Уравнение Нернста

Например, для Cr₂O₇^2- + 14H+ + 6e ^ 2Cr³+ + 7H₂O

Влияние активности компонентов, участвующих в процессе, и температуры на величину потенциала описывается уравнением Нернста

Если объединить постоянные величины в одну константу, а на­туральный логарифм заменить десятичным, то при T = 298 К

₀ 0,059, acr₂o7~ a_H+

+——lg--------------- —

0 + 0,059 _lg yOx

0,059, aO_x

C^a

0,059 +--------- lg

Ox

E

= E

b

y^b ^ Red

C

n

n

Cr₂O7^-+14H + /2Cr³++7H₂O 6 ²

^aCr ³+

0'

Формальный электродный потенциал Eo_x/R_ed" это потен­циал полуреакции, измеренный при условии, что концентрации окис­ленной и восстановленной формы равны 1 моль/л, а концентрации по­сторонних ионов известны.

Ox/Red

Ox/Red

ⁿ y ⁿ a C

Red Red

E = E

Формальный электродный потенциал является аналогом услов­ной концентрационной константы равновесия в рассмотренных ранее равновесиях. Он равен выделенной полужирным шрифтом сумме пер­вых трех членов в приведенном выше уравнении. Величина формаль­ного потенциала зависит от ионной силы раствора, природы и концен­трации посторонних электролитов. Например, для Fe³⁺/Fe²⁺:

формальные потенциалы

стандартный потенциал

1 M H₂SO₄

10 M NaOH

~~ ^ if

-0,68B

1 M K₂C₂O₄

Дата добавления: 2015-09-07