Читайте также:
|
А) Восстановление серебра из его комплексного соединения
В пробирку налейте 1 – 2 мл раствора нитрата серебра и добавьте такой же объем раствора хлорида натрия. Отметьте цвет образовавшегося осадка. Полученный осадок растворите в 25%-ном растворе аммиака. Поместите в раствор кусочек гранулированного цинка. Что наблюдаете?
Напишите уравнения химических реакций получения осадка хлорида серебра, его растворения в аммиаке с образованием комплекса серебра и взаимодействия полученного комплексного соединения с цинком. В уравнении окислительно-восстановительной реакции укажите окислитель и восстановитель.
Б) Восстановление гексациано(III)феррата калия
В пробирку налейте 1 – 2 мл 0,1 н. раствора иодида калия, 2 мл 2 н. раствора соляной кислоты и 5 – 6 капель бензола. Отметьте, что бензол остается бесцветным. Добавьте один микрошпатель кристаллов комплексной соли железа (III) 
и перемешайте раствор с помощью стеклянной палочки. По изменению окраски бензола убедитесь в выделении свободного йода.
Напишите уравнение химической реакции взаимодействия гексациано(III)феррата калия с йодидом калия, учитывая, что переходит при этом в 
(кислоту в уравнение реакции не вводить). Укажите окислитель и восстановитель.
В) Окисление гексациано(II)феррата калия
В пробирку налейте 1 – 2 мл раствора перманганата калия, подкисленного 2 н. серной кислотой, и добавьте раствор гексациано(II)феррата калия до обесцвечивания раствора.
Напишите уравнение химической реакции, учитывая, что комплекс железа (II) переходит в комплекс железа (III) с тем же координационным числом, а перманганат калия в кислой среде восстанавливается до сульфата марганца (II).
Дата добавления: 2015-07-25; просмотров: 82 | Нарушение авторских прав
| <== предыдущая страница | | | следующая страница ==> |
| Опыт №5. Влияние концентрации раствора на стойкость комплексного иона | | | Опыт №7. Обменные реакции в растворах комплексных соединениях |