Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АрхитектураБиологияГеографияДругоеИностранные языки
ИнформатикаИсторияКультураЛитератураМатематика
МедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогика
ПолитикаПравоПрограммированиеПсихологияРелигия
СоциологияСпортСтроительствоФизикаФилософия
ФинансыХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника

Колориметрическое определение содержания железа

Опыт 1. Определение общей жёсткости пробы воды | Опыт 2. Определение карбонатной жесткости пробы воды | Диссоциация воды | Диссоциация электролитов | Гидролиз солей | Опыт 1. Определение количественных характеристик диссоциации растворов кислот и оснований. | Опыт 2. Определение количественных характеристик гидролиза | КИНЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ | Опыт 1. Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ | ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ |


Читайте также:
  1. A) Определение обстоятельств
  2. CASE-технологии: определение и описание.
  3. I.3. Определение активности
  4. II. Определение общих черт
  5. III.1 Определение нормальной густоты
  6. IV. Аттестация учащихся при освоении содержания образовательных программ общего среднего образования.
  7. Quot;Само принятие. Самоопределение. Самоуважение".

(с сульфосалициловой кислотой)

Железо(III) образует с сульфосалициловой кислотой в зависимости от кислотности раствора ряд окрашенных комплексов. При рН 1,8 - 2,5 образуется красно-фиолетовый катионный комплекс, имеющий полосу поглощения с lmax = 510 нм и emax = 1,8 . 103

При увеличении рН до 4- 8 раствор приобретает красно-бурую окраску.

В щелочных средах (9 < рН < 11,5) образуется комплекс желтого цвета с полосой поглощения lmax = 416 нм и emax = 5,8 . 103.

Комплекс железа с сульфосалициловой кислотой в щелочной среде имеет следующий вид:

В результате упрочнения связи атома железа с фенольным кислородом происходит сдвиг полосы поглощения комплекса в коротковолновую область спектра. При рН > 12 происходит его разложение с выпадением в осадок гидроксида железа.

1. Кислая среда. В пять мерных колб вместимостью 50,0 мл вводят стандартные растворы железа объемом (мл): 1; 2; 3; 4 и 5 соответственно, 10 мл воды, 1 мл раствора серной кислоты, 5 мл раствора сульфосалициловой кислоты. Содержимое колб доводят водой до метки. Растворы фотометрируют относительно дистиллированной воды и строят градуировочный график.

Для определения железа в анализируемом растворе аликвоту этого раствора помещают в мерную колбу вместимостью 50,0 мл. С раствором проводят те же операции и в той же последовательности, что и при приготовлении растворов, используемых для градуировки, а затем фотометрируют относительно дистиллированной воды.

Содержание железа определяют по градуировочному графику, построенному по результатам фотометрирования растворов сравнения.

2. Щелочная среда. В пять мерных колб вместимостью 50,0 мл вводят стандартные растворы железа объемом (мл): 1; 2; 3; 4 и 5 соответственно, 10 мл воды, 5 мл раствора сульфосалициловой кислоты, 5 мл раствора аммиака. Содержимое колб доводят водой до метки. Растворы фотометрируют относительно дистиллированной воды и строят градуировочный график.

Для определения железа в анализируемом растворе аликвоту этого раствора помещают в мерную колбу вместимостью 50,0 мл. С раствором проводят те же операции и в той же последовательности, что и при приготовлении растворов, используемых для градуировки, а затем фотометрируют относительно дистиллированной воды. Содержание железа определяют по градуировочному графику.


Дата добавления: 2015-07-11; просмотров: 246 | Нарушение авторских прав


<== предыдущая страница | следующая страница ==>
ФОТОКОЛОРИМЕТРИЯ| ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ АНАЛИЗА

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.005 сек.)