновесие в растворах комплексных соединений

Задача 3. Определите концентрацию ионов Hg²⁺ и Cl^- в 0,1 М K₂[HgCl₄].

Решение. Так как концентрация раствора невысокая, а все соли диссоциированы наце ло, считаем, что общая концентрация иона [HgCl₄]^2- также равна 0,1 моль/л. Пишем уравнение диссоциации комплексного иона: [HgCl₄]^2- Hg²⁺ + 4Cl^-

Записываем выражение константы нестойкости, взяв ее значение из таблицы:

= 6·10^-17

Обозначим [Hg²⁺] через х. Тогда [Cl^-]= 4х, [HgCl₄]^2- - примем равной общей концентрации раствора (0,1 моль /л), так как константа нестойкости этого комплекса очень мала. Подставляем все значения в выражение константы нестойкости:

= 6·10^-17, откуда: 256х⁵ = 6·10^-18;

х = = ≈ 1,2^.10^-4 моль/л = [Ag⁺]

Концентрация ионов Cl^- будет в 4 раза больше: [Cl^-] = 1,2^.10^-4. 4 = 4,8^.10^-4 моль/л

Ответ: [Hg²⁺] = 1,2 ·10^-4 моль/л, [Cl^-] = 4,8 ·10^-4 моль/л

Контрольные вопросы для самопроверки.

1. Какие соединения называются комплексными?

2. Дайте определение понятию центральный атом (комплексообразователь).

3. Назовите атомы и ионы, которые чаще являются центральными атомами К.С.

4. Что такое лиганд? Приведите примеры ионов и молекул, являющихся лигандами.

5. Что называют дентатностью лиганда? Приведите примеры моно-, ди- и полидентатных лигандов.

6. Дайте определение понятию координационнное число центрального атома. Какое значение оно обычно принимает?

7. Как классифицируют К.С. в зависимости от природы лиганда? Что такое хелаты?

8. Как классифицируют К.С. в зависимости от заряда их внутренней сферы? Как определяется заряд внутри сферы?

9. Какие типы химических связей встречаются в К.С.? Какую роль выполняет центральный атом и лиганды при образовании К.С.?

10. Дайте определения понятиям «первичная и вторичная диссоциация К.С.»

11. Что называется константой нестойкости?

12. Гемоглобин и его производные. Чему равно координационное число у железа в гемоглобине? Сколько с ним связано лигандов?

13. Как называют хелатные комплексы гемоглобина, хлорофилла, витамина В₁₂?

14. В каких случаях возможно образование и разрушение К.С.? Какими реактивами можно разрушить: а) гидроксокомплексы б) аммиачные комплексы?

15. Приведите примеры комплексов, играющих важную роль или применяемых в медицине.

Дата добавления: 2015-09-06