Приложение 1. Константы диссоциации некоторых слабых электролитов (25 °C) Вещество Kд

Константы диссоциации некоторых слабых электролитов (25 °C)

Вещество	Kд	Вещество	Kд
HCOOH	K=1,77×10^–4	H2O	K=1,8×10^–16
CH3COOH	K=1,75×10^–5	NH4OH	K=1,79×10^–5
HCN	K=7,9×10^–10	Al(OH)3	K3=1,38×10^–9
H2CO3	K1=4,45×10^–7	Zn(OH)2	K1=4,4×10^–5
K2=4,8×10^–11	K2=1,5×10^–9
HF	K=6,61×10^–4	LiOH	K=6,8×10^–1
HNO2	K=5,1×10^–4	Fe(OH)2	K2=1,3×10^–4
H2SO3	K1=1,7×10^–2	Fe(OH)3	K2=1,82×10^–11
K2=6,3×10^–8	K3=1,35×10^–12
H2SO4	K2=1,2×10^–2	Ba(OH)2	K2=2,3×10^–1
H2S	K1=1,1×10^–7	Cu(OH)2	K2=3,4×10^–7
K2=1×10^–14	Ni(OH)2	K2=2,5×10^–5
H2SiO3	K1=1,3×10^–10	Cr(OH)3	K3=1×10^–10
K2=2×10^–12	AgOH	K=1,1×10^–4
H3PO4	K1=7,5×10^–3	Pb(OH)2	K1=9,6×10^–4
K2=6,31×10^–8	K2=3×10^–8
K3=1,3×10^–12	Co(OH)2	K2=(1,6×10^–5)
H4P2O7	K1=3,0×10^–2	Ca(OH)2	K2=4,0×10^–2
K2=2,3×10^–3	AgOH	K=5,0×10^–3
K3=2,0×10^–7	H2O2=H^+ + HO2^–	K=2,0×10^–12
K4=4,3×10^–10	H2Cr2O7	K2=2,3×10^–2
HAlO2	K=6×10^–13	H2CrO4	K1=1,1×10^–1
HSCN	K=1,4×10^–1	K2=3,2×10^–7
HClO	K=5,0×10^–8	NH2CH2COOH	K=1,7×10^–10
HClO2	K=1,1×10^–8	C6H5COOH	K=6,2×10^–5
H4B2O7	K1=1,8×10^–4	H2C2O4	K1=5,6×10^–2
K2=2,0×10^–8	K2=5,4×10^–5
H3BO3	K1=5,8×10^–10	H3AsO4	K1=6,0×10^–3
K2=1,8×10^–13	K2=1,05×10^–7
K3=1,6×10^–^14	K3=2,95×10^–12

Стандартные электродные потенциалы (при 25 °C) Приложение 2

Дата добавления: 2015-07-11