Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

Подгруппа меди

Читайте также:
  1. Глава ГЛАВНАЯ ПОДГРУППА XIII ШЕСТОЙ ГРУППЫ
  2. ГЛАВНАЯ ПОДГРУППА ТРЕТЬЕЙ ГРУППЫ
  3. ПОБОЧНАЯ ПОДГРУППА ВОСЬМОЙ ГРУППЫ

К подгруппе меди относятся три элемента — медь, серебро и золото. Подобно атомам щелочных металлов, атомы всех этих эле­ментов имеют в наружном слое по одному электрону; но предпо­следний их электронный слой содержит, в отличие от атомов щелочных металлов, восемнадцать электронов. Структуру двух внешних электронных оболочек атомов этих элементов можно изобразить формулой (я—■ l)s2(n—1)р6(п—l)^10^1 (где п — но­мер периода, в котором находится данный элемент). Все элементы подгруппы меди — предпоследние члены декад d-элементов. Одна­ко, как видно из приведенной формулы, их атомы содержат на (п — 1)й-подуровне не 9, а 10 электронов. Это объясняется тем, что структура (п—lJd'V более устойчива, чем структура \п— l)dV (см. стр. 93).

В табл. 31 приведены некоторые физические константы, харак­теризующие элементы подгруппы меди.

Сравнивая данные табл. 31 с соответствующими величинами для щелочных металлов (табл. 30), можно видеть, что радиусы атомов меди, серебра и золота меньше радиусов атомов металлов главной подгруппы. Это обусловливает значительно большую плотность, высокие температуры плавления и большие величины энтальпии атомизации рассматриваемых металлов; меньшие по размеру атомы располагаются в решетке более плотно, вследствие чего силы притяжения между ними велики.

Малый радиус атомов объясняет также более высокие значе­ния энергии ионизации металлов этой подгруппы, чем щелочных металлов. Это приводит к большим различиям в химических

 

Таблица 31. Некоторые свойства меди и ее аналогов

  Си Ag Au
Строение внешнего и пред- 3s23pe3d,04s> 4s24p4d105s' 5s25p65(iH>6si
внешнего электронных слоев      
атома      
Радиус атома, нм 0,128 0,144 0,144
Энергия ионизцаии Э->-Э+,эВ 7,73 7,57 9,23
Радиус иона Э+, нм 0,098 0,113 0,137
Стандартная энтальпия атоми-      
зации металла при 25 °С,      
кДж на 1 моль атомов      
Плотность, г/см3 8,96 10,5 19,3
Температура плавления, °С   960,5  
Температура кипения, "С      
Стандартный электродный по­ 0,521 0,799 1,691
тенциал процесса Э++е~ =      
= Э, В      

 

свойствах металлов обеих подгрупп. Элементы подгруппы меди — малоактивные металлы. Они с трудом окисляются, и, наоборот, их ионы легко восстанавливаются; они не разлагают воду, гидроксиды их являются сравнительно слабыми основаниями. В ряду напряже­ний они стоят после водорода. В то же время восемнадцатиэлек- тронный слой, устойчивый у других элементов, здесь еще не вполне стабилизировался и способен к частичной потере электронов. Так, медь наряду с однозарядными катионами образует и двухзаряд- ные, которые для нее даже более характерны. Точно так же для золота степень окисленности +3 более характерна, чем -|-1. Сте­пень окисленности серебра в его обычных соединениях равна +1; однако известны соединения со степенью окисленности серебра 42 и +3.

200. Медь. (Cuprum). Общее содержание меди в земной коре сравнительно невелико [0,01% (масс.)], однако она чаще, чем другие металлы, встречается в самородном состоянии, причем са­мородки меди достигают значительной величины. Этим, а также сравнительной легкостью обработки меди объясняется то, что она ранее других металлов была использована человеком.

В настоящее время медь добывают из руд. Последние, в зави­симости от характера входящих в их состав соединений, подраз­деляют на оксидные и сульфидные. Сульфидные руды имеют наи­большее значение, поскольку из них выплавляется 80 % всей до­бываемой меди.

