Читайте также: |
|
К подгруппе меди относятся три элемента — медь, серебро и золото. Подобно атомам щелочных металлов, атомы всех этих элементов имеют в наружном слое по одному электрону; но предпоследний их электронный слой содержит, в отличие от атомов щелочных металлов, восемнадцать электронов. Структуру двух внешних электронных оболочек атомов этих элементов можно изобразить формулой (я—■ l)s2(n—1)р6(п—l)^10^1 (где п — номер периода, в котором находится данный элемент). Все элементы подгруппы меди — предпоследние члены декад d-элементов. Однако, как видно из приведенной формулы, их атомы содержат на (п — 1)й-подуровне не 9, а 10 электронов. Это объясняется тем, что структура (п—lJd'V более устойчива, чем структура \п— l)dV (см. стр. 93).
В табл. 31 приведены некоторые физические константы, характеризующие элементы подгруппы меди.
Сравнивая данные табл. 31 с соответствующими величинами для щелочных металлов (табл. 30), можно видеть, что радиусы атомов меди, серебра и золота меньше радиусов атомов металлов главной подгруппы. Это обусловливает значительно большую плотность, высокие температуры плавления и большие величины энтальпии атомизации рассматриваемых металлов; меньшие по размеру атомы располагаются в решетке более плотно, вследствие чего силы притяжения между ними велики.
Малый радиус атомов объясняет также более высокие значения энергии ионизации металлов этой подгруппы, чем щелочных металлов. Это приводит к большим различиям в химических
Таблица 31. Некоторые свойства меди и ее аналогов
Си | Ag | Au | |
Строение внешнего и пред- | 3s23pe3d,04s> | 4s24p4d105s' | 5s25p65(iH>6si |
внешнего электронных слоев | |||
атома | |||
Радиус атома, нм | 0,128 | 0,144 | 0,144 |
Энергия ионизцаии Э->-Э+,эВ | 7,73 | 7,57 | 9,23 |
Радиус иона Э+, нм | 0,098 | 0,113 | 0,137 |
Стандартная энтальпия атоми- | |||
зации металла при 25 °С, | |||
кДж на 1 моль атомов | |||
Плотность, г/см3 | 8,96 | 10,5 | 19,3 |
Температура плавления, °С | 960,5 | ||
Температура кипения, "С | |||
Стандартный электродный по | 0,521 | 0,799 | 1,691 |
тенциал процесса Э++е~ = | |||
= Э, В |
свойствах металлов обеих подгрупп. Элементы подгруппы меди — малоактивные металлы. Они с трудом окисляются, и, наоборот, их ионы легко восстанавливаются; они не разлагают воду, гидроксиды их являются сравнительно слабыми основаниями. В ряду напряжений они стоят после водорода. В то же время восемнадцатиэлек- тронный слой, устойчивый у других элементов, здесь еще не вполне стабилизировался и способен к частичной потере электронов. Так, медь наряду с однозарядными катионами образует и двухзаряд- ные, которые для нее даже более характерны. Точно так же для золота степень окисленности +3 более характерна, чем -|-1. Степень окисленности серебра в его обычных соединениях равна +1; однако известны соединения со степенью окисленности серебра 42 и +3.
200. Медь. (Cuprum). Общее содержание меди в земной коре сравнительно невелико [0,01% (масс.)], однако она чаще, чем другие металлы, встречается в самородном состоянии, причем самородки меди достигают значительной величины. Этим, а также сравнительной легкостью обработки меди объясняется то, что она ранее других металлов была использована человеком.
В настоящее время медь добывают из руд. Последние, в зависимости от характера входящих в их состав соединений, подразделяют на оксидные и сульфидные. Сульфидные руды имеют наибольшее значение, поскольку из них выплавляется 80 % всей добываемой меди.
Важнейшими минералами, входящими в состав медных руд, являются: халькозин, или медный блеск, Cu2S; халькопирит, или медный колчедан, CuFeSa; малахит (Cu0H)2C03.
