Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

Экзаменационный билет №2

Читайте также:
  1. азақстан тарихынан 9-сыныптарға арналған мемлекеттік қорытынды аттестациялаудың (емтихан сұрақтары) билеттері
  2. Билет 16/1. Тиоцианотометрлік титрлеу әдісі,стандартты ерітінділері мен индикаторы. Титрлеу қателігін төмендету жолдары.
  3. Билет 3. Научные основы методики начального обучения русскому языку.
  4. Билет 4. Методика обучения грамоте как составная часть методики русского языка.
  5. Билет 44. Требования к уроку в 1 классе.
  6. Билет 9. Проблема метода познания в философии Нового времени: Ф.Бэкон и Р.Декарта.
  7. Билет. 1.Сынама алу. Сынамалардың түрлері. Келісімділік. Сынаманы анализге дайындау.

Экзаменационный билет №1

Характеристика свойств элемента и его соединений по электронной формуле и по положению в периодической системе элементов.

 

2. Найдите константу равновесия системы, в которой протекает процесс: 2Fe3+ + Sn2+ D 2Fe2+ + Sn4+, если известно: j0(Fe3+/Fe2+) = +0,77 В; j0(Sn4+/Sn2+) = +0,15 В Приведите процессы окисления, восстановления.

Сравнивая величины стандартных окислительно-восстановительных потенциалов, видим, что Fe3+ — более сильный окислитель, чем Sn4+. Поэтому в системе будут идти следующие процессы:

Fe3+ + e ® Fe2+ — восстановление

Sn2+ – 2e ® Sn4+ — окисление

Суммарная схема процесса:

2Fe3+ + Sn2+ D 2Fe2+ + Sn4+

Вычисляем ЭДС.

E = j0(Fe3+/Fe2+) – j0(Sn4+/Sn2+) = 0,77 – 0,15 = 0,62 В.

Вычисляем константу равновесия.

lg K = nE / 0,059

n — наименьшее общее кратное чисел электронов в полуреакциях окисления и восстановления.

lg K = 2 · 0,62 / 0,059 = 21,0

K = 1021.

3. Определите изменение внутренней энергии системы при испарении 250 г воды при 290 К, допуская, что пары воды подчиняются законам идеальных газов. Удельная теплота парообразования воды при этой температуре составляет 2451 Дж/К

Изменение внутренней энергии ΔU = Q – W, где Q — теплота, подведенная к системе, W — работа.

Определяем теплоту испарения 0,250 кг воды.

Q = m · Lисп = 0,250 · 2451 = 612,75 кДж.

Испарение происходит при постоянном давлении, поэтому работа испарения равна:

W = p(V2 – V1)

V2 — объем газообразной фазы, V1 — объем жидкой фазы.

Объемом жидкой фазы пренебрегаем, так как объем жидкости при температурах, далеких от критической, значительно меньше объема пара.

Объем газообразной фазы определяем по закону идеального газообразного состояния:

V2 = nRT / p

Здесь T — нормальная температура кипения, равная для воды 373,15 К.

Найдем количество воды, учитывая молярную массу, равную 18,01 г/моль.

n = m(H2O) / M(H2O) = 250 / 18,01 = 13,88 моль.

W = pnRT / p = nRT = 13,88 · 8,314 · 373,15 = 43061 Дж = 43,06 кДж.

Изменение внутренней энергии:

ΔU = Q – W = 612,75 – 43,06 = 569,69 кДж.

Экзаменационный билет №2

1. Ковалентная химическая связь. Механизмы её образования, характеристика ковалентной связи.

 

2. Во сколько раз изменится (увеличится или уменьшится) скорость реакции при 298К, если применение катализатора изменяет энергию активации этой реакции на 4 кДж/моль?

Записываем уравнение Аррениуса для двух энергий активации.

K1 = Ae–E1/RT.

K2 = Ae–E2/RT.

E — энергия активации.

Находим отношение констант скоростей реакции

Логарифмируем полученное выражение:

= 1,61

Находим отношение констант:

= 5,03

Скорость реакции увеличится в 5 раз.

3. Возможно ли устойчивое существование оксидов: CuO; ZnO; SnO2 в атмосфере водорода? Ответ подтвердите термодинамическими расчётами соответствующих процессов

Запишем возможные процессы:

1) CuO(т) + H2(г) = Cu(т) + H2O(ж)

Вычисляем DG0, учитывая равенство нулю величины изобарно-изотермического потенциала для простых веществ.



DG0 = DG0(H2O, ж) – DG0(CuO, т) = –237,24 – (–129,4) = –107,84 кДж.

DG0 < 0, реакция идет в прямом направлении, устойчивое существование CuO в атмосфере водорода невозможно.

2) ZnO(т) + H2(г) = Zn(т) + H2O(ж)

DG0 = DG0(H2O, ж) – DG0(ZnO, т) = –237,24 – (–320,7) = 83,46 кДж.

DG0 > 0, реакция идет в обратном направлении, устойчивое существование ZnO в атмосфере водорода возможно.

3) SnO2(т) + 2H2(г) = Sn(т) + 2H2O(ж)

DG0 = 2DG0(H2O, ж) – DG0(SnO2, т) = 2 · (–237,24) – (–519,9) = 45,42 кДж.

DG0 > 0, реакция идет в обратном направлении, устойчивое существование SnO2 в атмосфере водорода возможно.


Дата добавления: 2015-10-30; просмотров: 132 | Нарушение авторских прав


Читайте в этой же книге: II закон термодинамики. Характеристические функции системы. Уравнение энергетического баланса системы, его анализ. | Экзаменационный билет №8 | Какие микрогальванические пары работают при электрохимической коррозии стальной поверхности с включениями меди в атмосферных условиях (привести схему). Напишите процессы | Дисперсные системы, коллоидное состояние вещества, условия возникновения. Устойчивость и коагуляция таких систем. |
<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Эффект операционного рычага заключается в том, что любое изменение выручки от реализации всегда порождает более сильное изменение прибыли.| Ионная связь. Электроотрицательность элемента. Водородная связь. Межмолекулярные взаимодействия.

mybiblioteka.su - 2015-2020 год. (0.007 сек.)