Важнейшими минералами, входящими в состав медных руд, являются: халькозин, или медный блеск, Cu2S; халькопирит, или медный колчедан, CuFeSa; малахит (Cu0H)2C03.


В СССР богатые месторождения медных руд находятся на Урале, в Казахстане и в Закавказье.

Медные руды, как правило, содержат большое количество пу­стой породы, так что непосредственное получение из них меди экономически невыгодно. Поэтому в металлургии меди особенно важную роль играет обогащение (обычно флотационный метод), позволяющее использовать ряды с небольшим содержанием меди.

Выплавка меди из ее сульфидных руд или концентратов представляет со­бою сложный процесс. Обычно он слагается из следующих операций: обжиг, плавка, конвертирование, огневое и электролитическое рафинирование. В ходе обжига большая часть сульфидов примесных элементов превращается в оксиды. Так, главная примесь большинства медных руд пирит FeS2 превращается в Fe203. Газы, отходящие при обжиге, содержат S02 и используются для полу­чения серной кислоты.

Получающиеся в ходе обжига оксиды железа, цинка и других примесей отделяются в виде шлака при плавке. Основной же продукт плавки — жидкий штейн (Cu2S с примесью FeS) поступает в конвертор, где через него продувают воздух. В ходе конвертирования выделяется диоксид серы и получается черно­вая, или сырая, медь.

Для извлечения ценных спутников (Au, Ag, Те и др.) и для удаления вред­ных примесей черновая медь подвергается огневому, а затем электролитиче­скому рафинированию. В ходе огневого рафинирования жидкая медь насыща­ется кислородом. При этом примеси железа, цинка, кобальта окисляются, пе­реходят в шлак и удаляются. Медь же разливают в формы. Получающиеся отливки служат анодами при электролитическом рафинировании (см. § 103).

Чистая медь — тягучий вязкий металл светло-розового цвета, легко прокатываемый в тонкие листы. Она очень хорошо проводит теплоту и электрический ток, уступая в этом отношении только се­ребру. В сухом воздухе медь почти не изменяется, так как обра­зующаяся на ее поверхности тончайшая пленка оксидов (придаю­щая меди более темный цвет) служит хорошей защитой от даль­нейшего окисления. Но в присутствии влаги и диоксида углерода поверхность меди покрывается зеленоватым налетом карбоната гидроксомеди (Cu0H)2C03. При нагревании на воздухе в интер­вале температур 200—375°С медь окисляется до черного оксида меди(II) СпО. При более высоких температурах на ее поверхности образуется двухслойная окалина: поверхностный слой представ­ляет собой оксид меди(II), а внутренний — красный оксид меди(1)' Cu20. Ввиду высокой теплопроводности, электрической проводимо­сти, ковкости, хороших литейных качеств, большого сопротивления на разрыв и химической стойкости медь широко используется в промышленности.

Большие количества чистой электролитической меди (около 40 % всей добываемой меди) идут на изготовление электрических проводов и кабелей. Из меди изготовляют различную промышлен­ную аппаратуру: котлы, перегонные кубы и т. п.

Широкое применение в машиностроительной промышленности, а также в электротехнике и других производствах имеют различ­ные сплавы меди с другими металлами. Важнейшими из них являются латуни (сплавы меди с цинком), медноникеле- в ы е сплавы и бронзы.

Латуни содержат до 45 % цинка. Различают простые и спе­циальные латуни. В состав последних, кроме меди и цинка, входят другие элементы, например железо, алюминий, олово, кремний. Латуни находят разнообразное применение. Из них изго­товляют трубы для конденсаторов и радиаторов, детали механиз­мов, в частности часовых. Некоторые специальные латуни обла­дают высокой коррозионной стойкостью в морской воде и приме­няются в судостроении. Латунь с высоким содержанием меди — томпак — благодаря своему внешнему сходству с золотом исполь­зуется для ювелирных и декоративных изделий.

