Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

II закон термодинамики. Характеристические функции системы. Уравнение энергетического баланса системы, его анализ.

Читайте также:
  1. A) надо закончить ввод содержимого в ячейке, далее выделить ее и задать форматирование
  2. Bastard - ублюдок, байстрюк, незаконнорожденный. (довольно частое словцо).
  3. HLA - система; классы антигенов, биологические функции, практическое значение HLA-типирования.
  4. I. Выявление неудовлетворительной структуры баланса согласно ФЗ «О несостоятельности (банкротстве)» (Кириллова: для выявления признаков банкротства у государственных предприятий).
  5. I. Недостаток нормативно-правовой база к закону о медицинском страховании граждан РФ.
  6. I.1.1. Определение границ системы.

 

2. Вычислить константу равновесия суммарной реакции, протекающей в гальваническом элементе

Запишем значения стандартных окислительно-восстановительных потенциалов.

E0(Pb2+/Pb) = –0,13 В

E0(Cu2+/Cu) = +0,34 В

Сравнивая значения потенциалов, делаем вывод о том, что свинцовый электрод — анод, а медный — катод.

Анодный процесс: Pb0 – 2e ® Pb2+

Катодный процесс: Cu2+ + 2e ® Cu0

Реакция в гальваническом элементе:

Pb + Cu2+ = Pb2+ + Cu

Рассчитываем ЭДС.

E = E0(Cu2+/Cu) – E0(Pb2+/Pb) = 0,34 – (–0,13) = 0,47 В.

Вычисляем константу равновесия.

lg K = nE / 0,059

n — наименьшее общее кратное чисел электронов в полуреакциях окисления и восстановления.

lg K = 2 · 0,47 / 0,059 = 15,93

K = 1015,93 = 8,55·1015.

3. Для атома углерода возможны два различных электронных состояний: Назовите эти состояния атома. Как перейти от первого состояния ко второму? Как называется этот процесс?

Электронное состояние атома 1s22s22p2 называется основным электронным состоянием.

Электронное состояние атома 1s22s12p3 называется возбужденным электронным состоянием.

Перейти от основного состояния к возбужденному можно, сообщив системе некоторое количество энергии. Это может быть нагревание, действие электромагнитного излучения, в том числе оптического или УФ-диапазона. Этот процесс называется возбуждением.

Экзаменационный билет №7

Условия самопроизвольного протекания и предела протекания процесса. Термодинамика фазовых переходов.

 

2. Привести схему гальванического элемента, работающего при электрохимической коррозии системы: Cr/Pb, в среде водного раствора H2SO4, записать процессы коррозии.

Запишем значения стандартных окислительно-восстановительных потенциалов.

E0(Pb2+/Pb) = –0,126 В

E0(Cr2+/Cr) = –0,913 В

E0(Cr2+/Cr) < E0(Pb2+/Pb), поэтому хром — анод, свинец — катод.

Схема элемента:

(–) Cr | Cr2+, H2SO4 | Pb (+)

Анодный процесс: Cr0 – 2e ® Cr2+

Катодный процесс: 2H+ + 2e ® H2­

Уравнение процесса коррозии: Cr + H2SO4 = CrSO4 + H2­

3. Сколько грамм HNO3(конц.) потребуется для растворения 6,35 г меди? К какому классу окислительно-восстановительных процессов относится данная реакция, привести процессы окисления, восстановления, уравнять суммарную реакцию

Запишем схемы полуреакций:

1| Cu – 2e ® Cu2+ — окисление

2| NO3 + 2H+ + e ® NO2 + H2O — восстановление

-------------------------------------------------------------------

Cu + 2NO3 + 4H+ ® Cu2+ + 2NO2 + 2H2O

Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2­ + 2H2O

Это реакция межмолекулярного окисления-восстановления.

Найдем количество меди.

n(Cu) = m(Cu) / M(Cu) = 6,35 / 63,546 = 0,1 моль.

По уравнению видно, что для реакции потребуется 0,1 × 4 = 0,4 моль азотной кислоты.

M(HNO3) = 63,01 г/моль.

Вычисляем массу азотной кислоты.

m(HNO3) = M(HNO3) × n(HNO3) = 63,01 × 0,4 = 25,20 г.

Зав. кафедрой .


Дата добавления: 2015-10-30; просмотров: 423 | Нарушение авторских прав


Читайте в этой же книге: Экзаменационный билет №2 | Какие микрогальванические пары работают при электрохимической коррозии стальной поверхности с включениями меди в атмосферных условиях (привести схему). Напишите процессы | Дисперсные системы, коллоидное состояние вещества, условия возникновения. Устойчивость и коагуляция таких систем. |
<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Ионная связь. Электроотрицательность элемента. Водородная связь. Межмолекулярные взаимодействия.| Экзаменационный билет №8

mybiblioteka.su - 2015-2020 год. (0.006 сек.)