Кислотно-основные свойства растворителя

Сила кислоты зависит от природы взаимодействующего с ней основания, а сила основания - от взаимодействующей с ним кислоты. Например, первичный амин в воде является более слабым основани­ем, чем в уксусной кислоте.

+

♦

+

RNH₂ + H₂O г RNH₃ + OH

I

более сильный донор протона

RNH₂ + CH₃COOH г RNH₃ ¹ + CH₃COO

CH₃CN HCON(CH₃)₂ CH₃COCH₃

^C6^H6 ^C6^H14 CCl₄

более сильный акцептор протона

I

+

Протонизированным называют атом водоро­да, связанный с атомом сильно электроотрицатель- О^-н) ного элемента и способный легко отщепляться от V-У молекулы в виде протона (поэтому иногда его назы­вают «подвижным»).

O

H3C-C

В зависимости от кислотно-основных свойств растворители бы­

вают:

CH₃COOH

C₂H₅OH

NH₃

Протонные растворители могут относиться как к кислотным (уксусная кислота), так и к основным (аммиак) или амфотерным растворителям (вода). Одни из представителей полярных апротонных растворителей, например, диме- тилформамид, обладают основными свойствами, другие (кетоны, ацетонитрил, диметилсульфоксид), а также неполярные апротонные растворители вообще не склонны к реакциям кислотно-основного взаимодействия.

Дата добавления: 2015-09-07