Опыт №7. Обменные реакции в растворах комплексных соединениях

В одну пробирку налейте 2 мл сульфата меди (II), а в другую – столько же хлорида железа (III). В обе пробирки добавьте по 1 – 2 мл раствора желтой кровяной соли . В результате ионообменных реакций в обеих пробирках образуются новые комплексные соединения: в первой ; во второй – малорастворимый (берлинская лазурь).

Отметьте цвет образовавшихся осадков. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций получения комплексных соединений. Дайте номенклатурные названия полученных соединений.

Контрольные вопросы

1. Какие соединения называются комплексными? Как построена молекула комплексного соединения?

2. Дайте определения следующим понятиям: а) комплексообразователь; б) лиганды; в) координационное число комплексообразователя; г) внутренняя и внешняя сферы комплекса.

3. Как определяют заряд комплексного иона и степень окисления комплексообразователя?

4. Какая связь между строением атомов элементов и их способностью к комплексообразованию?

5. Какие частицы чаще всего выступают в роли а) лигандов; б) комплексообразователя?

6. Какие факторы определяют значение координационного числа комплексообразователя?

5. Какая связь между комплексообразователем и лигандами в комплексном ионе?

6. Как диссоциируют комплексные соединения; комплексные ионы?

7. Что такое константа нестойкости комплексного иона?

Задачи

1. Определите заряд и координационное число комплексообразователя в комплексных соединениях , . Покажите, как диссоциируют комплексные соединения и комплексные ионы. Напишите выражения для констант нестойкости комплексных ионов. Назовите комплексные соединения.

2. К раствору, содержащему 0,2335 г комплексной соли , добавили в достаточном количестве раствор нитрата серебра. Масса осажденного хлорида серебра составила 0,1435 г. Определите координационную формулу соли.

3. Закончите уравнения химических реакций:

а)

б)

в)

Напишите ионно-молекулярные уравнения химических реакций. В каком направлении будет протекать реакция а), если константы нестойкости исходного и образованного комплексного соединения соответственно равны и ?

4. Найдите массу серебра, находящегося в виде ионов в 0,5 л 0,1 М раствора , содержащем, кроме этого 0,1 моль/л тиосульфата натрия.

5. Растворы простых солей кадмия образуют с щелочами осадок гидроксида кадмия, а с сероводородом – осадок сульфида кадмия. Чем объяснить, что при добавлении щелочи к 0,05 М раствору , содержащему 0,1 моль/л , осадок не образуется, тогда как при пропускании через раствора сероводорода выпадет осадок сульфида кадмия? Константу нестойкости иона принять равной .

БИБЛИОГРАФИЧЕСКИЙ СПИСОК

1. Практикум по неорганической химии: учеб. пособие для студ. высш. учеб. заведений / В.А. Алешин, К.М. Дунаева, А.И. Жиров и др.; под ред. Ю.Д. Третьякова – М.: Издательский центр «Академия», 2004. – 384 с.

2. Практикум по общей химии: учеб. пособие / под ред. С.Ф. Дунаева – М.: Изд-во МГУ, 2005. – 336 с.

3. Практикум по общей и неорганической химии: Учеб. пособие для химико-технологических вузов / под ред. М.Х. Карапетьянца, С.И. Дракина – М.: Изд-во «Высшая школа», 1969. – 288 с.

ПРИЛОЖЕНИЯ

Приложение 1

Константы диссоциации некоторых электролитов в водных растворах

Формула электролита	Ступень		Формула электролита	Ступень
Кислоты	Основания
				II
				II
				II
				II
	I			I
II		II
	I	–		I
II		II
	I			I
II		II
	I			II
II			II
	I			II
II		III
III			II
	I		III
II			II
III		III
	I			I
II		II
Окончание приложения 1
	III			II
				II
				II

Приложение 2

Произведение растворимости некоторых малорастворимых соединений

Соединение	ПР	Соединение	ПР
		FeS
		MnS
		CdS
		HgS
		SnS
		ZnS

Приложение 3

Константа нестойкости некоторых комплексных ионов

Комплексный ион	Константа нестойкости	Комплексный ион	Константа нестойкости
Окончание приложения 3

ОГЛАВЛЕНИЕ

Введение. 3

Работа №1. Получение и свойства основных классов неорганических соединений 4

Работа №2. Определение молярной массы эквивалента металла. 9

Работа №3. Определение молярной массы эквивалента сложного вещества. 12

Работа №4. Установление простейшей формулы сульфида меди. 14

Работа №4. Установление формулы кристаллогидрата. 16

Работа №6. Определение молекулярной массы оксида углерода (IV) 19

Работа №7. Способы очистки веществ от примесей. 22

Работа №8. Тепловые эффекты химических реакций. 28

Работа №9. Скорость химических реакций. 34

Работа №10. Катализ и ингибирование химических реакций. 40

Работа №11. Химическое равновесие. 41

Работа №12. Приготовление растворов заданной концентрации. Проверка концентрации приготовленного раствора. 44

Работа №13. Реакции обмена в растворах электролитов. 52

Работа №14. Гидролиз солей. 55

Работа №15. Окислительно-восстановительные реакции. 59

Работа №16. Получение и свойства комплексных соединений. 62

Библиографический список. 67

Приложения. 68

Приложение 1. 68

Константы диссоциации некоторых электролитов в водных растворах. 68

Приложение 2. 69

Произведение растворимости некоторых малорастворимых соединений. 69

Приложение 3. 69

Константа нестойкости некоторых комплексных ионов. 69

Дата добавления: 2015-07-25