Вторая аналитическая группа катионов

Первая аналитическая группа катионов

К первой аналитической группе катионов относятся катионы K⁺, Na+, NH₄+, L1+. Группового реагента не имеют. Ионы NH₄+ и K+ обра­зуют малорастворимые гексанитрокобальтаты, перхлораты, хлорпла- тинаты, а также малорастворимые соединения с некоторыми крупны­ми органическими анионами, например, дипикриламином, тетрафе- нилборатом, гидротартратом. Водные растворы солей катионов I группы, за исключением солей, образованных окрашенными аниона­ми, бесцветны.

Li+, Na+, K+, NH₄+

(NH4)2CO3

L1+, Na+, K+, NH₄+

(NH₄)₂HPO₄, EtOH

L13PO4)

Гидратированные ионы K+, Na+, L1+ являются очень слабыми кислотами, более выражены кислотные свойства у NH₄+ (рК_й = 9,24). Несклонны к реакциям комплексообразования. В окислительно-вос­становительных реакциях ионы K+, Na+, L1+ не участвуют, так как имеют постоянную и устойчивую степень окисления, ионы NH4⁺ об­ладают восстановительными свойствами. Обнаружение катионов I аналитической группы проводят по следующей схеме OH^-

i

чёрные кубические кристаллы

Na2Pb[Cu(NO2)6]

цинк-уранил-ацетат

жёлтые октаэдрические кристаллы

Na+, K+, NH₄+

—упаривание прокаливание, растворение в воде

NaZn(UO₂)₃(CH₃COO)₉-9H2Q

белый желеобразный

NH₃t + H₂O

Обнаружению K+, Na+, L1+ мешают катионы р- и d-элементов, которые удаляют, осаждая их (NH₄)₂CO₃. Обнаружению K+ мешает NH4⁺, который удаляют прокаливанием сухого остатка или связыва­нием с формальдегидом:

4 NH₄+ + 6CHOH + 4ОН^- ^ (CH₂)₆N₄ + 10Н₂0

Вторая аналитическая группа катионов

+ 2+

Ко второй аналитической группе относятся катионы Ag, Pb и Hg₂²+. Катионы данной группы образуют малорастворимые гидрокси- ды, хлориды, хроматы, карбонаты, сульфаты, сульфиды, иодиды, ар- сенаты, арсениты. Большинство солей в растворе бесцветны. Окраше­ны хроматы, дихроматы, иодиды, сульфиды и др. В присутствии вос­становителей ионы Ag+ и Hg₂²+ восстанавливаются до элементарного состояния. Сильные окислители окисляют Pb²+ в Pb (IV), Hg₂²+ в Hg²+. Катионы данной группы склонны к образованию комплексных соеди­нений. Групповым реагентом является хлороводородная кислота, осаждающая Ag⁺, Pb²⁺ и Hg₂²⁺ в виде белых осадков AgCl, Hg₂Cl₂, PbCl₂. Осадок AgCl темнеет на свету в результате восстановления Ag+ до Ag. Осадок AgCl растворим в концентрированных растворах HCl и
хлоридов и легко растворяется в растворе NH3. Осадок Hg2Cl2 при действии NH3 чернеет вследствие образования Hg. Осадок PbCl2 рас­творяется в избытке HCl и хлорид-ионов, а также в горячей воде.

Схема систематического анализа: Ag+, Hg2²+, Pb²+

i

2M HCl

AgCl, Hg₂Cl₂, PbCl₂

HgN^Cl, Hg j

жёлтый

жёлтый

KI

+

[Ag(NH3)2]

чёрный

AgI

Дата добавления: 2015-09-07