Кислоты

Определение	Кислоты - это электролиты, которые при диссоциации в водных растворах образуют только один вид катионов - ионы водорода Н+:
Классификация номенклатура	1. По основности: одноосновные (HCI, HCN, НNОз, НСIO4); двухосновные (H2S, H2S04); трехосновные (НзР04, НЗАs04 и др.); четырехосновные(Н4Р2О7 и др.). 2.По содержанию атомов кислорода в молекулах кислот:
- бескислородные	- кислородсодержащие
HF – фтороводородная НСI - хлороводородная НВг - бромоводородная НI – иодоводородная H2S - сероводородная HCN -циановодородная HNCS - тиоциановая	НNОз - азотная HN02 - азотистая НзВОз - борная Н2СОз - угольная Н2SiОз - кремниевая НзР04 - фосфорная Н3РОз - фосфористая H2S04 - серная Н2SОЗ - сернистая НСIO - хлорная НСIОз - хлорноватая HCI02 - хлористая HCIO - хлорноватистая Н2СгО4 - хромовая Н2Сr2О7 дихромовая НМп04 -марганцовая
По степени диссоциации в водных растворах: - сильные кислоты HCI, НВг, HI, НNОз, H2S04, НCIO4, НCIOз - слабые кислоты HF, H2S, HCN, НзВОз, Н2СОз, Н2SiOз,HN02, НзР04
Физические свойства     Химические свойства     Способы получения	Агрегатное состояние
Растворы газов в воде	Жидкие	Твердые
HF, HCI, НВг, HI, H2S, HCN, Н2СОз	НNОз, H2S04 НCIO4, НCIOЗ	НзВОз, Н2SiOз НзР04, НзРОз
1. Взаимодействие с основаниями (реакции нейтрализации) - см. свойства оснований   2.Взаимодействие с основными оксидами 2НСI + MgO = MgCI2 + Н2О З. Взаимодействие с амфотерными оксидами и гидроксидами 6НNОз + АI2Оз = 2АI(NОз)з + ЗН2О 4. Взаимодействие с металлами, расположенными в ряду напряжений до водорода 2НСI + Zn = ZnCI2 + Н2   Выделяют из соответствующих солей: 2NaCI (тв.) + Н2S04 (конц.) = 2НСI + Na2S04   2. Кислородсодержащие кислоты получают различными способами. Конечной стадией многих из этих способов является растворение кислотных оксидов в воде:   S0з + Н2О = Н2S04

Соли

Дата добавления: 2015-07-25