В СССР богатые месторождения медных руд находятся на Урале, в Казахстане и в Закавказье.
Медные руды, как правило, содержат большое количество пустой породы, так что непосредственное получение из них меди экономически невыгодно. Поэтому в металлургии меди особенно важную роль играет обогащение (обычно флотационный метод), позволяющее использовать ряды с небольшим содержанием меди.
Выплавка меди из ее сульфидных руд или концентратов представляет собою сложный процесс. Обычно он слагается из следующих операций: обжиг, плавка, конвертирование, огневое и электролитическое рафинирование. В ходе обжига большая часть сульфидов примесных элементов превращается в оксиды. Так, главная примесь большинства медных руд пирит FeS2 превращается в Fe203. Газы, отходящие при обжиге, содержат S02 и используются для получения серной кислоты.
Получающиеся в ходе обжига оксиды железа, цинка и других примесей отделяются в виде шлака при плавке. Основной же продукт плавки — жидкий штейн (Cu2S с примесью FeS) поступает в конвертор, где через него продувают воздух. В ходе конвертирования выделяется диоксид серы и получается черновая, или сырая, медь.
Для извлечения ценных спутников (Au, Ag, Те и др.) и для удаления вредных примесей черновая медь подвергается огневому, а затем электролитическому рафинированию. В ходе огневого рафинирования жидкая медь насыщается кислородом. При этом примеси железа, цинка, кобальта окисляются, переходят в шлак и удаляются. Медь же разливают в формы. Получающиеся отливки служат анодами при электролитическом рафинировании (см. § 103).
Чистая медь — тягучий вязкий металл светло-розового цвета, легко прокатываемый в тонкие листы. Она очень хорошо проводит теплоту и электрический ток, уступая в этом отношении только серебру. В сухом воздухе медь почти не изменяется, так как образующаяся на ее поверхности тончайшая пленка оксидов (придающая меди более темный цвет) служит хорошей защитой от дальнейшего окисления. Но в присутствии влаги и диоксида углерода поверхность меди покрывается зеленоватым налетом карбоната гидроксомеди (Cu0H)2C03. При нагревании на воздухе в интервале температур 200—375°С медь окисляется до черного оксида меди(II) СпО. При более высоких температурах на ее поверхности образуется двухслойная окалина: поверхностный слой представляет собой оксид меди(II), а внутренний — красный оксид меди(1)' Cu20. Ввиду высокой теплопроводности, электрической проводимости, ковкости, хороших литейных качеств, большого сопротивления на разрыв и химической стойкости медь широко используется в промышленности.
Большие количества чистой электролитической меди (около 40 % всей добываемой меди) идут на изготовление электрических проводов и кабелей. Из меди изготовляют различную промышленную аппаратуру: котлы, перегонные кубы и т. п.
Широкое применение в машиностроительной промышленности, а также в электротехнике и других производствах имеют различные сплавы меди с другими металлами. Важнейшими из них являются латуни (сплавы меди с цинком), медноникеле- в ы е сплавы и бронзы.
Латуни содержат до 45 % цинка. Различают простые и специальные латуни. В состав последних, кроме меди и цинка, входят другие элементы, например железо, алюминий, олово, кремний. Латуни находят разнообразное применение. Из них изготовляют трубы для конденсаторов и радиаторов, детали механизмов, в частности часовых. Некоторые специальные латуни обладают высокой коррозионной стойкостью в морской воде и применяются в судостроении. Латунь с высоким содержанием меди — томпак — благодаря своему внешнему сходству с золотом используется для ювелирных и декоративных изделий.
