Учебное пособие. Неорганическая химия

Р.Б. НИКОЛАЕВА, С.В. САЙКОВА

НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Часть 2.

Химия элементов и их соединений

Учебное пособие

Третье издание

Красноярск 2007

УДК 54:546(075.8)

ББК 24.1я73

Н 63

Рецензенты: А.В. Нечепуренко – канд. техн. наук, доц., зав. кафедрой неорганической и аналитической химии КГАЦМиЗ; Л.А. Бендерская – канд. хим. наук, ст. препод. кафедры довузовской подготовки КГАЦМиЗ.

Николаева Раиса Борисовна, Сайкова Светлана Васильевна

Неорганическая химия: учебное пособие. Часть 2. Химия элементов и их соединений / Сибирский федеральный университет. – Красноярск: Сибирский федеральный университет (3-е изд.), 2007 – 118., ил.

Данная работа является третьей из четырех частей учебного пособия по неорганической химии для студентов-химиков первого курса. Представляет собой системное изложение основных закономерностей, наблюдаемых в свойствах элементов и веществ ими образуемых в подгруппах и периодах таблицы Д.И. Менделеева. Рассматривается также диагональное сходство элементов и функциональная аналогия для их соединений.

Излагаемый материал тесно увязывается с электронным строением атомов (в частности, с явлениями кайносимметрии, вторичной периодичности и т.п.), с современными теориями химической связи (ММО, ТКП, ТГВС и др.), с термодинамикой и кинетикой химических процессов (с указанием какая именно реакционная способность вещества: термодинамическая или кинетическая, – проявляется при данном химическом поведении).

Информация по d-элементам излагается не по каждой подгруппе отдельно (как принято в учебной литературе), а сразу по всем подгруппам и декадам как совокупность общих закономерностей в изменении свойств элементов и их соединений (а также частных исключений из них) с привлечением необходимых объяснений.

Систематизированный таким образом и логически выстроенный материал, на взгляд авторов, должен способствовать развитию химического мышления и творческих способностей студентов.

Однако данное пособие не заменяет основных учебников и должно использоваться наряду с ними. Может быть также рекомендовано аспирантам и (как методическая разработка) преподавателям химии.

© Р.Б.Николаева, С.В.Сайкова, 2007

ISBN 5-7638-0125-3

Список принятых сокращений и условных обозначений ^[1]

^α - степень диссоциации	ОВР – окислительно-восстанови-тельная реакция
^αг – степень гидролиза	^Пr - произведение реакции
^δ - эффективный заряд атома в соединении	^П^п.о. - произведение полуреакции окисления
H-связь – водородная связь	ПР – произведение растворимости
I – потенциал ионизации атома	разл. – разлагается
L – лиганды	РЗМ – редкоземельные металлы
^NA – число Авогадро	РЗЭ – редкоземельные элементы
r – орбитальный радиус атома	сплав. - сплавление
Z – заряд ядра атома	ст.ок. – степень окисления
а.е.м. – атомная единица массы	ст.у. – стандартные условия
а.к. – активированный комплекс	т.кип – температура кипения
б/в – безводный	т.пл. – температура плавления
б/ц – бесцветный	т.разл. – температура разложения
БГ – благородный газ	ТКП – теория кристаллического поля
В – валентность	ТЭД – теория электролитической диссоциации
взрыв. - взрывает	ХС – химические связи
ДЭС – двойной электрический слой	ц.а. – центральный атом
жидк. – жидкость	ЩЗМ – щелочноземельные металлы
ИПВ – исходные простые вещества	ЩМ – щелочные металлы
КС – комплексное соединение	Э.О. – электроотрицательность
к.ч. – координационное число	ЭСКП – энергия стабилизации кристаллическим полем
^K^d – константа диссоциации	ЭЯНЭУ – экранирование ядра невалентными электронными уровнями
^K^a – термодинамическая константа равновесия	ОВР – окислительно-восстанови-тельная реакция
^Kв - ионное произведение воды	^Пr - произведение реакции
^Kг – константа гидролиза	^П^п.о. - произведение полуреакции окисления
конц. – концентрированный	ПР – произведение растворимости
М - металл	разл. – разлагается
мас. – массовые	РЗМ – редкоземельные металлы
МВС – метод валентных связей	РЗЭ – редкоземельные элементы
МГВС – метод гипервалентных связей	сплав. – сплавление
ММВ – межмолекулярные взаимодействия	ст.ок. – степень окисления
ММО – метод молекулярных орбиталей	ст.у. – стандартные условия
ММС – межмолекулярные связи	т.кип – температура кипения
МО – молекулярная орбиталь	т.пл. – температура плавления
н.у. – нормальные условия	т.разл. – температура разложения
НЭП – несвязывающая электронная пара	ТКП – теория кристаллического поля
об.у. – обычные условия	ТЭД – теория электролитической диссоциации
ОВП – окислительно-восстанови-тельный по-	ХС – химические связи

тенциал

Дата добавления: 2015-07-25