Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

Экзаменационный билет №8

Читайте также:
  1. азақстан тарихынан 9-сыныптарға арналған мемлекеттік қорытынды аттестациялаудың (емтихан сұрақтары) билеттері
  2. Билет 16/1. Тиоцианотометрлік титрлеу әдісі,стандартты ерітінділері мен индикаторы. Титрлеу қателігін төмендету жолдары.
  3. Билет 3. Научные основы методики начального обучения русскому языку.
  4. Билет 4. Методика обучения грамоте как составная часть методики русского языка.
  5. Билет 44. Требования к уроку в 1 классе.
  6. Билет 9. Проблема метода познания в философии Нового времени: Ф.Бэкон и Р.Декарта.
  7. Билет. 1.Сынама алу. Сынамалардың түрлері. Келісімділік. Сынаманы анализге дайындау.

Скорость химической реакции, влияние концентрационного фактора на скорость. Кинетическое уравнение процесса.

 

2. Какие металлы (Fe, Ag, Ca) будут разрушаться в атмосфере влажного воздуха, насыщенного диоксидом углерода? Ответ обоснуйте термодинамическим расчётом.

Разрушение металлов в атмосфере влажного воздуха, насыщенного диоксидом углерода, может идти по схеме:

Fe + H2O + CO2 = FeCO3 + H2

Рассчитаем DG0 процесса.

DG0 = DG0(FeCO3) – DG0(H2O, ж) – DG0(CO2) =

= –665,1 – (–237,24) – (–394,88) = –32,98 кДж.

DG0 < 0, разрушение железа по данной схеме возможно.

2Ag + H2O + CO2 = Ag2CO3 + H2

Рассчитаем DG0 процесса.

DG0 = DG0(Ag2CO3) – DG0(H2O, ж) – DG0(CO2) =

= –437,2 – (–237,24) – (–394,88) = 194,92 кДж.

DG0 > 0, разрушение серебра по данной схеме невозможно.

Ca + H2O + CO2 = CaCO3 + H2

Рассчитаем DG0 процесса.

DG0 = DG0(CaCO3) – DG0(H2O, ж) – DG0(CO2) =

= –1127,7 – (–237,24) – (–394,88) = –495,58 кДж.

DG0 < 0, разрушение кальция по данной схеме возможно.

3. Медь покрыта оловом. При нарушении покрытия возникает гальванический элемент: , который даёт ток силой . Какая масса олова окисляется и сколько литров выделяется на катоде за 25 минут?

Схема гальванического элемента:

Анодный процесс: Sn0 – 2e ® Sn2+

Катодный процесс: 2H+ + 2e ® H2­

Запишем значения стандартных окислительно-восстановительных потенциалов.

E0(Cu2+/Cu) = +0,345 В

E0(Sn2+/Sn) = –0,136 В

Согласно законам Фарадея, масса (объем) вещества, выделяющегося на электроде, равна:

m = M × I × t / (n × F), или V = VM × I × t / (n × F)

где n – число передаваемых в полуреакции электронов,

M – молярная масса,

VM – молярный объем,

F – число Фарадея,

I – сила тока (А),

t – время электролиза (с).

Вычисляем массу олова, окисленного на аноде:

m(Sn) = M(Sn) · I × t / (n × F) =

= 118,71 · 7,5 · 25 · 60 / (2 · 96487) = 6,92 г.

Вычисляем объем водорода, выделившегося на катоде.

V(H2) = VM(H2) · I × t / (n × F) =

= 22,4 · 7,5 · 25 · 60 / (2 · 96487) = 1,31 л.

Экзаменационный билет №9

Температурная зависимость скорости процесса. Правило Вант-Гоффа, уравнение Аррениуса, энергия активации. Катализ.

 

2. Чему равно значение pH раствора CH3COOH, в 1 литре которого содержится 6 г кислоты, а Kд = 1,8·10–5

CH3COOH — слабая кислота, частично диссоциирующая в растворе:

CH3COOH D CH3COO + H+

Для слабых кислот [H+] = .

Вычислим молярную концентрацию кислоты.

c = = 0,1 моль/л.

Вычисляем концентрацию ионов водорода.

[H+] = = 1,34·10–3 моль/л.

pH = –lg [H+] = –lg 1,34·10–3 = 2,87.

За 10 минут из раствора нитрата платины ток силой 5 А выделил 1,517 г Pt. Определите эквивалентную массу платины. Какой газ и в каком количестве при этом выделяется на аноде, приведите схему электролиза и процессы

Согласно законам Фарадея, масса (объем) вещества, выделяющегося на электроде, равна:

m = MЭ × I × t / F, или V = VЭ × I × t / F

MЭ – молярная масса эквивалента,

VЭ – молярный объем эквивалента,

F – число Фарадея,

I – сила тока (А),

t – время электролиза (с).

По условию m = 1,517 г; I = 5 A; t = 10 · 60 = 600 с.



Вычисляем молярную массу эквивалента платины.

MЭ = m · F / (I · t) = 1,517 · 96487 / (5 · 600) = 48,79 г/моль.

Молярная масса платины 195,1 г/моль. Значит, валентность платины в нитрате равна 195,1 / 48,79 = 4.

Катодный процесс: Pt4+ + 4e ® Pt0.

Нитрат-ионы на аноде не разряжаются. Вместо них окисляются молекулы воды:

2H2O – 4e ® O2­ + 4H+

Вычисляем объем кислорода, учитывая, что молярный объем эквивалента кислорода равен 5,6 л/моль.

V(O2) = 5,6 · 5 · 600 / 96487 = 0,174 л.

Схема электролиза:

Pt(NO3)4 + 2H2O = Pt + O2 + 4HNO3


Дата добавления: 2015-10-30; просмотров: 140 | Нарушение авторских прав


Читайте в этой же книге: Экзаменационный билет №2 | Ионная связь. Электроотрицательность элемента. Водородная связь. Межмолекулярные взаимодействия. | Дисперсные системы, коллоидное состояние вещества, условия возникновения. Устойчивость и коагуляция таких систем. |
<== предыдущая страница | следующая страница ==>
II закон термодинамики. Характеристические функции системы. Уравнение энергетического баланса системы, его анализ.| Какие микрогальванические пары работают при электрохимической коррозии стальной поверхности с включениями меди в атмосферных условиях (привести схему). Напишите процессы

mybiblioteka.su - 2015-2020 год. (0.018 сек.)