Читайте также:
|
ОКСИДЫ
| Определение | Оксиды - соединения двух элементов, один из которых кислород в степени окисления -2. |
| Несолеобразующие Солеобразующие Физические свойства 1. Агрегатное состояние 2. Растворимость в воде Химические свойства Способы получения | СО, SiO, N20, NO Основные оксиды, гидраты которых являются основаниями.(Na2О, СаО) Оксиды металлов со степенью окисление+1,+2 Амфотерные оксиды, гидраты которых являются амфотерными гидроксидами.(АI2Оз,Cr2O3, ZnO,BeO) Оксиды металлов со степенью окисление+3,+4. Кислотные оксиды, гидраты которых являются кислотами. Оксиды неметаллов. (P2O5, CO2, N2O5, SO3, CI2O7) жидкие (SO3, CI2O7) газообразные(CO2,N20, NO) твердые(СаО, CuO, АI2Оз,Cr2O3) растворимые (основные оксиды щелочных и щелочноноземельных металлов; практически все кислотные оксиды (исключение:Si02) нерастворимые (все остальные основные оксиды, все амфотерные оксиды; Si02) СаО + SОз = CaS04 Основной кислотный соль Оксид оксид СаО + H2S04 = CaS04 + Н2О ZnO + 2НСI = ZnCI2 + Н2О ZnO (тв.) + 2NaOH (тв.) = Na2Zn02 + Н2О 1). Взаимодействие простых веществ - металлов и неметаллов - с кислородом: 4Li + 02 = 2Li20; S + 02 = S02 2). Разложение некоторых солей: 2Cu (NОЗ)2 =2СиО + 4N02+ 02 СаСОз=СаО + СО2 3). Окисление сложных веществ кислородом: СН4 + 202 =С02 + H2O 4). Восстановление кислот-окислителей металлами и неметаллами: Cu + 2H2S04 (конц.) = CuS04 + 502 + 2Н2О |
H?Применение оксидов в сварочном производстве.
Дата добавления: 2015-07-25; просмотров: 174 | Нарушение авторских прав
| <== предыдущая страница | | | следующая страница ==> |
| Периодический закон и периодическая система элементов Д.И.Менделеева. Строение атома | | | Кислоты |