Медноникелевые сплавы подразделяются на конструкционные и электротехнические. К конструкционным относятся м е л ь х и о - ры и нейзильбер ы. Мельхиоры содержат 20—30 % никеля и небольшие количества железа и марганца, а нейзильберы содержат;^—35 % никеля и 13—45 % цинка. Благодаря стойкости против коррозии в воде, в том числе в морской, конструкционные медноникелевые сплавы получили широкое распространение в судостроении и в энергетической промышленности. Из них изготовляют радиаторы, трубопроводы, дистилляционные установки для получения питьевой воды из морской. К электротехническим меднони- келевым сплавам относятся константан (40% Ni, 1,5% Мп) и манганин (3 % Ni, 12 % Мп), обладающие низким температурным коэффициентом электросопротивления и служащие для изготовления магазинов сопротивления, а также копель (43 % Ni, 0,5 % Мп), применяемый для изготовления термопар.
Бронзы подразделяются по основному входящему в их состав компоненту (кроме меди) на оловянные, алюминиевые, кремнистые и др. Из них оловянные представляют собой самые древние сплавы. На протяжении столетий они занимали ведущее место во многих отраслях производства. Сейчас применение их в машиностроении сокращается. Более широко применяются алюминиевые бронзы (5—10% А1 и добавки Fe, Мп, Ni). Бериллиевые бронзы очень прочны и применяются для изготовления пружин и других ответственных деталей.
Все медные сплавы обладают высокой стойкостью против атмосферной коррозии.
В химическом отношении медь является малоактивным металлом. Однако с галогенами она реагирует уже при комнатной температуре, например, с влажным мором образует хлорид СиС12. О взаимодействии меди с кислородом воздуха говорилось выше, При нагревании медь взаимодействует и с серой, образуя сульфид Cu2S.
Находясь в ряду напряжений после водорода, медь не вытесняет его из кислот. Поэтому соляная и разбавленная серная кислоты на медь не действуют. Однако в присутствии кислорода воздуха медь растворяется в этих кислотах с образованием соответствующих солей:
2Cu + 4НС1 + 02 = 2CuC!2 + 2Н20
Летучие соединения меди окрашивают несветящее пламя газовой горелки в сине-зеленый цвет.
Известны соединения, в которых медь имеет степень окисленности один, два и три. Их можно рассматривать как производные соответствующих оксидов: Cu20, СиО и Cu203.
Соединения меди(1), в общем, менее устойчивы, чем соединения меди(II). Оксид Cu203 и его производные весьма нестойки.
Соединения меди(1). Оксид меди(I), или закись меди, Cu20 встречается в природе в виде минерала куприта. Искусственно она может быть получена путем нагревания раствора соли меди (II) со щелочью и каким-нибудь сильным восстановителем, например формалином или глюкозой. При нагревании образуется осадок красного оксида меди(1).
В паре с металлической медью Cu20 применяется в купроксных выпрямителях переменного тока.
При действии на Cu20 соляной кислоты получается бесцветный раствор хлорида меди(I) Cu'Cl. Если разбавить этот раствор водой, то хлорид меди(1) выпадает в виде белого творожистого осадка, нерастворимого в воде. Он может быть получен также кипячением раствора хлорида меди(II) СиС12 с металлической медью в солянокислой среде:
СиС12 + Си = 2СиС1
Соединения меди(П)'. Оксид меди(IIJ, или окись меди, СиО — черное вещество, встречающееся в природе (например, в виде минерала тенорита). Его можно легко получить прокаливанием карбоната гидроксомеди(II) (Cu0H)2C03 или нитрата меди(II) Cu(N03)2. Оксид меди(II)' проявляет окислительные свойства. При нагревании с различными органическими веществами СиО окисляет их, превращая углерод в диоксид углерода, а водород — в воду и восстанавливаясь при этом в металлическую медь. Этой реакцией пользуются при элементарном анализе органических веществ для определения содержания в них углерода и водорода.
Гидроксид меди(II) Си(ОН)2 осаждается из растворов солей меди (II) в виде голубой студенистой массы при действии щелочей. Уже при слабом нагревании даже под водой он разлагается, превращаясь в черный оксид меди(II).
Гидроксид меди(П)—очень слабое основание. Поэтому растворы солей меди(II) в большинстве случаев имеют кислую реакцию, а со слабыми кислотами медь образует.основные соли.