Медноникелевые сплавы подразделяются на конструкционные и электротехнические. К конструкционным относятся м е л ь х и о - ры и нейзильбер ы. Мельхиоры содержат 20—30 % никеля и небольшие количества железа и марганца, а нейзильберы содер­жат;^—35 % никеля и 13—45 % цинка. Благодаря стойкости про­тив коррозии в воде, в том числе в морской, конструкционные мед­ноникелевые сплавы получили широкое распространение в судо­строении и в энергетической промышленности. Из них изготовляют радиаторы, трубопроводы, дистилляционные установки для полу­чения питьевой воды из морской. К электротехническим меднони- келевым сплавам относятся константан (40% Ni, 1,5% Мп) и манганин (3 % Ni, 12 % Мп), обладающие низким температурным коэффициентом электросопротивления и служащие для изготовле­ния магазинов сопротивления, а также копель (43 % Ni, 0,5 % Мп), применяемый для изготовления термопар.

Бронзы подразделяются по основному входящему в их состав компоненту (кроме меди) на оловянные, алюминиевые, кремни­стые и др. Из них оловянные представляют собой самые древние сплавы. На протяжении столетий они занимали ведущее место во многих отраслях производства. Сейчас применение их в машино­строении сокращается. Более широко применяются алюминиевые бронзы (5—10% А1 и добавки Fe, Мп, Ni). Бериллиевые бронзы очень прочны и применяются для изготовления пружин и других ответственных деталей.

Все медные сплавы обладают высокой стойкостью против атмо­сферной коррозии.

В химическом отношении медь является малоактивным метал­лом. Однако с галогенами она реагирует уже при комнатной тем­пературе, например, с влажным мором образует хлорид СиС12. О взаимодействии меди с кислородом воздуха говорилось выше, При нагревании медь взаимодействует и с серой, образуя сульфид Cu2S.


Находясь в ряду напряжений после водорода, медь не вытес­няет его из кислот. Поэтому соляная и разбавленная серная кис­лоты на медь не действуют. Однако в присутствии кислорода воз­духа медь растворяется в этих кислотах с образованием соответ­ствующих солей:

2Cu + 4НС1 + 02 = 2CuC!2 + 2Н20

Летучие соединения меди окрашивают несветящее пламя газо­вой горелки в сине-зеленый цвет.

Известны соединения, в которых медь имеет степень окислен­ности один, два и три. Их можно рассматривать как производные соответствующих оксидов: Cu20, СиО и Cu203.

Соединения меди(1), в общем, менее устойчивы, чем соедине­ния меди(II). Оксид Cu203 и его производные весьма нестойки.

Соединения меди(1). Оксид меди(I), или закись меди, Cu20 встре­чается в природе в виде минерала куприта. Искусственно она может быть по­лучена путем нагревания раствора соли меди (II) со щелочью и каким-нибудь сильным восстановителем, например формалином или глюкозой. При нагревании образуется осадок красного оксида меди(1).

В паре с металлической медью Cu20 применяется в купроксных выпрями­телях переменного тока.

При действии на Cu20 соляной кислоты получается бесцветный раствор хлорида меди(I) Cu'Cl. Если разбавить этот раствор водой, то хлорид меди(1) выпадает в виде белого творожистого осадка, нерастворимого в воде. Он мо­жет быть получен также кипячением раствора хлорида меди(II) СиС12 с ме­таллической медью в солянокислой среде:

СиС12 + Си = 2СиС1

Соединения меди(П)'. Оксид меди(IIJ, или окись меди, СиО — черное вещество, встречающееся в природе (например, в виде минерала тенорита). Его можно легко получить прокали­ванием карбоната гидроксомеди(II) (Cu0H)2C03 или нитрата меди(II) Cu(N03)2. Оксид меди(II)' проявляет окислительные свойства. При нагревании с различными органическими вещества­ми СиО окисляет их, превращая углерод в диоксид углерода, а водород — в воду и восстанавливаясь при этом в металлическую медь. Этой реакцией пользуются при элементарном анализе орга­нических веществ для определения содержания в них углерода и водорода.

Гидроксид меди(II) Си(ОН)2 осаждается из растворов солей меди (II) в виде голубой студенистой массы при действии щелочей. Уже при слабом нагревании даже под водой он разлагается, пре­вращаясь в черный оксид меди(II).

Гидроксид меди(П)—очень слабое основание. Поэтому рас­творы солей меди(II) в большинстве случаев имеют кислую реак­цию, а со слабыми кислотами медь образует.основные соли.

