Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

Концентрация реагентов

Читайте также:
  1. Ерітіндідегі иондардың жалпы және активті концентрациясы
  2. ИССЛЕДОВАНИЕ ВЛИЯНИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАГЕНТОВ И БУРОВЫХ РАСТВОРОВ НА АДГЕЗИОННОЕ ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ НА СТЕНКАХ СКВАЖИНЫ
  3. Концентрация богатства
  4. Концентрация капитала и обращение денег
  5. Концентрация на решаемой задаче
  6. Молярная концентрация эквивалентов вещества - это количество вещества эквивалентов растворенного вещества в 1 литре раствора ( моль/л).

Процесс образования комплексов, содержащих в своём составе более одного лиганда, протекает ступенчато, поэтому в растворе на­ряду со свободными ионами металла и свободным лигандом будут присутствовать несколько видов комплексов, представляющих собой результат присоединения к иону металла разного числа лигандов. Мо­лярные доли этих комплексов, а также молярную долю свободных ио­нов металла можно рассчитать следующим образом.

CM = [M] + [ML] + [ML2] +... + [MLn] [ML] = Pi[M][L] [ML2] = P 2[M][L]2... [MLn] = P n [M][L]n

Cm = [M] + Pi[M][L] + p 2[M][L]2 +... + p n[M][L]n = = [M](1 + Pi[L] + P 2 [L]2 +... + P n[L]n


 

 


Ш CM
a(M)
M

[MLn]

a(MLn) =

C


 

 


a(M) a(MLn)

1 + Pi[L] + P 2 [L]2 +... + P n[L]n

P n[L]n

1 + P1[L] + P 2 [L]2 +... + P n[L]n


 

 


Пример 5.1. Рассчитать равновесные концентрации частиц Ag+ и [Ag(NH3)2]+ в растворе с общей концентрацией катионов се-

2 3

ребра 1,0 -10 моль/л и равновесной концентрацией NH31,0 -10' моль/л.


 

 


 
a(Ag+) =

1 -2


 

 


>-2
-2
>-4

[Ag + ] = 1,0-10 -2 -5,0-10 -2 = 5,0-10 -4 моль/л


 

 


1,7 10[6]

a([Ag(NH 3)2]+) = -2——- = 0,85 [Ag(NH 3)+] = 8,5-10 -3 моль/л

2,0 101

Сумма, стоящая в знаменателе выражений для расчёта a(M) и a(MLn), называется функцией закомплексованности - F(L). Она представляет собой отношение общей концентрации катиона метал­ла к равновесной концентрации иона металла, не связанной в ком­плексы.


в n[M][L]n

 
а(М)
a(MLn)
F(L)

F(L)


 

 


Значение F(L) может изменяться от 1 до + да. Если комплексо­образование отсутствует, то [М] = CM и F(L) = 1. Если же, наоборот, практически все ионы металла связаны в комплексы, то F(L) да.

Отношение концентрации лиганда, вошедшего в комплексы, к общей концентрации ионов металла называется средним лиганд- ным числом (функцией образования).


 

Среднее лигандное число показывает среднее число лигандов, связанных с ионом металла во всех образующихся при данных усло­виях комплексах или, для монодентатных лигандов, среднее коорди­национное число центрального иона. Значение n может изменяться от 0, если комплексообразование отсутствует, до пмжс, если в растворе присутствует только один комплекс с максимально возможным для данного вида комплексов числом лигандов. В промежуточных случа­ях, когда в растворе находятся несколько комплексов, значение n мо­жет быть дробным. Значение среднего лигандного числа при некото­рой величине [L] можно рассчитать следующим образом

_ =Pi[L] + 2в 2 [L]2 +... + np n[L]n

1 + Pi[L] + Р 2 [L]2 +... + P n[L]n


 

 


1)
a
 

' -6 -4 lg[NH3]
+

 
-5 -3 lg[NH3]
 

Ag+ Ag(NH3)2' 2) n


 

 


Рис. 5.1. Распределительная диаграмма (1) и кривая образования (2) для аммиачных комплексов серебра

Зависимость молярных долей компонентов системы (свободных ионов металла и различных комплексов) от lg[L] (или -lg[L]) называ­ется распределительной диаграммой для данных комплексов. Зави­симость n от lg[L] (или -lg[L]) называется кривой образования ком­плекса (рис. 5.1).


Дата добавления: 2015-09-07; просмотров: 137 | Нарушение авторских прав


Читайте в этой же книге: Вторая аналитическая группа катионов | Пятая аналитическая группа катионов | Шестая аналитическая группа катионов | Кислотно-основные свойства растворителя | Автопротолиз растворителя. Константа автопротолиза | Диэлектрическая проницаемость | Растворы слабых кислот или слабых оснований | Смеси кислот или оснований и многопротонные протолиты | Общий (одноименный) ион | Побочные реакции |
<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Природа комплексообразователя и лигандов| Побочные реакции

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.008 сек.)