Важнейшими из солей меди(II) являются следующие.
Сульфат меди(II) CuS04 в безводном состоянии представляе.т собой белый порошок, который при поглощении воды синеет. Поэтому он применяется для обнаружения следов влаги в органических жидкостях. Водный раствор сульфата меди имеет характерный сине-голубой цвет, Эта окраска свойственна гидратированным ионам [Cu(H20)4]2+, поэтому такую лее окраску имеют все разбавленные растворы солей меди(II), если только они не содержат каких-либо окрашенных анионов. Из водных растворов сульфат меди кристаллизуется с пятью молекулами воды, образуя прозрачные синие кристаллы. В таком виде он называется медным купоросом (см. стр. 376).
Хлорид меди(II) СиС12-2Н20. Образует темно-зеленые кристаллы, легко растворимые в воде. Очень концентрированные растворы хлорида меди(П) имеют зеленый цвет, разбавленные — сине-голубой.
Нитрат меди(11) Cu(N03)2-3H20. Получается при растворении меди в азотной кислоте. При нагревании синие кристаллы нитрата меди сначала теряют воду, а затем легко разлагаются с выделением кислорода и бурого диоксида азота, переходя в оксид меди (II).
Карбонат гидроксомеди(\\) (Cu0H)2C03. Встречается в природе в виде минерала малахита, имеющего красивый изумрудно- зеленый цвет. Искусственно приготовляется действием Na2C03 на растворы солей меди(II):
2CuS04 + 2Na2C03 + Н20 = (Cu0H)2C03! + 2Na2S04 + C02f
Применяется для получения хлорида меди(II), для приготовления синих и зеленых минеральных красок, а также в пиротехнике.
Ацетат меди(II) Си (СН3СОО)2-Н20. Получается обработкой металлической меди или оксида меди (II) уксусной кислотой. Обычно представляет собой смесь основных солей различного состава и цвета (зеленого и сине-зеленого). Под названием ярь-медянка применяется для приготовления масляной краски.
Смешанный ацетат-арсенит меди (II) Си (СН3СОО) 2 • Си3 (As03) 2. Применяется под названием париокская зелень для уничтожения вредителей растений.
Из солей меди вырабатывают большое количество минеральных красок, разнообразных по цвету: зеленых, синих, коричневых, фиолетовых и черных. Все соли меди ядовиты, поэтому медную посуду лудят, т. е. покрывают внутри слоем олова, чтобы предотвратить возможность образования медных солей.
Комплексные соединения меди. Характерное свойство двухзарядных ионов меди —их способность соединяться с молекулами аммиака с образованием комплексных ионов.
Если к раствору сульфата меди приливать раствор аммиака, то выпадает голубой осадок основной соли, который легко растворяется в избытке аммиака, окрашивая жидкость в интенсивный синий цвет. Прибавление щелочи к полученному раствору не вызывает образования осадка гидроксида меди Си(ОН)2; следовательно, в этом растворе так мало ионов Си2+, что даже при большом количестве ионов ОН- не достигается произведение растворимости Си (ОН) 2. Отсюда можно заключить, что ионы меди вступают во взаимодействие с прибавленным аммиаком и образуют какие-то новые ионы, которые не дают нерастворимого соединения с ионами ОН-. В то же время ионы SO2- остаются неизмененными, так как прибавление к аммиачному раствору хлорида бария тотчас же вызывает образование осадка сульфата бария (характерная рекция на ион S04~)-
Исследованиями установлено, что темно-синяя окраска аммиачного раствора обусловлена присутствием в нем сложных ионов [Cu(NH3)4]2+, образовавшихся путем присоединения к иону меди четырех молекул аммиака. При испарении воды ионы [Cu(NH3)4)2+ связываются с ионами S04- и из раствора выделяются темно- синие кристаллы, состав которых выражается формулой [Cu(NH3)4]S04-H20.