Важнейшими из солей меди(II) являются следующие.


Сульфат меди(II) CuS04 в безводном состоянии представляе.т собой белый порошок, который при поглощении воды синеет. По­этому он применяется для обнаружения следов влаги в органиче­ских жидкостях. Водный раствор сульфата меди имеет характер­ный сине-голубой цвет, Эта окраска свойственна гидратированным ионам [Cu(H20)4]2+, поэтому такую лее окраску имеют все разбав­ленные растворы солей меди(II), если только они не содержат каких-либо окрашенных анионов. Из водных растворов сульфат меди кристаллизуется с пятью молекулами воды, образуя прозрач­ные синие кристаллы. В таком виде он называется медным купоро­сом (см. стр. 376).

Хлорид меди(II) СиС12-2Н20. Образует темно-зеленые кри­сталлы, легко растворимые в воде. Очень концентрированные рас­творы хлорида меди(П) имеют зеленый цвет, разбавленные — сине-голубой.

Нитрат меди(11) Cu(N03)2-3H20. Получается при растворении меди в азотной кислоте. При нагревании синие кристаллы нитрата меди сначала теряют воду, а затем легко разлагаются с выделе­нием кислорода и бурого диоксида азота, переходя в оксид меди (II).

Карбонат гидроксомеди(\\) (Cu0H)2C03. Встречается в при­роде в виде минерала малахита, имеющего красивый изумрудно- зеленый цвет. Искусственно приготовляется действием Na2C03 на растворы солей меди(II):

2CuS04 + 2Na2C03 + Н20 = (Cu0H)2C03! + 2Na2S04 + C02f

Применяется для получения хлорида меди(II), для приготовле­ния синих и зеленых минеральных красок, а также в пиротехнике.

Ацетат меди(II) Си (СН3СОО)220. Получается обработкой металлической меди или оксида меди (II) уксусной кислотой. Обычно представляет собой смесь основных солей различного со­става и цвета (зеленого и сине-зеленого). Под названием ярь-ме­дянка применяется для приготовления масляной краски.

Смешанный ацетат-арсенит меди (II) Си (СН3СОО) 2 • Си3 (As03) 2. Применяется под названием париокская зелень для уничтожения вредителей растений.

Из солей меди вырабатывают большое количество минераль­ных красок, разнообразных по цвету: зеленых, синих, коричневых, фиолетовых и черных. Все соли меди ядовиты, поэтому медную посуду лудят, т. е. покрывают внутри слоем олова, чтобы пред­отвратить возможность образования медных солей.

Комплексные соединения меди. Характерное свой­ство двухзарядных ионов меди —их способность соединяться с мо­лекулами аммиака с образованием комплексных ионов.

Если к раствору сульфата меди приливать раствор аммиака, то выпадает голубой осадок основной соли, который легко раство­ряется в избытке аммиака, окрашивая жидкость в интенсивный синий цвет. Прибавление щелочи к полученному раствору не вызы­вает образования осадка гидроксида меди Си(ОН)2; следователь­но, в этом растворе так мало ионов Си2+, что даже при большом количестве ионов ОН- не достигается произведение раствори­мости Си (ОН) 2. Отсюда можно заключить, что ионы меди всту­пают во взаимодействие с прибавленным аммиаком и образуют какие-то новые ионы, которые не дают нерастворимого соединения с ионами ОН-. В то же время ионы SO2- остаются неизмененными, так как прибавление к аммиачному раствору хлорида бария тотчас же вызывает образование осадка сульфата бария (характерная рекция на ион S04~)-

Исследованиями установлено, что темно-синяя окраска аммиач­ного раствора обусловлена присутствием в нем сложных ионов [Cu(NH3)4]2+, образовавшихся путем присоединения к иону меди четырех молекул аммиака. При испарении воды ионы [Cu(NH3)4)2+ связываются с ионами S04- и из раствора выделяются темно- синие кристаллы, состав которых выражается формулой [Cu(NH3)4]S04-H20.

