Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

Дисперсные системы, коллоидное состояние вещества, условия возникновения. Устойчивость и коагуляция таких систем.

Читайте также:
  1. Best Windows Apps 2013. Часть 1. Или приводим чистую операционную систему в рабочее состояние.
  2. I. Инженерно-геологические условия
  3. I. СОВРЕМЕННОЕ СОСТОЯНИЕ ПРАВОВОЙ ЖИЗНИ И ПРАВОВОЙ ПОЛИТИКИ В РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ
  4. II закон термодинамики. Характеристические функции системы. Уравнение энергетического баланса системы, его анализ.
  5. II. Условия предоставления и размер гранта
  6. II. УСЛОВИЯ ПРОВЕДЕНИЯ КОНКУРСА
  7. II.Условия участия.

 

2. При некоторой температуре равновесие в системе установилось при следующих концентрациях: Найдите константу равновесия и исходную концентрацию

Схема равновесной системы:

2NO2 D 2NO + O2

[NO2] = 0,006 моль/л

[NO] = 0,024 моль/л

[O2] = 0,012 моль/л

Константа равновесия:

K = = 0,192.

Из уравнения видно, что на 1 моль NO2 приходится 1 моль NO.

Вычисляем исходную концентрацию NO2.

[NO2]0 = [NO2] + [NO] = 0,006 + 0,024 = 0,030 моль/л.

3. ЭДС гальванического элемента, составленного из двух водородных электродов, равна 272 мВ. Чему равен pH раствора, в который погружён анод, если катод погружён в раствор с pH = 3?

Потенциал водородного электрода равен E = 0,059pH.

Для катодного раствора Eкатод = 0,059 · 3 = 0,177 В.

ЭДС = Екатод – Еанод = 0,272 В

Еанод = ЭДС – Екатод = 0,272 – 0,177 = 0,095 В.

Для анодного раствора потенциал равен также равен 0,059pH.

Еанод = 0,059pH

pH = 0,095 / 0,059 = 1,61.

Таким образом, pH анодного раствора 1,61.

Схема элемента:

(–) Pt, H2 | 2H+ | H2, Pt (+)

Катод: 2H+ + 2e ® H2

Анод: H2 – 2e ® 2H+

Экзаменационный билет №16

Классификация окислительно-восстановительных процессов (на примерах). Условие самопроизвольного протекания и направленность этих процессов

 

2. Какое значение pH имеет раствор NaOH, если в 1 л этого раствора содержится 20 г NaOH?

NaOH — сильное основание, полностью диссоциирующее на ионы. Концентрация ионов OH будет равна молярной концентрации NaOH, которую надо вычислить.

c(NaOH) = = 0,5 моль/л.

[OH] = c(NaOH) = 0,5 моль/л.

pOH = –lg [OH] = –lg 0,5 = 0,30.

pH = 14 – pOH = 14 – 0,30 = 13,70.

3. Реакция CO(г) + Cl2(г) D COCl2(г) протекает при V, T – const; исходные вещества взяты в эквивалентных количествах. К моменту наступления равновесия остаётся 50% начального количества CO. Найдите давление равновесной газовой смеси, если до начала процесса давление составляет 100 кПа

 

Уравнение реакции:

CO(г) + Cl2(г) D COCl2(г)

Начальное давление смеси 100 кПа.

Пусть начальное количество CO и Cl2 равно 1 моль. Итого имеется 2 моль веществ.

К моменту равновесия осталось 50% начального количества CO, то есть осталось 0,5 моль CO. Такое же количество Cl2 осталось в системе, и 0,5 моль COCl2 образовалось. Общее количество смеси составит 1,5 моль.

Вычисляем давление равновесной смеси.

p = 100 × 1,5 / 2 = 75 кПа.


Дата добавления: 2015-10-30; просмотров: 192 | Нарушение авторских прав


Читайте в этой же книге: Экзаменационный билет №2 | Ионная связь. Электроотрицательность элемента. Водородная связь. Межмолекулярные взаимодействия. | II закон термодинамики. Характеристические функции системы. Уравнение энергетического баланса системы, его анализ. | Экзаменационный билет №8 |
<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Какие микрогальванические пары работают при электрохимической коррозии стальной поверхности с включениями меди в атмосферных условиях (привести схему). Напишите процессы| Загадочный текст

mybiblioteka.su - 2015-2020 год. (0.005 сек.)