Таким образом, при взаимодействии сульфата меди(II) с ам[128] миаком происходит реакция
CuS04 + 4NH3 = [Cu(NH3)4]S04
или в ионной форме:
Cu2+ + 4NH3 = [Cu(NH3)4]2+
Ионы, которые, подобно [Cu(NH3)4]2+, образуются путем присоединения к данному иону нейтральных молекул или ионов противоположного знака, называются комплексными ионами. Соли, в состав которых входят такие ионы, получили название комплексных солей. Известны также комплексные кислоты, комплексные основания и комплексные неэлектролиты *.
При написании формул комплексный ион обычно заключают в квадратные скобки. Этим отмечается, что при растворении данного соединения в воде комплексный ион практически не диссоциирует.
Подобно сульфату меди(II) реагируют с аммиаком и другие соли двухвалентной меди. Во всех этих случаях получаются темно- синие растворы, содержащие комплексные ионы [Cu(NH3)4]2+.
Гидроксид меди(II) тоже растворяется в аммиаке с образованием темно-синего раствора, содержащего ионы [Cu(NH3)4]2+:
Cu(OH)2 + 4NH3 [Cu(NH3)4]2+ + 20Н"
Получающийся раствор обладает способностью растворять целлюлозу (вату, фильтровальную бумагу и т. п.) и применяется при изготовлении одного из видов искусственного волокна (см. стр. 480).
Гидроксид меди(II) растворяется также в очень концентрированных растворах щелочей, образуя сине-фиолетовые растворы купритов — солей, содержащих комплексный ион [Си(ОН)4]2~ Cu(OH)2 + 2NaOH Na2[Cu(OH)4] или в ионной форме:
Cu(OH)2 + 20Н" [Си(ОН)4]2-
В отличие от аммиачных комплексов меди, в этом случае ион меди присоединяет к себе не нейтральные молекулы, а ионы ОН-, вследствие чего образуются комплексные анионы, а не катионы. Куприты очень нестойки и при разбавлении щелочных растворов водой разлагаются, выделяя гидроксид меди(II) в осадок.
Из других комплексных анионов меди (II) отметим ионы [CuCU]2-, образующиеся в концентрированных растворах хлорида меди(Н) и обусловливающие их зеленую окраску:
СиС12 + 2СГ ^ [CuCl.]2"
При разбавлении растворов водой ионы [СиС14]2-превращаются в обычные гидратированные ионы меди [Си(Н20)4]2+ и зеленая окраска растворов переходит в сине-голубую:
[CuCU]2" + 4Н20 [Cu(H20)4]2+ + 4СГ
Медь принадлежит к числу микроэлементов. Такое название получили Fe, Си, Мп, Мо, В, Zn, Со в связи с тем, что малые количества их необходимы для нормальной жизнедеятельности растений. Микроэлементы повышают активность ферментов, способствуют синтезу сахара, крахмала, белков, нуклеиновых кислот, витаминов и ферментов. Микроэлементы вносят в почву с микроудобрениями. Удобрения, содержащие медь, способствуют росту растений на некоторых малоплодородных почвах, повышают их устойчивость против засухи, холода и некоторых заболеваний.
201. Серебро (Argentum). Серебро распространено в природе значительно меньше, чем медь; содержание его в земной коре составляет всего 10~®.% (масс). В некоторых местах (например, в Канаде) серебро встречается в самородном состоянии, но большую часть серебра получают из его соединений. Самой важной серебряной рудой является серебряный блеск, или аргентит, Ag2S.
В качестве примеси серебро присутствует почти во всех медных и особенно свинцовых рудах. Из этих руд и получают около 80 % всего добываемого серебра.
В СССР серебро получают главным образом из серебряно-свинцовых руд, месторождения которых имеются на Урале, Алтае, Северном Кавказе, в Казахстане.
Чистое серебро — очень мягкий, тягучий металл, оно лучше всех металлов проводит теплоту и электрический ток.
