Места электрофильной атаки

Электронодонорные группы активируют все положения кольца, т.е. орто-, пара- и мета -положения становятся более реакционноспособными, чем любое положение в бензоле. Однако они активируют орто- и пара -положения сильнее, чем мета -положение.

Электроноакцепторные группы (кроме галогенов) дезактивируют все положения кольца, но особенно сильно - орто - и пара -положения.

Галогены составляют особую группу ориентантов, которая будет рассмотрена отдельно.

Следовательно, любая группа: - и активирующая, и дезактивирующая - самое сильное влияние оказывает на орто - и пара -положения. Это обусловлено тем, что именно в орто - и пара -положениях по отношению к углероду, присоединившему электрофил, возникает положительный заряд.

Поскольку медленной стадией реакции электрофильного замещения является стадия образования о-, м-, п-s- комплексов (карбокатионов), соотношение, в котором они образуются в этой медленной стадии, определяет количества о-, м-, п -изомерных продуктов реакции. Известно, что чем больше распределён заряд в карбокатионе, тем он устойчивее и тем быстрее образуется. Следовательно, главное направление реакции электрофильного замещения осуществляется через образование наиболее устойчивых карбокатионов (s- комплексов).

Рассмотрим влияние электронодонорных групп на устойчивость образующихся в медленной стадии карбокатионов.

1). Влияние группы СН₃–, проявляющей электронодонорный индукционный эффект.

Группа -СН₃ подает электроны ко всем атомам кольца (+I - эффект), но наибольшее влияние она оказывает на тот атом, с которым непосредственно связана. Среди граничных структур I-III, изображающих орто - s -комплекс, есть структура I, в которой метильная группа подает электроны на углеродный атом, несущий положительный заряд, и за счёт этого в ней в большей степени, чем в II и III, распределяется положительный заряд. Структура I более устойчива, вклад её в резонансный гибрид наибольший. Аналогичен вклад структуры IV в пара - s- комплекс.

В мета-s- комплексе группа -СН₃ не проявляет в такой же степени способность стабилизировать его: ни в одной из граничных структур VII-IX она не связана с положительно заряженным углеродным атомом.

Следовательно, из трех активированных комплексов наиболее устойчивыми являются о-, п - s- комплексы, в которых положительный заряд находится на атоме, несущем группу -CH₃. Это значит, что энергии активации образования о-, п-s- комплексов ниже, чем энергия активации образования м-s- комплекса, продукты о-, п -замещения образуются в большем количестве, чем м -продукт.

2). Несколько другой тип стабилизации s- комплекса характерен для групп, содержащих гетероатом атом с неподеленной электронной парой: -ОН, -ОR, -NН₂, имеющих неподеленные электроны (р-p -сопряжение) и -CH=CH₂; -С₆Н₅, содержащих p -электроны (p-p -сопряжение). Группы -ОН, -ОR, -NН₂, -NНR, -NR₂ проявляют электроноакцепторный индукционный эффект. Это означает, что атомы азота и кислорода, соединённые с углеродом ароматического кольца, оттягивают на себя электроны s -связи вследствие большей электроотрицательности азота и кислорода по сравнению с углеродом. Однако эффект р-p -сопряжения этих групп преобладает над электроноакцепторным индукционным эффектом.

Рассмотрим строение s -комплексов, образующихся при электрофильном замещении в анизоле.

s -Комплекс, образующийся при атаке в орто -положение, представляет собой резонансный гибрид структур I-III, в которых положительный заряд распределен между атомами углерода, а также структуры IV, в которой положительный заряд находится на атоме кислорода. Структура IV особенно устойчива, поскольку каждый атом имеет завершённую электронную оболочку. Подобная картина возникает и при атаке в пара- положение.

Но в случае мета -атаки структура, подобная IV или VIII, в изображении s -комплекса отсутствует. Следовательно, орто - и пара - s -комплексы более устойчивы, а значит, замещение идёт преимущественно в пара- и орто -положения.

Теперь сравним устойчивость s -комплексов, образующихся при атаке в орто-, мета- и пара -положения бензольного кольца, содержащего электроноакцепторную группу.

s -Комплексы, образующиеся при атаке в орто- пара- и мета -положения, менее устойчивы и образуются медленнее, чем карбокатион, возникающий при взаимодействии электрофила с бензолом. Это означает, что электроноакцепторные группы дезактивируют бензол в реакциях электрофильного замещения.

Сравнение граничных структур I-III, IV-VI и VII-IX приводит нас к выводу: из трёх s -комплексов наименее устойчивы орто- и пара - s -комплексы, так как в структурах I и IV положительные заряды расположены на соседних атомах, вклад этих структур можно не учитывать, заряд в орто- и пара - s -комплексах распределён в меньшей степени, чем в мета-s -комплексе. Следовательно, замещение в орто - и пара -положения идёт медленнее, чем в мета-, и основным продуктом является мета -замещённое соединение.

Рассмотрение механизма ориентации показывает, что все электроноакцепторные (кроме галогенов) группы являются дезактивирующими мета-ориентантами, а все электронодонорные группы - активирующими орто-, пара-ориентантами (табл. 8.1).

Почему галогены ведут себя необычным образом? Благодаря резонансному эффекту (эффекту сопряжения) галогены являются орто-, пара- ориентантами.

Резонанс такого типа требует перекрывания 2р- орбиталей атома углерода с 3р- орбиталями атома хлора. Так как в сопряжение вовлекаются электроны различных квантовых уровней, это сопряжение не будет так эффективно, как сопряжение электронов углерода и азота, углерода и кислорода.

Таблица 8.1

Дата добавления: 2015-07-26