Таким образом, при взаимодействии сульфата меди(II) с ам[128] миаком происходит реакция

CuS04 + 4NH3 = [Cu(NH3)4]S04

или в ионной форме:

Cu2+ + 4NH3 = [Cu(NH3)4]2+

Ионы, которые, подобно [Cu(NH3)4]2+, образуются путем при­соединения к данному иону нейтральных молекул или ионов про­тивоположного знака, называются комплексными ионами. Соли, в состав которых входят такие ионы, получили название ком­плексных солей. Известны также комплексные кислоты, ком­плексные основания и комплексные неэлектролиты *.

При написании формул комплексный ион обычно заключают в квадратные скобки. Этим отмечается, что при растворении дан­ного соединения в воде комплексный ион практически не диссо­циирует.

Подобно сульфату меди(II) реагируют с аммиаком и другие соли двухвалентной меди. Во всех этих случаях получаются темно- синие растворы, содержащие комплексные ионы [Cu(NH3)4]2+.

Гидроксид меди(II) тоже растворяется в аммиаке с образова­нием темно-синего раствора, содержащего ионы [Cu(NH3)4]2+:

Cu(OH)2 + 4NH3 [Cu(NH3)4]2+ + 20Н"

Получающийся раствор обладает способностью растворять цел­люлозу (вату, фильтровальную бумагу и т. п.) и применяется при изготовлении одного из видов искусственного волокна (см. стр. 480).

Гидроксид меди(II) растворяется также в очень концентриро­ванных растворах щелочей, образуя сине-фиолетовые растворы купритов — солей, содержащих комплексный ион [Си(ОН)4]2~ Cu(OH)2 + 2NaOH Na2[Cu(OH)4] или в ионной форме:

Cu(OH)2 + 20Н" [Си(ОН)4]2-

В отличие от аммиачных комплексов меди, в этом случае ион меди присоединяет к себе не нейтральные молекулы, а ионы ОН-, вследствие чего образуются комплексные анионы, а не ка­тионы. Куприты очень нестойки и при разбавлении щелочных рас­творов водой разлагаются, выделяя гидроксид меди(II) в осадок.

Из других комплексных анионов меди (II) отметим ионы [CuCU]2-, образующиеся в концентрированных растворах хлорида меди(Н) и обусловливающие их зеленую окраску:

СиС12 + 2СГ ^ [CuCl.]2"

При разбавлении растворов водой ионы [СиС14]2-превращаются в обычные гидратированные ионы меди [Си(Н20)4]2+ и зеленая окраска растворов переходит в сине-голубую:

[CuCU]2" + 4Н20 [Cu(H20)4]2+ + 4СГ

Медь принадлежит к числу микроэлементов. Такое на­звание получили Fe, Си, Мп, Мо, В, Zn, Со в связи с тем, что малые количества их необходимы для нормальной жизнедеятель­ности растений. Микроэлементы повышают активность ферментов, способствуют синтезу сахара, крахмала, белков, нуклеиновых кис­лот, витаминов и ферментов. Микроэлементы вносят в почву с микроудобрениями. Удобрения, содержащие медь, способ­ствуют росту растений на некоторых малоплодородных почвах, повышают их устойчивость против засухи, холода и некоторых за­болеваний.

201. Серебро (Argentum). Серебро распространено в природе значительно меньше, чем медь; содержание его в земной коре со­ставляет всего 10~®.% (масс). В некоторых местах (например, в Канаде) серебро встречается в самородном состоянии, но боль­шую часть серебра получают из его соединений. Самой важной серебряной рудой является серебряный блеск, или аргентит, Ag2S.

В качестве примеси серебро присутствует почти во всех медных и особенно свинцовых рудах. Из этих руд и получают около 80 % всего добываемого серебра.

В СССР серебро получают главным образом из серебряно-свин­цовых руд, месторождения которых имеются на Урале, Алтае, Се­верном Кавказе, в Казахстане.

Чистое серебро — очень мягкий, тягучий металл, оно лучше всех металлов проводит теплоту и электрический ток.


На практике чистое серебро вследствие мягкости почти не при­меняется: обычно его сплавляют с большим или меньшим количе­ством меди. Сплавы серебра служат для изготовления ювелирных и бытовых изделий, монет, лабораторной посуды [129]. Серебро ис­пользуется для покрытия им других металлов, а также радиоде­талей в целях повышения их электрической проводимости и устой­чивости к коррозии. Часть добываемого серебра расходуется на изготовление серебряно-цинковых аккумуляторов.