На практике чистое серебро вследствие мягкости почти не применяется: обычно его сплавляют с большим или меньшим количеством меди. Сплавы серебра служат для изготовления ювелирных и бытовых изделий, монет, лабораторной посуды [129]. Серебро используется для покрытия им других металлов, а также радиодеталей в целях повышения их электрической проводимости и устойчивости к коррозии. Часть добываемого серебра расходуется на изготовление серебряно-цинковых аккумуляторов.
В серебряно-цинковых аккумуляторах, обладающих хорошими электрическими характеристиками и имеющих малую массу и объем, электродами служат оксиды серебра Ag20, AgO (катод) и губчатый цинк (анод); электролитом служит раствор КОН.
При работе аккумулятора цинк окисляется, превращаясь в ZnO и Zn(OH)2, а оксид серебра восстанавливается до металла. Суммарную реакцию, протекаю* щуго при разряде аккумулятора, можно приближенно выразить уравнением*
AgO + Zn = Ag + ZnO
Э. д. с. заряженного серебряно-цинкового аккумулятора приближенно равна 1,85 В. При снижении напряжения до 1,25 В аккумулятор заряжают. При этом процес сы на электродах «обращаются»: цинк восстанавливается, серебро окисляется— вновь получаются вещества, необходимые для работы аккумулятора.
Серебро — малоактивный металл. В атмосфере воздуха оно не окисляется ни при комнатных температурах, ни при нагревании. Часто наблюдаемое почернение серебряных предметов — результат образования на их поверхности черного сульфида серебра Ag2S. Это происходит под влиянием содержащегося в воздухе сероводорода (см. стр. 371), а также при соприкосновении серебряных предметов с пищевыми продуктами, содержащими соединения серы.
В ряду напряжений серебро расположено значительно дальше водорода. Поэтому соляная и разбавленная серная кислоты на него не действуют. Растворяют серебро обычно в азотной кислоте, которая взаимодействует с ним согласно уравнению:
Ag + 2HN03 = AgN03 + N02f + Н20
Серебро образует один ряд солей, растворы которых содержат бесцветные катионы Ag+.
Оксид серебра(I), или закись серебра, Ag20. При действии щелочей на растворы солей серебра можно ожидать получения AgOH, но вместо него выпадает бурый осадок оксида серебра(1):
2AgN03 + 2NaOH = Ag20| + 2NaN03 + H20
Оксид серебра (I) незначительно растворяется в воде (0,017 г/л J, Получающийся раствор имеет щелочную реакцию и, подобно щелочам, осаждает гидроксиды некоторых металлов из растворов их солей. Очевидно, в растворе содержится гидроксид серебра
AgOH, представляющий собой довольно сильное основание. Последнее подтверждается тем, что соли серебра не гидролизуются.
Кроме оксида серебра (I) известны оксиды AgO и Ag203-
Наибольшее значение имеют следующие соли серебра.
Нитрат серебра AgN03, называемый также ляписом. Образует бесцветные прозрачные кристаллы, хорошо растворимые в воде. Применяется в производстве фотоматериалов, при изготовлении зеркал, в гальванотехнике, в медицине.
Хлорид серебра AgCl образуется в виде белого творожистого нерастворимого в воде и кислотах осадка при взаимодействии ионов серебра с хлорид-ионами. На свету хлорид серебра постепенно темнеет, разлагаясь с выделением металлического серебра. Такими л^е свойствами обладают бромид и иодид серебра, имеющие в отличие от хлорида серебра желтоватый цвет. Напротив, фторид серебра AgF растворим в воде.
Комплексные соединения серебра. Подобно меди, серебро обладает склонностью к образованию комплексных соединений.
