Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций

Электронный баланс - метод нахождения коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакций, в котором рассматривается обмен электронами между атомами элементов, изменяющих свою степень окисления. Число электронов, отданное восстановителем равно числу электронов, получаемых окислителем.

Уравнение составляется в несколько стадий:

1. Записывают схему реакции.

KMnO₄ + HCl ® KCl + MnCl₂ + Cl₂­ + H₂O

2. Проставляют степени окисления над знаками элементов, которые меняются.

KMn⁺⁷O₄ + HCl^-1 ® KCl + Mn⁺²Cl₂ + Cl₂⁰­ + H₂O

3. Выделяют элементы, изменяющие степени окисления и определяют число электронов, приобретенных окислителем и отдаваемых восстановителем.

Mn⁺⁷ + 5ē ® Mn⁺²

2Cl^-1 - 2ē ® Cl₂⁰

4. Уравнивают число приобретенных и отдаваемых электронов, устанавливая тем самым коэффициенты для соединений, в которых присутствуют элементы, изменяющие степень окисления.

Mn^+7+ 5ē ® Mn^+2
2Cl^-1- 2ē ® Cl2^0

––––––––––––––––––––––––

2Mn⁺⁷ + 10Cl^-1 ® 2Mn⁺² + 5Cl₂⁰

5. Подбирают коэффициенты для всех остальных участников реакции.

2KMn⁺⁷O₄ + 16HCl^-1 ® 2KCl + 2Mn⁺²Cl₂ + 5Cl₂⁰ + 8H₂O

J Упражнения:

1.Определите степень окисления элементов в соединениях

MgS, KCI, H2, NaBr CI2, PH3, PCI3, NH3, O2, Na2SO4, K2B4O7, CaMnO4, NaCIO4

H

1.Определите степень окисления элементов в соединениях

CaS, ZnCI2, CO2, N2, H3P, KBr, Na2S, Na2Cr2O7, NaBrO3

Упражнения:

AICI3 + NaNO2 + H2O → AI(OH)3 + NaCI + NO + NO2

Al₂O₃+ C + N2→AIN + C

AI + Ag2S → Al₂S₃+ Ag

Hg + H₂SO₄(горячая,конц.) ® HgSO₄ + SO₂ + H₂O

Hg + HNO₃(конц.) ® Hg(NO₃)₂ + NO ­+ H₂O

Mn(OH)₂ + Br₂ + NaOH ® NaMnO₄ +NaBr + H₂O

Mn(NO₃)₂ + PbO₂ + HNO₃ ® HMnO₄ + Pb(NO₃)₂ + H₂O

Mn(NO₃)₂ + NaBiO₃ + HNO₃ ® HMnO₄ + NaNO₂ + Bi(NO₃)₃ + H₂O

Fe₂S₃ + HCI → FeCl₂+ H₂+S

FeSO₄ + KMnO₄ + H₂SO₄ ® Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O

Fe(OH)₃+ KOH + Br₂® K2FeO₄+ KBr + H₂O

H

Cr(OH)₃ + H2O2+ NaOH → Na₂CrO₄+ H2O

Cr(NO3)₃ + NaBiO3 +HNO3 → K₂Cr₂O_{7 +} NaNO3 + Bi(NO3)₃ + H2O

1.9 Растворы

Растворы - однородная многокомпонентная система, состоящая из растворителя, растворённых веществ и продуктов их взаимодействия.

По агрегатному состоянию растворы могут быть жидкими (морская вода), газообразными (воздух) или твёрдыми (многие сплавы металлов).
Насыщенным называется раствор, который находится в динамическом равновесии с избытком растворённого вещества.

Ненасыщенный раствор - раствор, содержащий меньше вещества, чем в насыщенном.

Перенасыщенный раствор - раствор, содержащий больше вещества, чем в насыщенном.

---

Дата добавления: 2015-07-25