В серебряно-цинковых аккумуляторах, обладающих хорошими электриче­скими характеристиками и имеющих малую массу и объем, электродами слу­жат оксиды серебра Ag20, AgO (катод) и губчатый цинк (анод); электролитом служит раствор КОН.

При работе аккумулятора цинк окисляется, превращаясь в ZnO и Zn(OH)2, а оксид серебра восстанавливается до металла. Суммарную реакцию, протекаю* щуго при разряде аккумулятора, можно приближенно выразить уравнением*

AgO + Zn = Ag + ZnO

Э. д. с. заряженного серебряно-цинкового аккумулятора приближенно равна 1,85 В. При снижении напряжения до 1,25 В аккумулятор заряжают. При этом процес сы на электродах «обращаются»: цинк восстанавливается, серебро окис­ляется— вновь получаются вещества, необходимые для работы аккумулятора.

Серебро — малоактивный металл. В атмосфере воздуха оно не окисляется ни при комнатных температурах, ни при нагревании. Часто наблюдаемое почернение серебряных предметов — результат образования на их поверхности черного сульфида серебра Ag2S. Это происходит под влиянием содержащегося в воздухе сероводо­рода (см. стр. 371), а также при соприкосновении серебряных пред­метов с пищевыми продуктами, содержащими соединения серы.

В ряду напряжений серебро расположено значительно дальше водорода. Поэтому соляная и разбавленная серная кислоты на него не действуют. Растворяют серебро обычно в азотной кислоте, которая взаимодействует с ним согласно уравнению:

Ag + 2HN03 = AgN03 + N02f + Н20

Серебро образует один ряд солей, растворы которых содержат бесцветные катионы Ag+.

Оксид серебра(I), или закись серебра, Ag20. При действии щелочей на растворы солей серебра можно ожидать получения AgOH, но вместо него выпадает бурый осадок оксида серебра(1):

2AgN03 + 2NaOH = Ag20| + 2NaN03 + H20

Оксид серебра (I) незначительно растворяется в воде (0,017 г/л J, Получающийся раствор имеет щелочную реакцию и, подобно щелочам, осаждает гидроксиды некоторых металлов из растворов их солей. Очевидно, в растворе содержится гидроксид серебра

AgOH, представляющий собой довольно сильное основание. По­следнее подтверждается тем, что соли серебра не гидролизуются.

Кроме оксида серебра (I) известны оксиды AgO и Ag203-

Наибольшее значение имеют следующие соли серебра.

Нитрат серебра AgN03, называемый также ляписом. Образует бесцветные прозрачные кристаллы, хорошо растворимые в воде. Применяется в производстве фотоматериалов, при изготовлении зеркал, в гальванотехнике, в медицине.

Хлорид серебра AgCl образуется в виде белого творожистого нерастворимого в воде и кислотах осадка при взаимодействии ионов серебра с хлорид-ионами. На свету хлорид серебра посте­пенно темнеет, разлагаясь с выделением металлического серебра. Такими л^е свойствами обладают бромид и иодид серебра, имею­щие в отличие от хлорида серебра желтоватый цвет. Напротив, фторид серебра AgF растворим в воде.

Комплексные соединения серебра. Подобно меди, серебро обладает склонностью к образованию комплексных соеди­нений.

Многие нерастворимые в воде соединения серебра, например оксид серебра(I) и хлорид серебра, легко растворяются в водном растворе аммиака. Причина растворения заключается в образова­нии комплексных ионов [Ag(NH3)2]+. Например, равновесия, уста­навливающиеся при взаимодействии хлорида серебра с водным раствором аммиака, можно представить следующей схемой:

