Опыт 4. Определение эдс коррозионных гальванопар

В работе используется установка, на плате которой укреплены стержни, выполненные из различных материалов. С помощью переключателя соединяют центральный электрод с другими электродами, составляя различные гальванопары: медь–латунь (Cu + Zn), Cu – Pb, Cu – Al, Cu – Fe, Cu – C, Cu – Zn и т.д.

1. Подготовьте несколько стаканов с различными жидкостями (дистиллированной водой, водопроводной водой, растворами соли NaCl, кислоты HCl, щелочи NaOH и др.).

2. Измерьте значение рН в этих жидкостях с помощью рН-метра или индикаторной бумаги.

3. Соедините установку с милливольтметром с помощью проводов и поместите установку в стакан с дистиллированной водой.

4. С помощью тумблера последовательно соединяйте центральный электрод с выбранными электродами, составляя различные варианты гальванопар, измеряя эдс каждой пары милливольтметром. Результаты запишите в таблицу.

Примечание. В случае соединения Cu c графитом (С) необходимо поменять полюса на милливольтметре, так как Cu в этой гальванопаре является анодом, а в других случаях – катодом.

5. Переместите установку в стакан с раствором HCl и повторите все действия, описанные в п.4, а затем промойте все электроды дистиллированной водой.

6. Последовательно меняйте стаканы с растворами и измеряйте эдс различных гальванопар. При замене раствора обязательно промывайте электроды дистиллированной водой. Результаты эксперимента занесите в таблицу.

7. По результатам эксперимента постройте графики зависимости эдс (DЕ, мВ) от рН среды для каждой гальванопары. Сделайте вывод о влиянии рН на интенсивность коррозии различных металлов.

Гальванопара	DЕ, мВ
H2Oдист., рН ~ 7	H2Oводопр., рН ~ 7	NaCl, рН ~ 7	HCl, рН < 7	NaOH, рН > 7
Cu–латунь
Cu–Pb
Cu–Al
Cu–Fe
Cu–C
Cu–Zn

Зачет ________________

Дата добавления: 2015-07-11