Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

Константа равновесия окислительно-восстановительной ре­акции

Читайте также:
  1. III. Орган слуха и равновесия
  2. V2: Изменение равновесия спроса и предложения под воздействием государственного вмешательства.
  3. Автопротолиз растворителя. Константа автопротолиза
  4. ВОССТАНОВЛЕНИЕ РАВНОВЕСИЯ
  5. Как достичь равновесия
  6. МАССАЖНЫЕ МАСЛА ДЛЯ ВОССТАНОВЛЕНИЯ РАВНОВЕСИЯ ДОШ
Red1 Red2
Ox1 + n1 e Ox2 + n2e ■
E E

Способность одного вещества отдавать электроны другому ве­ществу можно оценить также с помощью константы равновесия окислительно-восстановительной реакции. Эта константа связана с ЭДС реакции следующим образом. Пусть реакция между окислителем Ox1 и восстановителем Red2 состоит из двух полуреакций (полуреакцию с участием Red2 для удобства запишем как процесс восстановления окисленной его формы):

Ox1/Red1 ■ 0

Ox2/Red2

Наименьшее общее кратное для n1 и n2 обозначим как m. Сум­марное уравнение реакции будет иметь следующий вид

a b

 

aRe d1 aox2

K

равн a b

aox1 aRe d2

aOxi + bRed2 г aRedi + bOx2,
где a = m/nb b = m/n2.

В состоянии равновесия AG = 0, AE = 0 и E Ox1 / Red1 = EOx2 / Re d2

ox1 /Re d
lg-
E
+
1/Red1 m / a
aRe d1
a Re d 2

0,059, aox2

0,059, aoxx. + lg ^ = E 0

ox2 /Red2 m / b


 

 


a ox2 aRe d 2
aox1 aRe d1
b • lg
- a • lg

E0 E0 = 0,059

Ox1 / Re d1 Ox2 / Re d2 m

a b


 

 


ab aox1 aRe d2
m

AT.0 0,059, aRed1 aox2 0,059, T^0 AE0 — lg = —lgK0

равн

m


 

 


Обратите внимание, что в выражение для расчёта константы равнове­сия окислительно-восстановительной реакции входит не произведение числа электронов n1 и n2, а их наименьшее общее кратное m, которое может быть равно этому произведению, а может быть и не равно.

Если lgK > 0, реакция может самопроизвольно протекать в пря­мом направлении. Чем больше величина K, тем больше "глубина" протекания окислительно-восстановительной реакции.

Пример 7.3. Рассчитать термодинамическую константу рав­новесия реакции

/3- + 2S2o32- г S4o|- + 3/ -


 

 


 
+0,09В
если E

+0,545В, E

IJ/3I ' S4O2" /2S2O2"


 

 


равн

о - (0,545-0,09^.2 = 15

0,059

Кравн - 1^1015


7.3. Влияние различных факторов на протекание окислительно-восстановительных реакций


Дата добавления: 2015-09-07; просмотров: 262 | Нарушение авторских прав


Читайте в этой же книге: Автопротолиз растворителя. Константа автопротолиза | Диэлектрическая проницаемость | Растворы слабых кислот или слабых оснований | Смеси кислот или оснований и многопротонные протолиты | Природа комплексообразователя и лигандов | Концентрация реагентов | Побочные реакции | Общий (одноименный) ион | Побочные реакции | Электродные потенциалы |
<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Уравнение Нернста| Комплексообразование

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.013 сек.)