Многие нерастворимые в воде соединения серебра, например оксид серебра(I) и хлорид серебра, легко растворяются в водном растворе аммиака. Причина растворения заключается в образовании комплексных ионов [Ag(NH3)2]+. Например, равновесия, устанавливающиеся при взаимодействии хлорида серебра с водным раствором аммиака, можно представить следующей схемой:
AgCl ^dt Ag++ СГ +
2NH3
I
[Ag(NH3)2)+
В насыщенном растворе хлорида серебра устанавливается динамическое равновесие между ионами Ag+ и С1~ и осадком AgCl. Вводимые в раствор молекулы аммиака связываются с ионами серебра в комплексные ионы [Ag(NH3)2] + и осадок растворяется. Таким образом, в аммиачном растворе серебро находится в виде комплексных катионов [Ag(NH3)2]+. Но наряду с ними в растворе всегда остается и некоторое, хотя и незначительное количество ионов серебра вследствие диссоциации комплексного иона согласно уравнению:
rAg(NH3)2]+ Ag+ + 2NH3
Комплексные цианистые соединения серебра применяются для гальванического серебрения, так как при электролизе растворов этих солей на поверхности изделий осаждается плотный слой мелкокристаллического серебра. При пропускании тока через раствор K[Ag(CN)2] серебро выделяется на катоде за счет незначительного количества ионов серебра, которое получается вследствие диссоциации комплексного аниона:
[Ag(CN)2]" =p=fc Ag+ + 2CN~
Все соединения серебра легко восстанавливаются с выделением металлического серебра. Если к аммиачному раствору оксида серебра (I), находящемуся в стеклянном сосуде, прибавить в качестве восстановителя немного глюкозы или формалина, то металлическое серебро выделяется в виде плотного блестящего зеркального слоя на поверхности стекла. Этим способом готовят зеркала, а также серебрят внутреннюю поверхность стекла в сосудах Дыоара и в термосах для уменьшения потери теплоты лучеиспусканием.
Соли серебра, особенно хлорид и бромид, ввиду их способности разлагаться под влиянием света с выделением металлического серебра, широко используются для изготовления фотоматериалов — пленки, бумаги, пластинок. Фотоматериалы обычно представляют собой светочувствительную суспензию AgBr в желатине, слой которой нанесен на целлулоид, бумагу или стекло.
При экспозиции в тех местах светочувствительного слоя, где на него попал свет, образуются мельчайшие зародыши кристаллов металлического серебра. Это — скрытое изображение фотографируемого предмета. При проявлении бромид серебра разлагается, причем скорость разложения тем больше, чем выше концентрация зародышей в данном месте слоя. Получается видимое изображение, которое является обращенным, или негативным, изображением, поскольку степень почернения в каждом месте светочувствительного слоя тем больше, чем выше была его освещенность при экспозиции. В ходе з а - крепления (фиксирования) из светочувствительного слоя удаляется неразложившийся бромид серебра. Это происходит в результате взаимодействия между AgBr и веществом закрепителя — тиосульфатом натрия. При этой реакции получается растворимая комплексная соль:
AgBr + 2Na2S203 = Na3[Ag(S203)2] + NaBr
Далее негатив накладывают на фотобумагу и подвергают действию света — «печатают». При этом наиболее освещенными оказываются те места фотобумаги, которые находятся против светлых мест негатива. Поэтому в ходе печатания соотношение между светом и тенью меняется на обратное и становится отвечающим сфотографированному объекту. Это — позитивное изображение.
Ионы серебра подавляют развитие бактерий и уже в очень низкой концентрации (около 10~10 моль/л) стерилизуют питьевую воду. В медицине для дезинфекции слизистых оболочек применяются стабилизированные специальными добавками коллоидные растворы серебра (протаргол, колларгол и др.).
202. Золото (Aurum). Золото встречается в природе почти исключительно в самородном состоянии, главным образом в виде мелких зерен, вкрапленных в кварц или содержащихся в кварцевом песке. В небольших количествах золото встречается в сульфидных рудах железа, свинца и меди. Следы его открыты в морской воде. Общее содержание золота в земной коре составляет всего 5- Ю-7 % (масс.).
