Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

Общий (одноименный) ион

Читайте также:
  1. Глава 33. ОБЩИЙ ПОРЯДОК ПОДГОТОВКИ К СУДЕБНОМУ ЗАСЕДАНИЮ
  2. Исследования, проводимые с пациентом: КТ, МРТ, электроэнцефалограмма, АД, анализ мочи, крови(общий).
  3. Клинический (общий) анализ крови
  4. ОБЩИЙ ПОКРОВ
  5. Общий порядок
  6. Общий порядок подготовки и оформления письменных работ

Повышение активности в растворе одного иона, образующегося при растворении малорастворимого электролита, должно привести к уменьшению активности второго, так чтобы их произведение осталось неизменным. Если к раствору добавить некоторое количество хорошо растворимого электролита, содержащего такой же ион, что и малорас­творимый электролит, то растворимость малорастворимого электро­лита уменьшится. Такое явление называется эффектом общего (од­ноименного) иона.

Пример 6.4. Рассчитать растворимость иодата бария в 5,010-2 М NaIO3.

Концентрация иодат-ионов, образовавшихся при растворении

иодата бария, значительно меньше, чем 5,0 -10 моль/л, поэтому мож-

— 2

но принять, что [IO3 ] = 5,0-10 моль/л. Для расчётов воспользуется полученным в примере 6.3 концентрационным произведением раство­римости иодата бария при I = 5,0 10.

[Ba2+ ] = L- = 4,8-1092 = 1,9-106 моль/л [IO ]2 (5,0 -10 2)2

По сравнению с примером 6.3 растворимость иодата бария уменьшилась примерно на 3 порядка. Таким образом, влияние эф­фекта общего иона на растворимость сказывается значительно сильнее, чем влияние солевого эффекта.

При увеличении концентрации иона-осадителя растворимость осаждаемого иона уменьшается. Исходя из этого можно сделать не­верное заключение о том, что при добавлении бесконечно большого его избытка растворимость интересующего нас соединения станет бесконечно малой. Молекулярная растворимость не зависит от кон­центрации иона осадителя в растворе. Она представляет собой предел, ниже которого растворимость осаждаемого соединения уменьшить при добавлении избытка иона-осадителя невозможно. В ряде случаев добавление значительного избытка общего иона приводит к повыше­нию растворимости, например, за счёт протекания побочных реакций комплексообразования (рис. 6.4).

■8

lg[Br]

Рис. 6.4 Зависимость растворимости AgBr (размерность S - моль/л) от lg[Br]

Для малорастворимых кислот и оснований одноименными ио­нами в водных растворах являются, соответственно, H3O+ и OH-.

Пример 6.5. При каком значении рН начнёт осаждаться

38 3+ 2

Fe(OH)3 (KS = 6,310') из раствора с концентрацией Fe 1,010' моль/л? При каком значении рН осаждение ионов железа можно счи­тать полным?

Будем считать, что 1,0 • 10 М - это равновесная концентрация

-4
-3
-1
-7
-5
lgS -2
комплексообразование
эффект общего иона

17 3+

Г I 3

ионов Fe.

-2

Ks = [Fe3+ ][OH-]


 

 


-38
K
6,3 • 10
[OH - ] = 3
=3 [Fe3+ ] \
-2
1,0 10

= 1,8 10 -12 моль/л


 

 


pH = 14,0 + lg(1,8 • 10 -12) = 2,3

Осаждение считается полным, если остаточная концентрация осаждаемого иона в растворе становится меньше, чем 1-10"6 моль/л. Осаждение Fe3+ можно считать полным при рН > 3,6.


Дата добавления: 2015-09-07; просмотров: 186 | Нарушение авторских прав


Читайте в этой же книге: Вторая аналитическая группа катионов | Пятая аналитическая группа катионов | Шестая аналитическая группа катионов | Кислотно-основные свойства растворителя | Автопротолиз растворителя. Константа автопротолиза | Диэлектрическая проницаемость | Растворы слабых кислот или слабых оснований | Смеси кислот или оснований и многопротонные протолиты | Природа комплексообразователя и лигандов | Концентрация реагентов |
<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Побочные реакции| Побочные реакции

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.007 сек.)