AgCl ^dt Ag++ СГ +

2NH3

I

[Ag(NH3)2)+

В насыщенном растворе хлорида серебра устанавливается ди­намическое равновесие между ионами Ag+ и С1~ и осадком AgCl. Вводимые в раствор молекулы аммиака связываются с ионами серебра в комплексные ионы [Ag(NH3)2] + и осадок растворяется. Таким образом, в аммиачном растворе серебро находится в виде комплексных катионов [Ag(NH3)2]+. Но наряду с ними в растворе всегда остается и некоторое, хотя и незначительное количество ионов серебра вследствие диссоциации комплексного иона согласно уравнению:

rAg(NH3)2]+ Ag+ + 2NH3

Комплексные цианистые соединения серебра применяются для гальванического серебрения, так как при электролизе растворов этих солей на поверхности изделий осаждается плотный слой мел­кокристаллического серебра. При пропускании тока через раствор K[Ag(CN)2] серебро выделяется на катоде за счет незначительного количества ионов серебра, которое получается вследствие диссо­циации комплексного аниона:

[Ag(CN)2]" =p=fc Ag+ + 2CN~

Все соединения серебра легко восстанавливаются с выделением металлического серебра. Если к аммиачному раствору оксида серебра (I), находящемуся в стеклянном сосуде, прибавить в ка­честве восстановителя немного глюкозы или формалина, то ме­таллическое серебро выделяется в виде плотного блестящего зеркального слоя на поверхности стекла. Этим способом готовят зеркала, а также серебрят внутреннюю поверхность стекла в со­судах Дыоара и в термосах для уменьшения потери теплоты луче­испусканием.

Соли серебра, особенно хлорид и бромид, ввиду их способности разлагаться под влиянием света с выделением металлического се­ребра, широко используются для изготовления фотоматериалов — пленки, бумаги, пластинок. Фотоматериалы обычно представляют собой светочувствительную суспензию AgBr в желатине, слой ко­торой нанесен на целлулоид, бумагу или стекло.

При экспозиции в тех местах светочувствительного слоя, где на него попал свет, образуются мельчайшие зародыши кристаллов металлического се­ребра. Это — скрытое изображение фотографируемого предмета. При прояв­лении бромид серебра разлагается, причем скорость разложения тем больше, чем выше концентрация зародышей в данном месте слоя. Получается видимое изображение, которое является обращенным, или негативным, изображе­нием, поскольку степень почернения в каждом месте светочувствительного слоя тем больше, чем выше была его освещенность при экспозиции. В ходе з а - крепления (фиксирования) из светочувствительного слоя удаляется неразложившийся бромид серебра. Это происходит в результате взаимодействия между AgBr и веществом закрепителя — тиосульфатом натрия. При этой ре­акции получается растворимая комплексная соль:

AgBr + 2Na2S203 = Na3[Ag(S203)2] + NaBr

Далее негатив накладывают на фотобумагу и подвергают действию све­та — «печатают». При этом наиболее освещенными оказываются те места фо­тобумаги, которые находятся против светлых мест негатива. Поэтому в ходе печатания соотношение между светом и тенью меняется на обратное и стано­вится отвечающим сфотографированному объекту. Это — позитивное изо­бражение.

Ионы серебра подавляют развитие бактерий и уже в очень низ­кой концентрации (около 10~10 моль/л) стерилизуют питьевую воду. В медицине для дезинфекции слизистых оболочек приме­няются стабилизированные специальными добавками коллоидные растворы серебра (протаргол, колларгол и др.).

202. Золото (Aurum). Золото встречается в природе почти ис­ключительно в самородном состоянии, главным образом в виде мелких зерен, вкрапленных в кварц или содержащихся в кварце­вом песке. В небольших количествах золото встречается в суль­фидных рудах железа, свинца и меди. Следы его открыты в мор­ской воде. Общее содержание золота в земной коре составляет всего 5- Ю-7 % (масс.).

В СССР месторождения золота находятся в Сибири и на Урале. Крупные месторождения золота имеются в Южной Африке, на Аляске, в Канаде и Австралии.