В СССР месторождения золота находятся в Сибири и на Урале. Крупные месторождения золота имеются в Южной Африке, на Аляске, в Канаде и Австралии.
Золото отделяется от песка и измельченной кварцевой породы промыванием водой, которая уносит частицы песка, как более легкие, или обработкой песка жидкостями, растворяющими золото. Чаще всего применяется раствор цианида натрия NaCN, в котором золото растворяется в присутствии кислорода с образованием комплексных анионов [Au(CN)2]
4Au + 8CN" + 02 + 2И20 = 4[Au(CN)2]~ + 40Н"
Из полученного раствора золото выделяют цинком: 2[Au(CN)2]~ + Zn = [Zn(CN)4]2~ + 2Au
Осажденное золото обрабатывают для отделения от него цинка разбавленной серной кислотой, промывают и высушивают. Дальнейшая очистка золота от примесей (главным образом от серебра) производится обработкой его горячей концентрированной серной кислотой или путем электролиза.
Метод извлечения золота из руд с помощью растворов цианидов калия или натрия был разработан в 1843 г. русским инженером П. Р. Багратионом. Этот метод, принадлежащий к гидрометаллургическим способам получения металлов, в настоящее время наиболее распространен в металлургии золота.
Золото — ярко-желтый блестящий металл. Оно очень ковко и пластично; путем прокатки из него можно получить листочки толщиной менее 0,0002 мм, а из 1 г золота можно вытянуть проволоку длиной 3,5 км. Золото — прекрасный проводник теплоты и электрического тока, уступающий в этом отношении только серебру и меди.
Ввиду мягкости золото употребляется в сплавах, обычно с серебром или медью. Эти сплавы применяются для электрических контактов, для зубопротезирования, в ювелирном деле [130].
В химическом отношении золото — малоактивный металл. На воздухе оно не изменяется, даже при сильном нагревании. Кислоты в отдельности не действуют на золото, но в смеси соляной и азотной кислот (царской водке) золото легко растворяется. Так же легко растворяется золото в хлорной воде и в аэрируемых (продуваемых воздухом) растворах цианидов щелочных металлов. Ртуть тоже растворяет золото, образуя амальгаму, которая при содержании более 15 % золота становится твердой.
Известны два ряда соединений золота, отвечающие степеням окисленности +1 и +3. Так, золото образует два оксида — оксид золота(I), или закись золота, Au20 и оксид золота (III), или окись золота, Аи20з. Более устойчивы соединения, в которых золото имеет степень окисленности +3.
При растворении золота в царской водке получается комплексная тетрахлорозолотая, или золотохлористоводородная, кислота Н [АиСЦ], которая кристаллизуется в виде светло-желтых игл состава H[AuC14] -4Н20 (обычный продажный препарат золота). Известны хорошо кристаллизующиеся соли этой кислоты, например Na [AuCU], в растворах которых золото находится в виде комплексного аниона [АиСЦ]-,
Если осторожно нагревать тетрахлорозолотую кислоту, то она разлагается с выделением HCI и красновато-коричневых кристаллов хлорида золота(III) АиС13.
Щелочи осаждают из растворов тетрахлорозолотой кислоты бурый гидроксид золота(Ш) Аи(ОН)з, называемый также золотой кислотой, так как это вещество обладает слабокислотными свойствами и образует соли. При 100 °С золотая кислота теряет воду, превращаясь в бурый оксид золота (III) Аи20з.
При нагревании хлорида золота(Ш) в струе диоксида углерода до 180 °С получается хлорид золота(I) AuCl в виде белого малорастворимого в воде вещества. Из растворов хлорида золота(I) щелочи осаждают фиолетовый оксид золота (I) Au20.
Все соединения золота легко разлагаются при нагревании с выделением металлического золота,
Дата добавления: 2015-08-21; просмотров: 149 | Нарушение авторских прав
<== предыдущая страница | | | следующая страница ==> |
XVI СПЛАВЫ 4 страница | | | Глава КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ |