Опыт 1. Коррозия стали в различных жидких средах

Скорость коррозии стальных деталей, погруженных в растворы различных электролитов, определяется концентрацией окислителя в электролите, а также наличием или отсутствием катализаторов коррозии.

1. Заполните четыре пробирки приблизительно до половины: 1-ю – дистиллированной водой; 2-ю – раствором NaCl; 3-ю – раствором сильного основания (NaOH или KOH); 4-ю – раствором сильной кислоты (HCl или H₂SO₄). Добавьте в каждую пробирку по 3–4 капли раствора K₃[Fe(CN)₆].

2. Зачистите наждачной бумагой четыре куска стали (проволока, гвозди и т. д.) и положите по одному в каждую пробирку.

3. Через 10–20 мин рассмотрите пробирки и определите, в какой скорость коррозии максимальна, а в какой – минимальна, по интенсивности синей окраски растворов.

В 1– 4-й пробирках может протекать реакция:

Fe + 2H⁺ → Fe²⁺ + H₂.

В 4-й пробирке может протекать реакция:

3Fe²⁺ + 2K₃[Fe(CN)₆] → 6K⁺ + Fe₃[Fe(CN)₆]₂↓.

Наблюдение:

Опыт 2. Влияние катализатора на скорость коррозии

1. Налейте в две пробирки приблизительно до половины раствор малоактивного металла (CuSO₄) и поместите в каждую пробирку по кусочку алюминиевой проволоки.

2. В пробирку 1 влейте примерно 1 мл раствора NaCl.

3. Подождите 5–10 мин. и определите, в какой пробирке скорость выделения газа больше.

В пробирках протекают реакции:

2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂↑;

2Al + 3CuSO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3Cu↓.

Наблюдение:

Дата добавления: 2015-07-11