Золото отделяется от песка и измельченной кварцевой породы промыванием водой, которая уносит частицы песка, как более лег­кие, или обработкой песка жидкостями, растворяющими золото. Чаще всего применяется раствор цианида натрия NaCN, в котором золото растворяется в присутствии кислорода с образованием ком­плексных анионов [Au(CN)2]

4Au + 8CN" + 02 + 2И20 = 4[Au(CN)2]~ + 40Н"

Из полученного раствора золото выделяют цинком: 2[Au(CN)2]~ + Zn = [Zn(CN)4]2~ + 2Au

Осажденное золото обрабатывают для отделения от него цинка разбавленной серной кислотой, промывают и высушивают. Даль­нейшая очистка золота от примесей (главным образом от серебра) производится обработкой его горячей концентрированной серной кислотой или путем электролиза.

Метод извлечения золота из руд с помощью растворов циани­дов калия или натрия был разработан в 1843 г. русским инжене­ром П. Р. Багратионом. Этот метод, принадлежащий к гидроме­таллургическим способам получения металлов, в настоящее время наиболее распространен в металлургии золота.

Золото — ярко-желтый блестящий металл. Оно очень ковко и пластично; путем прокатки из него можно получить листочки тол­щиной менее 0,0002 мм, а из 1 г золота можно вытянуть проволоку длиной 3,5 км. Золото — прекрасный проводник теплоты и элек­трического тока, уступающий в этом отношении только серебру и меди.

Ввиду мягкости золото употребляется в сплавах, обычно с се­ребром или медью. Эти сплавы применяются для электрических контактов, для зубопротезирования, в ювелирном деле [130].

В химическом отношении золото — малоактивный металл. На воздухе оно не изменяется, даже при сильном нагревании. Кис­лоты в отдельности не действуют на золото, но в смеси соляной и азотной кислот (царской водке) золото легко растворяется. Так же легко растворяется золото в хлорной воде и в аэрируемых (проду­ваемых воздухом) растворах цианидов щелочных металлов. Ртуть тоже растворяет золото, образуя амальгаму, которая при содержа­нии более 15 % золота становится твердой.


Известны два ряда соединений золота, отвечающие степеням окисленности +1 и +3. Так, золото образует два оксида — оксид золота(I), или закись золота, Au20 и оксид золота (III), или окись золота, Аи20з. Более устойчивы соединения, в которых золото имеет степень окисленности +3.

При растворении золота в царской водке получается комплекс­ная тетрахлорозолотая, или золотохлористоводородная, кислота Н [АиСЦ], которая кристаллизуется в виде светло-желтых игл со­става H[AuC14] -4Н20 (обычный продажный препарат золота). Из­вестны хорошо кристаллизующиеся соли этой кислоты, например Na [AuCU], в растворах которых золото находится в виде ком­плексного аниона [АиСЦ]-,

Если осторожно нагревать тетрахлорозолотую кислоту, то она разлагается с выделением HCI и красновато-коричневых кристаллов хлорида золота(III) АиС13.

Щелочи осаждают из растворов тетрахлорозолотой кислоты бурый гидр­оксид золота(Ш) Аи(ОН)з, называемый также золотой кислотой, так как это вещество обладает слабокислотными свойствами и образует соли. При 100 °С золотая кислота теряет воду, превращаясь в бурый оксид золота (III) Аи20з.

При нагревании хлорида золота(Ш) в струе диоксида углерода до 180 °С получается хлорид золота(I) AuCl в виде белого малорастворимого в воде ве­щества. Из растворов хлорида золота(I) щелочи осаждают фиолетовый оксид золота (I) Au20.

Все соединения золота легко разлагаются при нагревании с вы­делением металлического золота,


Дата добавления: 2015-08-21; просмотров: 149 | Нарушение авторских прав


Читайте в этой же книге: It. С н ЗК X*. Л1 | W С ХН IK с хн 1 страница | W С ХН IK с хн 2 страница | W С ХН IK с хн 3 страница | W С ХН IK с хн 4 страница | ГЕРМАНИЙ, ОЛОВО, СВИНЕЦ | Все соединения свинца (IV)" —очень сильные окислители. Прак­тическое применение в качестве окислителя э химическои промыщ* ленности имеет РЬ02. | XVI СПЛАВЫ 1 страница | XVI СПЛАВЫ 2 страница | XVI СПЛАВЫ 3 страница |
<== предыдущая страница | следующая страница ==>
XVI СПЛАВЫ 4 страница| Глава КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.028 сек.)