Пятая аналитическая группа катионов

К пятой аналитической группе относятся катионы Mg²⁺, Mn²⁺,

Fe²+, Fe³+, B1³+, Sb (III) и Sb (V). Образуют малорастворимые гидро-

2+

ксиды, карбонаты, сульфиды (кроме Mg), фосфаты. Растворы солей магния, висмута (III) и сурьмы (III, V) бесцветны. Растворы солей Fe (II) имеют бледно-зелёную окраску, Fe (III) - от жёлтой до коричневой (вследствие образования гидроксокомплексов) и Mn (II) - бледно- розовую окраску. Разбавленные растворы солей Fe (II) и Mn (II) бес­цветны. Ионы Fe²+, Fe³+, B1³+, Sb (III) и Sb (V) способны образовывать

3 4 3

комплексные соединения, например, [Fe(CN)₆] ", Fe(CN)₆] ", [SbCl₆] ",

2+

[SbCl₆], [B1I₄]. Все катионы данной группы (кроме Mg) проявляют

3+ 3+

окислительно-восстановительные свойства: Fe,B1

Sb (V) - окисли­тели; Fe, Sb (III) - восстановители. Групповым реагентом является раствор NH₃, от действия которого выпадают в осадок гидроксиды: белые Mg(0H)2, Mn(0H)2, Fe(0H)2, B1(0H)₃, Sb(0H)₃, Sb0(0H)₃ и красно-бурый Fe(0H)₃. Окраска Fe(0H)₂ c течением времени изменя­ется до зелёной, а затем образуется красно-бурый Fe(0H)₃. Осадки гидроксидов растворяются в кислотах и не растворяются в избытке щёлочи и аммиака.

Схема систематического анализа

Sb³+, Sb(V), Bi³+, Fe²+, Fe³+, Mg²+, Mn²+

Fe

Fe²⁺, Fe³⁺, Mg²⁺, Mn²⁺

H9C4H4O6

NaOH, H₂0

-2^2

Sb³⁺, Sb(V)

B10ClJ^HCI

A

N2S2O3

Sb₂0S₂

красный

H₂0

2+ K3[Fe(CN^6]_;

FeK[Fe(CN)₆]

синий

K4[Fe(CN)6]

3+

Fe

FeK[Fe(CN)6]

2+NaB10₃

Mn

HNO

3+

[Fe(SCN)_n]^(3-n)+ кроваво -кр асный

Fe(0H)₃, Mn0(0H)₂, Mg(0H)₂ |! Fe³⁺ Mn0(0H)₂

БЗ, HCl [Бз⁺][Sba₆]^- зелёный (толуол)

жёлто- оранжевый

чёрный

-[B1I4] оранжевый

Mg(0X)2 I

жёлтый

KSCN^¹ ------ S ]

синий

Mn0₄

малиновый

Дата добавления: 2015-09-07