Пример билета контрольной работы.

Кировская государственная медицинская академия

Кафедра общей химии

Общая химия

Сборник методических материалов

Для внеаудиторной и самостоятельной

Работы студентов

Киров - 2004

ББК 28.072 я 73

УДК 546

Печатается по решению редакционно-издательского совета Кировской государственной медицинской академии, протокол №7 от 15 апреля 2004г.

Общая химия. Сборник методических материалов для внеаудиторной и самостоятельной работы студентов/Сост. Власова Л.В., Яглицкая Н.Н, Орлова О.Ю., Мешандин А.Г.

/Под ред. проф. Мешандина А.Г. – Киров. – КГМА. - 2004.

Методическое пособие предназначено для внеаудиторной и самостоятельной работы студентов лечебного и педиатрического факультетов. Оно составлено в соответствии с программой Минздрава РФ от 2002 года и включает для каждой темы теоретические вопросы и домашнее задание, а также примеры решения типовых задач, вопросы и задания для самостоятельной проработки, примеры и программы контрольных работ, ситуационные задачи, графические схемы для лучшего усвоения материала и справочные таблицы.

Рецензент: д.м.н. проф. П.И. Цапок

Технический редактор: Г.В. Мамаева.

© Кировская государственная медицинская академия.

© Власова Л.В., Яглицкая Н.Н., Орлова О.Ю., Мешандин А.Г.

Введение

Данное методическое пособие предназначено для домашней работы студентов. Некоторые разделы курса выносятся на самостоятельную проработку и домашние задания к ним выполняются по вариантам, указанным преподавателем, в тетрадях для практических занятий.

На каждом занятии проводится текущая контрольная работа, образец которой приведен в сборнике. Кроме того, в течение всего курса проводится 3 контрольных работы по нескольким разделам, результаты которых будут учитываться на экзаменах. Для подготовки к ним приводится программа, примеры билетов и задачи для подготовки. Кроме того, можно решить задачи для факультативного выполнения и экзаменационные задачи по темам.

В конце сборника приводятся графологические таблицы для облегчения усвоения темы, а также ситуационные экзаменационные задачи.

Список литературы и ее условные обозначения

ЕОХ – Ершов Ю.А. Общая химия. – М.: Высшая школа. – 1993.

СОХЖ – Слесарев В.И. Химия. Основы химии живого. – С-П.: Химиздат. – 2000.

ЛББХ. – Ленский А.С. Введение в бионеорганическую и биофизическю химию. – М.: Высшая школа. – 1989.

ГЗХ – Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. – Л.: Химия. – 1987.

Тема. Растворы. Способы выражения концентраций растворов.

Содержание темы. Основные понятия: раствор, растворитель, растворенное вещество. Классификация растворов (концентрированный и разбавленный, насыщенный и ненасыщенный). Способы выражения содержания вещества в растворе (массовая доля, молярная концентрация, молярная концентрация эквивалента). Понятие эквивалента и фактора эквивалентности. Определение концентрации раствора и приготовление раствора заданной концентрации.

Разделы, выносимые на самостоятельную проработку: массовая доля, молярная концентрация эквивалента, эквивалент, фактор эквивалентности (ЕОХ с.48-49).

Письменное задание для самостоятельной проработки по теме "Массовая доля" (четные номера выполняют студенты под четными номерами в журнале, нечетные - под нечетными).

Задача 1. Пероксид водорода (H₂O₂) обладает антисептическими свойствами.

Для смазывания десен приготовили раствор из 5 мл пергидроля (30% раствор перекиси водорода) и 15 мл дистиллированной воды. Рассчитайте массовую долю H₂O₂ (в %) в полученном растворе (плотность растворов принять равной 1 г/мл).

Ответ: 7.5%.

Задача 2. Нашатырный спирт применяют для возбуждения дыхательного центра при обморочных состояниях.

Какой объем воды и 25% раствора аммиака (ρ= 0.908 г/мл) необходимо взять для приготовления 500 мл 10% раствора нашатырного спирта с ρ = 0.959 г/мл?

Ответ: 288.76 мл воды и 211.2 мл раствора аммиака.

Задача 3. 5% раствор глюкозы (изотонический) применяется для инъекций.

Какова массовая доля глюкозы в растворе, полученном растворением 25 г глюкозы в 100 мл воды? (ρ = 1 г/мл)

Ответ: 20%

Задача 4. Бромид натрия применяют как седативное средство.

Сколько граммов NaBr и воды требуется для приготовления 500 г 5% раствора?

Ответ: 25 г NaBr и 475 мл воды.

Задача 5. MgSO₄ (горькая соль): 10-15-30% растворы применяют в качестве успокаивающего, противосудорожного, слабительного, желчегонного средства.

Приготовить 500 мл 1% раствора MgSO₄ (ρ = 1.103 мг/мл) из MgSO₄ ^. 7Н₂О.

Ответ: 113 г.

Задача 6. В дистиллированной воде растворили 2.52 г кристаллической щавелевой кислоты (H₂C₂O₄ ^. 2H₂O). Вычислите молярную концентрацию полученного раствора, если его объем равен 200 мл.

Ответ: 0.1 М.

Домашнее задание для подготовки к занятию: СОХЖ с. 136-139, ЕОХ с 42-49.

Разберите примеры: ГЗХ 1, 2, 3, 6 гл. IV.

Письменно выполните задания: ГЗХ 1981, N 407, 418, 444.

407. Сколько моль MgSO₄ ^. 7Н₂О нужно прибавить к 100 моль воды, чтобы получить 10% (по массе) раствор MgSO₄?

418. Найти молярность 36.2% (по массе) раствора HCl, плотность которого 1.18 г/мл.

444. Для нейтрализации раствора, содержащего 2.25 г кислоты, потребовалось 25 мл 2 н раствора щелочи. Рассчитать эквивалентную массу кислоты.

Задача 1. В каком объеме воды нужно растворить навеску 3.81 г буры для приготовления 0.2 н ее раствора?

Задача 2. Рассчитайте молярную массу эквивалента H₃PO₄, Ca(OH)₂, BaSO₄.

Факультативно. Решите задачи ГЗХ 1981, N 391, 392, 393, 395.

Пример билета контрольной работы.

Какую массу серной кислоты следует растворить в 270 г воды, чтобы получить раствор с массовой долей 10%? Рассчитайте молярную концентрацию кислоты в полученном растворе, если его ρ = 1.15 г/мл.

Дата добавления: 2015-09-06